Roboguru
SD
SMP
SMA
UTBK/SNBT

SMA Kimia: Pertanyaan, Jawaban, Latihan Soal & Pembahasan

Urutkan

Chena R

28 Januari 2024 10:31

Dengan menggunakan persamaan-persamaan termokimia berikut: (1) 4NH3(g) + 302(g) → 2N2(g) + 6H2O(l) ΔH= -1,53 X 103 kJ (2) 4NH3(g) + 502(g) → 4NO(g) + 6H2O(l) ΔH= -1,17 X 103 kJ Hitunglah perubahan panas pembentukan 1 mol gas nitrogen monooksida dari unsur-unsumya.

0

0

Anthony S

28 Januari 2024 10:31

Hidrogen peroksida, H2O2, terurai menjadi air dan oksigen menurut persamaan reaksi berikut: H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2 O2(g) Gambarkan diagram ental pi untuk dua reaksi antara hidrogen dengan oksigen berikut dan gunakan diagram entalpi untuk menentukan nilai !1l/0 pada reaksi penguraian hidrogen peroksida di atas. H2(g) + O2(g) → H2O2(l) ΔH = - 188 kJ H2(g) + 1/2 O2(g)→H2O(l) ΔH = -286 kJ

0

0

Apriyani N

28 Januari 2024 10:31

Sumber utama aluminium adalah bauksit (sebagian besar aluminium oksida). Penguraian termal bauksit dinyatakan sebagai berikut: · Al2O3(s)→ 2Al(s) + 2 0 2(g) ΔH reaksi =1,676 kJ Jika aluminium diproduksi sesuai dengan reaksi di atas, berapa gram aluminium yang dapat terbentukjika panas yang terlibat adalah 1,000 x 10^3 kJ?

0

0

Moza A

28 Januari 2024 10:31

Berikut ini adalah persamaan termokimia untuk reaksi hidrogen dengan oksigen menghasilkan air yang berlangsung secara eksotermis: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH = -571,8 kJ Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi yang bertujuan untuk memperoleh satu mol H2O.

0

0

Chena R

28 Januari 2024 10:31

Jika logam aluminium (misalnya pintu atau tempat jemuran) dibiarkan terpapar di udara, logam ini akan i~roksidasi membentuk aluminium oksida. Berapakah panas yang dibebaskan oleh oksidasi 24,2 g aluminium (Mm 27 g/mol) pada 25 oc dan 1 atm? Persamaan termokimia: 4Al(s) + 3O2(s)→2Al2O3 ΔH= -3.352 kJ

0

0

Anthony S

28 Januari 2024 10:31

Reaksi antara hidrogen klorida dengan natrium hidroksida merupakan reaksi eksoterm yang berlangsung sangat cepat menurut persamaan reaksi: HC!(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) Dalam suatu percobaan (Gambar 2.13), seorang siswa menempatkan 50,0 mL larutan HC!l ,00 M pada suhu 25,0 °C dalam kalorimeter coffee cup. Ke dalam kalorimeter ini kemudian ditambahkan 50,0 mL larutan NaOH 1,00 M juga pada suhu 25,0 °C. Selama campuran diaduk, suhu campuran naik dengan cepat mencapai keadaan maksimum pada suhu 28,3 °C. Berapakah !::Jf reaksi, dinyatakan dengan kJ per mol HCI? Karena larutan relatif encer, dapat dianggap baliwa panas jenis larutan sama dengan panas jenis air yaitu 4,184 J g- 1 oc-1 . Massa jenis (p) larutan HCI adalah 1,02 g mL- 1 dan massa jenis larutan NaOH adalah 1,04 g mL - 1.(Panas yang hilang ke styrofoam, termometer, a tau lingkungan diabaikan).

1

0

Apriyani N

28 Januari 2024 10:31

Untuk setiap proses berikut, tentukan tanda nilai ΔH, apakah reaksi berlangsung secara eksotermis atau endotermis, dan gambarkan diagram entalpinya. (b) 40,7 kJ + H2O (l) →H2O(g)

1

0

Moza A

28 Januari 2024 10:31

Untuk setiap proses berikut, tentukan tanda nilai ΔH, apakah reaksi berlangsung secara eksotermis atau endotermis, dan gambarkan diagram entalpinya. (a) H2(g) + 2 O2(g)→ H2O(l) + 285,8 kJ

1

0

Chena R

28 Januari 2024 10:31

Anggaplah bahwa Anda ingin menemukan kapasitas panas spesifik suatu zat padat. Anda memanaskan 25,64 g suatu padatari dalam suatu tabung reaksi hingga 100,00 oc dan secara hati-hati memasukkannya ke dalam 50,00 g air dalam kalorimeter coffee-cup. Suhu air berubah dari 25,10 °C menjadi 28,49 °C.

1

0

Anthony S

28 Januari 2024 10:31

Sebanyak 1,000 g sampel etanol, C2H5OH (Mm = 46,07 g/mol), dibakar dalam kalorimeter born yang memiliki kapasitas panas 2,71 kJ/C. Suhu 3.000 gram air meningkat dari 24,284 °C menjadi 26,225 °C. Tentukan M reaksi dalam joule per gram etanol dan dalam kilojoule per mol etanol. Panas spesifik air adalah 4,184 J/g°C. Reaksi pembakaran yang terjadi adalah: C2HOHH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l)

0

0

1484485486
Ruangguru

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Download di Google Play

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Bantuan & Panduan

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02130930000

02130930000

Ikuti Kami

©2026 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia