Risya R

09 Oktober 2024 14:22

Pertanyaan

(Larutan penyanggah (buffer) (a) Suatu larutan mengandung asam asetat dan natrium asetat masing-masing dengan konsentrasi 1 mol/L. Hitung pH larutan tersebut. (b) Berapa pH akhir larutan, jika 0,1 mol HCl ditambahkan ke dalam 1 liter larutan 5(a)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Jawaban terverifikasi

Dining H

10 Oktober 2024 06:43

Jawaban terverifikasi

Menggunakan persamaan Henderson-Hasselbalch:pH = pKa + log ([A⁻]/[HA])Dimana:pH: pH larutanpKa: negatif logaritma dari tetapan ionisasi asam (Ka)[A⁻]: konsentrasi basa konjugat (ion asetat)[HA]: konsentrasi asam lemah (asam asetat) (a): pH Larutan AwalDiketahui:[CH₃COO⁻] = 1 mol/L[CH₃COOH] = 1 mol/LpKa asam asetat = 4,75Penyelesaian:pH = 4,75 + log (1/1) pH = 4,75 + 0pH = 4,75Jadi, pH larutan awal adalah 4,75. (b): pH Setelah Penambahan HClKetika HCl ditambahkan, ion H+ dari HCl akan bereaksi dengan ion asetat (basa konjugat) untuk membentuk asam asetat. Reaksi ini akan menggeser kesetimbangan sedikit ke arah pembentukan asam asetat.H⁺ + CH₃COO⁻ → CH₃COOHSetelah penambahan HCl, jumlah mol asam asetat akan bertambah sebesar 0,1 mol dan jumlah mol ion asetat akan berkurang sebesar 0,1 mol.<ul><li>Jumlah mol CH₃COOH baru = 1 mol + 0,1 mol = 1,1 mol</li><li>Jumlah mol CH₃COO⁻ baru = 1 mol - 0,1 mol = 0,9 mol</li></ul>Karena volume larutan diasumsikan tetap, maka kita dapat langsung menggunakan jumlah mol untuk menghitung konsentrasi.pH = 4,75 + log (0,9/1,1)pH = 4,75 + (-0,087) = 4,66Jadi, pH larutan setelah penambahan HCl adalah 4,66.

Menggunakan persamaan Henderson-Hasselbalch:

pH = pKa + log ([A⁻]/[HA])

Dimana:

pH: pH larutan

pKa: negatif logaritma dari tetapan ionisasi asam (Ka)

[A⁻]: konsentrasi basa konjugat (ion asetat)

[HA]: konsentrasi asam lemah (asam asetat)

(a): pH Larutan Awal

Diketahui:

[CH₃COO⁻] = 1 mol/L

[CH₃COOH] = 1 mol/L

pKa asam asetat = 4,75

Penyelesaian:

pH = 4,75 + log (1/1)
pH = 4,75 + 0

pH = 4,75

Jadi, pH larutan awal adalah 4,75.

(b): pH Setelah Penambahan HCl

Ketika HCl ditambahkan, ion H+ dari HCl akan bereaksi dengan ion asetat (basa konjugat) untuk membentuk asam asetat. Reaksi ini akan menggeser kesetimbangan sedikit ke arah pembentukan asam asetat.

H⁺ + CH₃COO⁻ → CH₃COOH

Setelah penambahan HCl, jumlah mol asam asetat akan bertambah sebesar 0,1 mol dan jumlah mol ion asetat akan berkurang sebesar 0,1 mol.

Jumlah mol CH₃COOH baru = 1 mol + 0,1 mol = 1,1 mol
Jumlah mol CH₃COO⁻ baru = 1 mol - 0,1 mol = 0,9 mol

Karena volume larutan diasumsikan tetap, maka kita dapat langsung menggunakan jumlah mol untuk menghitung konsentrasi.

pH = 4,75 + log (0,9/1,1)

pH = 4,75 + (-0,087) = 4,66

Jadi, pH larutan setelah penambahan HCl adalah 4,66.

· 0.0 (0)

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Berikut diberikan beberapa cara pembuatan koloid: 1) belerang dan gula direbus kemudian diaduk dengan air; 2) larutan FeCl3 ditambahkan ke dalam air mendidih; 3) mengalirkan gas H2S ke dalam larutan asam arsenit. 4) amilum dalam air dipanaskan; Cara kondensasi ditunjukkan oleh nomor .... A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 4 D. 2 dan 3 E. 2 dan 4

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam ruang tertutup yang volumenya 0,5 liter pada P,T tertentu dalam keadaan setimbang yaitu, H 2(g) + Cl 2(g) ⇌ 2HCl (g) Kc=9 Jika 1 mol H 2(g), 1 mol Cl 2(g) dan 1 mol HCl (g) dibiarkan dalam keadaan setimbang. a. Bergeser kemanakah arah kesetimbangan. b. Tentukan jumlah zat dalam kesetimbangan.

5.0

Jawaban terverifikasi

1. Hitunglah nilai pH dari larutan asam berikut: CHCOOH 0,1 M dengan Ka = 1 * 10 ^ - 5 : HCI 0,01 M 2. Sebanyak 0,37 gram Ca(OH)2 (Ar Ca = 40 O-16, H = 1 ) dilarutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 500 mL.. Tentukan pH larutan basa kuat tersebut.

4.0

Jawaban terverifikasi

1) Apa perbedaan antara makanan ringan, makanan berat, dan makanan sehat? Sebutkan dan jelaskan beberapa contoh masing-masing! (Jika ada) 2) Suatu hari, mahasiswa sudah tidak doyan makan nasi dan daging. Mereka berahli ke sayuran ijo-ijo itu. Namun mahasiswa merasa kurang kalau makan satu jenis sayuran saja. Akhirnya mahasiswa memilih Vegan sebagai pengganti tadi. Namun mahasiswa harus makan buah dan sayuran secara terpisah. Seperti sarapan buah pisang sejenis, makan siang sayuran taoge sejenis, dan makan malam buah semangka sejenis. Karena kalau di kombinasi bersamaan tanpa pengetahuan, bisa memicu efek samping bagi tubuh. Berdasarkan pengalaman diatas, apa tanggapan diatas dan bagaimana rasanya jika berahli ke makanan vegan tersebut? 3) Perhatikan kombinasi negatif berikut! [1] Melon + blewah + semangka (Buah + Buah) [2] Pisang + Jambu biji, aprikot kering, kiwi, alpukat, dan blackberry (Buah + buah) [3] Jeruk, Grapefruit, Lemon, Stroberi, Apel, Delima, dan Persik + Pisang, Kurma, dan kismis. (Buah Asam + Buah Manis) [4] Pepaya + Lemon (Buah + Buah) [5] Jeruk dan Wortel (Buah + Sayuran) [6] Wortel dan Lobak putih (Sayuran + Sayuran) Berdasarkan kombinasi diatas : • Apa saja penyebab buah dan sayuran tidak bisa makan barengan? • Apa jadinya kalau seluruh 6 jenis kombinasi dihabiskan sekaligus dalam satu hari saja? Jelaskan dampaknya!

5.0

Jawaban terverifikasi

Di dalam suatu proses pengendapan air laut diperoleh 87 gram Mg(OH) 2 (Mr Mg(OH) 2 = 58) kemudian direaksikan dengan larutan HCI 4 M sebanyak 1 liter. Tentukan Benar atau Salah pada pernyataan dibawah ini terkait data dibawah ini! A. Semua Magnesium Hidroksida habis menjadi magnesium klorida dan kelebihan larutan asam klorida. B. Semua asam klorida habis bereaksi dan tersisa padatan Magnesium Hidroksida. C. Magnesium Hidroksida dan asam klorida keduanya tepat habis bereaksi membentuk Magnesium Klorida. D. Magnesium Hidroksida dan asam klorida keduanya tidak habis bereaksi membentuk Magnesium Klorida. E. Hanya sebagian Magnesium hidroksida yang membentuk Magnesium Klorida karena volume larutan asam klorida tidak cukup.

0.0

Jawaban terverifikasi