Risya R
09 Oktober 2024 14:22
Iklan
Risya R
09 Oktober 2024 14:22
Pertanyaan
Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb
Habis dalam
02
:
18
:
09
:
04
1
1
Iklan
Dining H
10 Oktober 2024 06:43
Menggunakan persamaan Henderson-Hasselbalch:
pH = pKa + log ([A⁻]/[HA])
Dimana:
pH: pH larutan
pKa: negatif logaritma dari tetapan ionisasi asam (Ka)
[A⁻]: konsentrasi basa konjugat (ion asetat)
[HA]: konsentrasi asam lemah (asam asetat)
(a): pH Larutan Awal
Diketahui:
[CH₃COO⁻] = 1 mol/L
[CH₃COOH] = 1 mol/L
pKa asam asetat = 4,75
Penyelesaian:
pH = 4,75 + log (1/1)
pH = 4,75 + 0
pH = 4,75
Jadi, pH larutan awal adalah 4,75.
(b): pH Setelah Penambahan HCl
Ketika HCl ditambahkan, ion H+ dari HCl akan bereaksi dengan ion asetat (basa konjugat) untuk membentuk asam asetat. Reaksi ini akan menggeser kesetimbangan sedikit ke arah pembentukan asam asetat.
H⁺ + CH₃COO⁻ → CH₃COOH
Setelah penambahan HCl, jumlah mol asam asetat akan bertambah sebesar 0,1 mol dan jumlah mol ion asetat akan berkurang sebesar 0,1 mol.
Karena volume larutan diasumsikan tetap, maka kita dapat langsung menggunakan jumlah mol untuk menghitung konsentrasi.
pH = 4,75 + log (0,9/1,1)
pH = 4,75 + (-0,087) = 4,66
Jadi, pH larutan setelah penambahan HCl adalah 4,66.
· 0.0 (0)
Iklan
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!