Roboguru
SD
SMP
SMA
UTBK/SNBT

SMA Kimia: Pertanyaan, Jawaban, Latihan Soal & Pembahasan

Urutkan

Chena R

02 Desember 2024 12:35

Elektrolisis dilakukan terhadap larutan krom(III) klorida selama 1 ,5 jam dengan kuat arus 10 A. Hitunglah massa logam krom yang dapat diendapkan di katode.

0

0

Anthony S

02 Desember 2024 12:35

Potensial sel gabungan Diketahui beberapa sel Volta dengan notasi sel sebagai berikut. Mg I Mg2+ ||Zn2+ I Zn Eo = +1,61 V Zn I Zn2+ II Fe2+ I Fe Eo = +0,32 v Mg I Mg+ II Sn2+| Sn Eo = +2,23 V Tentukan nilai potensial sel yang terjadi pada pasangan sel berikut. b. Mg I Mg2+ II Fe2+ I Fe

0

0

Apriyani N

02 Desember 2024 12:34

Potensial sel gabungan Diketahui beberapa sel Volta dengan notasi sel sebagai berikut. Mg I Mg2+ ||Zn2+ I Zn Eo = +1,61 V Zn I Zn2+ II Fe2+ I Fe Eo = +0,32 v Mg I Mg+ II Sn2+| Sn Eo = +2,23 V Tentukan nilai potensial sel yang terjadi pada pasangan sel berikut. a. Zn I Zn2+ II Sn2+| Sn

0

0

Moza A

02 Desember 2024 12:34

Potensial sel tunggal Suatu sel Volta tersusun dari elektrode Mg dalam larutan Mg2+ (1 M) dan elektrode Zn dalam larutan Zn2+ (1 M) . Jika diketahui: Mg2+(aq) + 2e- → Mg(s) Eo = -2,37 V Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) Eo = -0,76 V c. Tuliskan reaksi pada anode dan katode, reaksi sel, serta notasi selnya.

0

0

Chena R

02 Desember 2024 12:34

Potensial sel tunggal Suatu sel Volta tersusun dari elektrode Mg dalam larutan Mg2+ (1 M) dan elektrode Zn dalam larutan Zn2+ (1 M) . Jika diketahui: Mg2+(aq) + 2e- → Mg(s) Eo = -2,37 V Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) Eo = -0,76 V b. Tentukan potensial sel (Eo sel) yang dihasilkan dari pasangan elektrode tersebut.

0

0

Anthony S

02 Desember 2024 12:34

Potensial sel tunggal Suatu sel Volta tersusun dari elektrode Mg dalam larutan Mg2+ (1 M) dan elektrode Zn dalam larutan Zn2+ (1 M) . Jika diketahui: Mg2+(aq) + 2e- → Mg(s) Eo = -2,37 V Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) Eo = -0,76 V a. Tentukan elektrode yang bertindak sebagai anode dan yang bertindak sebagai katode.

0

0

Apriyani N

02 Desember 2024 12:34

Hitunglah tekanan osmosis larutan 3,6 gram glukosa yang terlarut di dalam 500 mL laruran pada suhu 27oC. (M, glukosa = 180)

0

0

Moza A

02 Desember 2024 12:34

Sebanyak 6 gram urea dilarutkan ke dalam 200 gram air pada tekanan 1 atm. Jika tetapan penurunan titik beku air (Kf air) = 1 ,86°C/molal dan Mr urea = 60, hitunglah titik beku larutan.

0

0

Chena R

02 Desember 2024 12:34

Krista! belerang merupakan senyawa kovalen sederhana. Untuk menentukan rumus molekul kristal belerang, sebanyak 35,5 gram kristal belerang dilarutkan dalam 1 00 gram CS2 . Larutan yang terbentuk mendidih pada suhu 49,48°C. Jika Kb CS2 = 2,35°C/molal dan titik didih CS2 = 46,23°C, tentukan Mr belerang dan rumus molekulnya. (Ar S = 32)

0

0

Anthony S

02 Desember 2024 12:34

Sebanyak 9 gram glukosa dilarutkan dalam 1 00 gram air. Hitunglah titik didih larutan yang terjadi jika diketahui Mr glukosa = 1 80 dan tetapan kenaikan titik didih air 0,52°C/molal.

0

0

1129130131
Ruangguru

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Download di Google Play

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Bantuan & Panduan

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02130930000

02130930000

Ikuti Kami

©2026 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia