Iklan

Iklan

Pertanyaan

Perhatikan reaksi berikut. 4 ClO 3 − ​ + 3 N 2 ​ H 4 ​ → 4 Cl − + 6 H 2 ​ O + 6 NO yang bertindak sebagai oksidator adalah ....

Perhatikan reaksi berikut.

yang bertindak sebagai oksidator adalah ....

  1. begin mathsize 14px style Cl O to the power of minus sign end style

  2. begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style

  3. begin mathsize 14px style N subscript 2 H subscript 4 end style

  4. begin mathsize 14px style N O end style

  5. begin mathsize 14px style Cl to the power of minus sign end style

Iklan

D. Hidayat

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

jawaban yang benar adalah A.

Iklan

Pembahasan

Untuk menentukan senyawa yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi, kita hitung biloks masing masing atom tersebut. Bilangan oksidasi pada reaktan Bilangan oksidasi pada produk Oksidator merupakan senyawa yang dapat mengoksidasi senyawa lain, artinya senyawa tersebut mengalami reaksi reduksi. Senyawa yang mengalami reduksi adalah karena atom Cl pada mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +5 menjadi -1 (atom Cl pada ion ). Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Untuk menentukan senyawa yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi, kita hitung biloks masing masing atom tersebut.

  • Bilangan oksidasi pada reaktan

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell bold biloks bold space O bold space bold pada bold space Cl O subscript bold 3 to the power of bold minus sign end cell bold equals cell bold minus sign bold 2 end cell row cell biloks space Cl space pada space Cl O subscript 3 to the power of minus sign end cell equals ? row cell left parenthesis biloks space Cl right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell left parenthesis biloks space Cl right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space Cl minus sign 6 end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell bold biloks bold space Cl bold space bold pada bold space Cl O subscript bold 3 to the power of bold minus sign end cell bold equals cell bold plus bold 5 end cell row blank blank blank row cell bold biloks bold space H bold space bold pada bold space N subscript bold 2 H subscript bold 4 end cell bold equals cell bold plus bold 1 end cell row cell biloks space N space pada space N subscript 2 H subscript 4 end cell equals ? row cell left parenthesis 2 cross times biloks space N right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times biloks space H right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis 2 cross times biloks space N right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times 1 right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis 2 cross times biloks space N right parenthesis end cell equals cell negative sign 4 end cell row cell bold biloks bold space N bold space bold pada bold space N subscript bold 2 H subscript bold 4 end cell bold equals cell bold minus sign bold 2 end cell end table end style

  • Bilangan oksidasi pada produk

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell bold biloks bold space Cl bold space bold pada bold space Cl to the power of bold minus sign end cell bold equals cell bold minus sign bold 1 end cell row blank blank blank row cell bold biloks bold space H bold space bold pada bold space H subscript bold 2 O end cell bold equals cell bold plus bold 1 end cell row cell bold biloks bold space O bold space bold pada bold space H subscript bold 2 O end cell bold equals cell bold minus sign bold 2 end cell row blank blank blank row cell bold biloks bold space O bold space bold pada bold space N O end cell bold equals cell bold minus sign bold 2 end cell row cell biloks space N space pada space N O end cell equals ? row cell biloks space N and biloks space O end cell equals 0 row cell biloks space N minus sign 2 end cell equals 0 row cell bold biloks bold space N bold space bold pada bold space N O end cell bold equals cell bold plus bold 2 end cell end table end style

Oksidator merupakan senyawa yang dapat mengoksidasi senyawa lain, artinya senyawa tersebut mengalami reaksi reduksi. Senyawa yang mengalami reduksi adalah begin mathsize 14px style Cl O subscript 3 to the power of minus sign end style karena atom Cl pada begin mathsize 14px style Cl O subscript 3 to the power of minus sign end style mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +5 menjadi -1 (atom Cl pada ion begin mathsize 14px style Cl to the power of minus sign end style).

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

12

Fathir riziq 09

Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Zat yang berperan sebagai oksidator pada reaksi Zn + H 2 ​ SO 4 ​ → ZnSO 4 ​ + H 2 ​ adalah ....

82

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia