Roboguru

Zat yang berperan sebagai oksidator pada reaksi Zn+H2​SO4​→ZnSO4​+H2​ adalah ....

Pertanyaan

Zat yang berperan sebagai oksidator pada reaksi

begin mathsize 14px style Zn and H subscript 2 S O subscript 4 yields Zn S O subscript 4 and H subscript 2 end style adalah ....

  1. begin mathsize 14px style Zn end style

  2. begin mathsize 14px style Zn S O subscript 4 end style

  3. begin mathsize 14px style Zn space dan space H subscript 2 end style

  4. begin mathsize 14px style H subscript 2 end style

  5. begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style

Pembahasan Soal:

Untuk menentukan senyawa yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi, kita hitung biloks masing masing atom tersebut.

  • Bilangan oksidasi pada reaktan

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Zn bold equals cell bold 0 space left parenthesis unsur space bebas space biloks space 0 right parenthesis end cell row H bold equals cell bold plus bold 1 end cell row cell S O subscript bold 4 end cell bold equals cell bold minus sign bold 2 space left parenthesis biloks space ion space sulfat space minus sign 2 right parenthesis end cell end table end style

  • Bilangan oksidasi pada produk

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell S O subscript bold 4 end cell bold equals cell bold minus sign bold 2 end cell row cell left parenthesis merupakan space ion space sulfat space memiliki space biloks right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row blank blank blank row cell Zn space pada space Zn S O subscript 4 end cell equals ? row cell left parenthesis biloks space Zn right parenthesis plus left parenthesis biloks space S O subscript 4 right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis biloks space Zn minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell bold left parenthesis bold biloks bold space Zn bold right parenthesis end cell bold equals cell bold plus bold 2 end cell row blank blank blank row cell bold biloks bold space H bold space bold dalam bold space H subscript bold 2 end cell bold equals bold 0 row cell left parenthesis unsur space bebas space biloks space selalu end cell equals cell 0 right parenthesis end cell end table end style

Oksidator merupakan senyawa yang dapat mengoksidasi senyawa lain, artinya senyawa tersebut mengalami reaksi reduksi. Senyawa yang mengalami reduksi adalah begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style karena atom H pada begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +1 menjadi 0 (atom begin mathsize 14px style H subscript 2 end style yang merupakan hasil reduksi).

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

N. Puji

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Terakhir diupdate 05 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan reaksi di bawah ini, kemudian tentukan: 2KMnO4​+5H2​C2​O4​+3H2​SO4​→K2​SO4​+2MnSO4​+10CO2​+8H2​O  a. Perubahan bilangan oksidasi yang terjadi b. Reduktor c. Oksidator d. Hasil reduksi ...

Pembahasan Soal:

a. Perubahan biloks terjadi pada unsur Mn dan C. Mn berubah biloksnya dari +7 menjadi +2. Sedangkan C berubah biloksnya dari +3 menjadi +4

b. Reduktor atau agen pereduksi adalah zat yang mengalami oksidasi, yang bertindak sebagai reduktor adalah begin mathsize 14px style H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 end style 

c. Oksidator atau agen pengoksidasi adalah zat yang mengalami reduksi, yang bertindak sebagai oksidator adalah begin mathsize 14px style K Mn O subscript 4 end style 

d. Hasil reduksi dari reaksi redoks di atas adalah begin mathsize 14px style Mn S O subscript 4 end style 

e. Hasil oksidasi dari reaksi redoks di atas adalah begin mathsize 14px style C O subscript 2 end style 

0

Roboguru

Pada reaksi Cl2​+2KI→KCl+I2​  Pernyataan yang benar adalah...

Pembahasan Soal:

Bilangan oksidasi tiap-tiap atom dalam suatu zat ditentukan berdasarkan aturan berikut. 

  1. Bilangan oksidasi unsur dalam keadaan bebas sama dengan nol.
  2. Bilangan oksidasi ion dari suatu atom (monoatom) sama dengan muatan ionnya.
  3. Bilangan oksidasi unsur logam dalam senyawanya selalu bertanda positif yang besarnya tergantung dari elektron valensinya (letak golongan dalam sistem periodik unsur). 
  4. Bilangan oksidasi atom H dalam senyawa sama dengan +1, kecuali pada senyawa hidrida, bilangan oksidasi H sama dengan -1.
  5. Bilangan oksidasi atom O dalam senyawa sama dengan -2. 
  6. Jumlah total bilangan oksidasi (BO) atom-atom dalam senyawa sama dengan nol. 
  7. Jumlah total bilangan oksidasi (BO) atom-atom dalam ion poliatom sama dengan inuatan ion tersebut. 
  8. Bilangan oksidasi fluor dalam semua senyawa selalu -1 karena fluor merupakan unsur yang sangat elektronegatif.

 

  1. begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style adalah oksidator
  2. KI adalah reduktor
  3. begin mathsize 14px style I subscript 2 end style adalah hasil oksidasi
  4. KCl adalah hasil reduksi

begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style direduksi menjadi KCl.

Jadi, jawaban yang benar adalah E. 

0

Roboguru

Tentukan sebagai reduktor, oksidator, hasil reduksi dan hasil oksidasi dari persamaan reaksi berikut! 2MnO4−​+5SO2​+2H2​O→2Mn2++5SO42−​+4H+

Pembahasan Soal:

Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi. Sedangkan reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi.

Berdasarkan perhitungan bilangan oksidasi diatas, maka dapat disimpulkan bahwa begin mathsize 14px style Mn O subscript 4 to the power of minus sign end style mengalami reduksi membentuk begin mathsize 14px style Mn to the power of 2 plus sign end style dan begin mathsize 14px style S O subscript 2 end style mengalami oksidasi membentuk begin mathsize 14px style S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end style.

Jadi, unsur undefined disebut reduktor, dengan hasil oksidasinya begin mathsize 14px style S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end style, dan unsur undefined disebut oksidator, dengan hasil reduksinya begin mathsize 14px style Mn to the power of 2 plus sign end style.

0

Roboguru

Perhatikan reaksi berikut. 4ClO3−​+3N2​H4​→4Cl−+6H2​O+6NO yang bertindak sebagai oksidator adalah ....

Pembahasan Soal:

Untuk menentukan senyawa yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi, kita hitung biloks masing masing atom tersebut.

  • Bilangan oksidasi pada reaktan

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell bold biloks bold space O bold space bold pada bold space Cl O subscript bold 3 to the power of bold minus sign end cell bold equals cell bold minus sign bold 2 end cell row cell biloks space Cl space pada space Cl O subscript 3 to the power of minus sign end cell equals ? row cell left parenthesis biloks space Cl right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell left parenthesis biloks space Cl right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space Cl minus sign 6 end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell bold biloks bold space Cl bold space bold pada bold space Cl O subscript bold 3 to the power of bold minus sign end cell bold equals cell bold plus bold 5 end cell row blank blank blank row cell bold biloks bold space H bold space bold pada bold space N subscript bold 2 H subscript bold 4 end cell bold equals cell bold plus bold 1 end cell row cell biloks space N space pada space N subscript 2 H subscript 4 end cell equals ? row cell left parenthesis 2 cross times biloks space N right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times biloks space H right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis 2 cross times biloks space N right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times 1 right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis 2 cross times biloks space N right parenthesis end cell equals cell negative sign 4 end cell row cell bold biloks bold space N bold space bold pada bold space N subscript bold 2 H subscript bold 4 end cell bold equals cell bold minus sign bold 2 end cell end table end style

  • Bilangan oksidasi pada produk

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell bold biloks bold space Cl bold space bold pada bold space Cl to the power of bold minus sign end cell bold equals cell bold minus sign bold 1 end cell row blank blank blank row cell bold biloks bold space H bold space bold pada bold space H subscript bold 2 O end cell bold equals cell bold plus bold 1 end cell row cell bold biloks bold space O bold space bold pada bold space H subscript bold 2 O end cell bold equals cell bold minus sign bold 2 end cell row blank blank blank row cell bold biloks bold space O bold space bold pada bold space N O end cell bold equals cell bold minus sign bold 2 end cell row cell biloks space N space pada space N O end cell equals ? row cell biloks space N and biloks space O end cell equals 0 row cell biloks space N minus sign 2 end cell equals 0 row cell bold biloks bold space N bold space bold pada bold space N O end cell bold equals cell bold plus bold 2 end cell end table end style

Oksidator merupakan senyawa yang dapat mengoksidasi senyawa lain, artinya senyawa tersebut mengalami reaksi reduksi. Senyawa yang mengalami reduksi adalah begin mathsize 14px style Cl O subscript 3 to the power of minus sign end style karena atom Cl pada begin mathsize 14px style Cl O subscript 3 to the power of minus sign end style mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +5 menjadi -1 (atom Cl pada ion begin mathsize 14px style Cl to the power of minus sign end style).

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

0

Roboguru

Tentukan Reduktor, Oksidator, Hasil oksidasi dan Hasil reduksi pada reaksi kimia dibawah ini : MnO4−​+5Fe2++H+→Mn2++5Fe3++4H2​O

Pembahasan Soal:

Aturan menentukan bilangan oksidasi suatu unsur:
1. Dalam suatu senyawa, total biloks sama dengan nol.
2. Dalam suatu ion, total biloks sama dengan muatannya.
3. Bilangan oksidasi unsur H umumnya +1, kecuali dalam senyawa hidrida logam, H mempunyai biloks -1.
4. Bilangan oksidasi unsur O umumnya -2, kecuali dalam senyawa peroksida, unsur O mempunyai biloks -1.

Untuk reaksi 
begin mathsize 14px style Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 5 Fe to the power of 2 plus sign and H to the power of plus sign yields Mn to the power of 2 plus sign and 5 Fe to the power of 3 plus sign and 4 H subscript 2 O end style
kita tentukan biloks masing-masing unsurnya.

  1. MnO4-
    begin mathsize 14px style 1 space Biloks space Mn space plus space 4 space Biloks space O space equals space minus sign 1 space space space space space 1 space Biloks space Mn space plus space 4 space left parenthesis minus sign 2 right parenthesis space equals space minus sign 1 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space Biloks space Mn space equals space minus sign 1 plus 8 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space Biloks space Mn space equals space plus 7 end style 

    Bilangan oksidasi Mn adalah +7
     
  2. Fe2+ 
    Bilangan oksidasi Fe sama dengan jumlah muatannya yaitu +2
     
  3. H+
    Bilangan oksidasi H sama dengan jumlah muatannya yaitu +1
     
  4. Mn2+
    Bilangan oksidasi Mn sama dengan jumlah muatannya yaitu +2
     
  5. Fe3+
    Bilangan oksidasi Fe sama dengan jumlah muatannya yaitu +3
     
  6. H2O
    Bilangan oksidasi H adalah +1
    Bilangan oksidasi O adalah -2

Zat Reduktor yaitu zat yang mengalami oksidasi yaitu Fe dari +2 menjadi +3. Yang berperan adalah Fe2+.

Hasil oksidasinya adalah begin mathsize 14px style Fe to the power of 3 plus sign end style  

Zat Oksidator yaitu zat yang mengalami reduksi yaitu Mn dari +7 menjadi +2. Yang berperan adalah MnO4-

Hasil reduksinya yaitu begin mathsize 14px style Mn to the power of 2 plus sign end style  

Jadi, yang yang berperan sebagai reduktor adalah Fe2+, oksidator MnO4-, hasil oksidasinya begin mathsize 14px style Fe to the power of 3 plus sign end styledan hasil reduksinya adalah begin mathsize 14px style Mn to the power of 2 plus sign end style.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved