Risya R

09 Oktober 2024 14:22

Iklan

Risya R

09 Oktober 2024 14:22

Pertanyaan

(Larutan penyanggah (buffer) (a) Suatu larutan mengandung asam asetat dan natrium asetat masing-masing dengan konsentrasi 1 mol/L. Hitung pH larutan tersebut. (b) Berapa pH akhir larutan, jika 0,1 mol HCl ditambahkan ke dalam 1 liter larutan 5(a)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

20

:

26

:

45

Klaim

1

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

Dining H

10 Oktober 2024 06:43

Jawaban terverifikasi

<p>Menggunakan persamaan Henderson-Hasselbalch:</p><p>pH = pKa + log ([A⁻]/[HA])</p><p>Dimana:</p><p>pH: pH larutan</p><p>pKa: negatif logaritma dari tetapan ionisasi asam (Ka)</p><p>[A⁻]: konsentrasi basa konjugat (ion asetat)</p><p>[HA]: konsentrasi asam lemah (asam asetat)<br><br>(a): pH Larutan Awal</p><p><strong>Diketahui:</strong></p><p>[CH₃COO⁻] = 1 mol/L</p><p>[CH₃COOH] = 1 mol/L</p><p>pKa asam asetat = 4,75</p><p><strong>Penyelesaian:</strong></p><p>pH = 4,75 + log (1/1)<br>pH = 4,75 + 0</p><p>pH = 4,75</p><p><strong>Jadi, pH larutan awal adalah 4,75.</strong></p><p>&nbsp;</p><p>(b): pH Setelah Penambahan HCl</p><p>Ketika HCl ditambahkan, ion H+ dari HCl akan bereaksi dengan ion asetat (basa konjugat) untuk membentuk asam asetat. Reaksi ini akan menggeser kesetimbangan sedikit ke arah pembentukan asam asetat.</p><p>H⁺ + CH₃COO⁻ → CH₃COOH</p><p>Setelah penambahan HCl, jumlah mol asam asetat akan bertambah sebesar 0,1 mol dan jumlah mol ion asetat akan berkurang sebesar 0,1 mol.</p><ul><li>Jumlah mol CH₃COOH baru = 1 mol + 0,1 mol = 1,1 mol</li><li>Jumlah mol CH₃COO⁻ baru = 1 mol - 0,1 mol = 0,9 mol</li></ul><p>Karena volume larutan diasumsikan tetap, maka kita dapat langsung menggunakan jumlah mol untuk menghitung konsentrasi.</p><p>pH = 4,75 + log (0,9/1,1)</p><p>pH = 4,75 + (-0,087) = 4,66</p><p><strong>Jadi, pH larutan setelah penambahan HCl adalah 4,66.</strong></p>

Menggunakan persamaan Henderson-Hasselbalch:

pH = pKa + log ([A⁻]/[HA])

Dimana:

pH: pH larutan

pKa: negatif logaritma dari tetapan ionisasi asam (Ka)

[A⁻]: konsentrasi basa konjugat (ion asetat)

[HA]: konsentrasi asam lemah (asam asetat)

(a): pH Larutan Awal

Diketahui:

[CH₃COO⁻] = 1 mol/L

[CH₃COOH] = 1 mol/L

pKa asam asetat = 4,75

Penyelesaian:

pH = 4,75 + log (1/1)
pH = 4,75 + 0

pH = 4,75

Jadi, pH larutan awal adalah 4,75.

 

(b): pH Setelah Penambahan HCl

Ketika HCl ditambahkan, ion H+ dari HCl akan bereaksi dengan ion asetat (basa konjugat) untuk membentuk asam asetat. Reaksi ini akan menggeser kesetimbangan sedikit ke arah pembentukan asam asetat.

H⁺ + CH₃COO⁻ → CH₃COOH

Setelah penambahan HCl, jumlah mol asam asetat akan bertambah sebesar 0,1 mol dan jumlah mol ion asetat akan berkurang sebesar 0,1 mol.

  • Jumlah mol CH₃COOH baru = 1 mol + 0,1 mol = 1,1 mol
  • Jumlah mol CH₃COO⁻ baru = 1 mol - 0,1 mol = 0,9 mol

Karena volume larutan diasumsikan tetap, maka kita dapat langsung menggunakan jumlah mol untuk menghitung konsentrasi.

pH = 4,75 + log (0,9/1,1)

pH = 4,75 + (-0,087) = 4,66

Jadi, pH larutan setelah penambahan HCl adalah 4,66.


Iklan

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

1.) dalam sebuah restoran ada dua jenis minuman yang ditawarkan: jus jeruk dan teh perbandingan jus jeruk ke teh adalah 3:4 jika ada 35 gelas minuman berapa banyak gelas jus jeruk yang disajikan? 2.) Perbandingan jumlah murid kelas l kelas ll dan kelas lll pada sebuah sekolah adalah 11: 10 : 9. Apabila jumlah semua murid di sekolah tersebut 1.200 orang berapa masing-masing jumlah siswa kelas l kelas ll dan kelas lll? 2.) sebuah pekerjaan bisa tuntas dalam 15 hari dengan total waktu kerja 8 jam per hari apabila pekerjaan tersebut ingin diselesaikan dalam waktu 10 hari maka berapa lama waktu kerja yang dibutuhkan setiap hari? 3.) Sebanyak 5 telur ayam dihargai RP6.000 berapakah harga 15 telur ayam tersebut? Tolong bantu jawab kak Senin dikumpulkan Pakai cara ya kak

4

5.0

Jawaban terverifikasi