Pertanyaan

Perhatikan reaksi berikut! 1 ) 4 Ag ( s ) + O 2 ( g ) + 2 H 2 S → 2 Ag 2 S ( s ) + 2 H 2 O ( l ) 2 ) 2 HBr ( a q ) + H 2 SO 4 ( a q ) → Br 2 ( g ) + SO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( l ) 3 ) 4 KI ( a q ) + Cl 2 ( g ) → 2 KCl ( a q ) + I 2 ( g ) Spesi yang digaris bawahi pada reaksi tersebut secara berurutan bertindak sebagai ...

Perhatikan reaksi berikut!

$1) 4 \underline{Ag} (s) + O_{2} (g) + 2 H_{2} S \to 2 Ag_{2} S (s) + 2 H_{2} O (l) 2) 2 HBr (a q) + \underline{H_{2} SO_{4}} (a q) \to Br_{2} (g) + SO_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) 3) 4 \underline{KI} (a q) + Cl_{2} (g) \to 2 KCl (a q) + I_{2} (g)$

Spesi yang digaris bawahi pada reaksi tersebut secara berurutan bertindak sebagai ...

Oksidator, reduktor, oksidator
Oksidator, reduktor, reduktor
Reduktor, reduktor, oksidator
Oksidator, oksidator, reduktor
Reduktor, oksidator, reduktor

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan

Sesuai dengan konsep bahwa spesi yang mengalami reduksi (penurunan biloks) adalah oksidator, sedangkan spesi yang mengalami oksidasi (peningkatan biloks) adalah reduktor, maka: 1 ) 4 Ag ( s ) + O 2 ( g ) + 2 H 2 S → 2 Ag 2 S ( s ) + 2 H 2 O ( l ) Biloks atom bebas Ag = 0 Biloks Ag pada Ag 2 S = + 1 Maka , Ag mengalami oksidasi ( reduktor ) 2 ) 2 HBr ( a q ) + H 2 SO 4 ( a q ) → Br 2 ( g ) + SO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( l ) Biloks S pada H 2 SO 4 = + 6 Biloks S pada SO 2 = + 4 Maka , S pada H 2 SO 4 mengalami reduksi ( oksidator ) 3 ) 4 KI ( a q ) + Cl 2 ( g ) → 2 KCl ( a q ) + I 2 ( g ) Biloks I pada KI = − 1 Biloks I pada gas bebas I 2 = 0 Maka , I pada KI mengalami oksidasi ( reduktor ) Sehingga, dapat disimpulkan secara urut spesi yang digarisbawahi pada soal tersebut adalah reduktor, oksidator, reduktor. Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Sesuai dengan konsep bahwa spesi yang mengalami reduksi (penurunan biloks) adalah oksidator, sedangkan spesi yang mengalami oksidasi (peningkatan biloks) adalah reduktor, maka:

$1) 4 \underline{Ag} (s) + O_{2} (g) + 2 H_{2} S \to 2 Ag_{2} S (s) + 2 H_{2} O (l) Biloks atom bebas Ag = 0 Biloks Ag pada Ag_{2} S = + 1 Maka, Ag mengalami oksidasi (reduktor) 2) 2 HBr (a q) + \underline{H_{2} SO_{4}} (a q) \to Br_{2} (g) + SO_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) Biloks S pada H_{2} SO_{4} = + 6 Biloks S pada SO_{2} = + 4 Maka, S pada H_{2} SO_{4} mengalami reduksi (oksidator) 3) 4 \underline{KI} (a q) + Cl_{2} (g) \to 2 KCl (a q) + I_{2} (g) Biloks I pada KI = - 1 Biloks I pada gas bebas I_{2} = 0 Maka, I pada KI mengalami oksidasi (reduktor)$

Sehingga, dapat disimpulkan secara urut spesi yang digarisbawahi pada soal tersebut adalah reduktor, oksidator, reduktor.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut! ZnS + 2 HNO 3 → ZnSO 4 + N 2 O + H 2 O Tentukan perubahan bilangan oksidasi yang terjadi pada oksidator dan reduktor serta hasil oksidasi dan ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pilihlah jawaban: A. Jika pernyataan benar, alasan benar dan keduanya menunjukkan hubungan sebab akibat. B. Jika pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan OKSIDATOR ( O ) , REDUKTOR ( R ) , HASIL OKSIDASI ( H o ) ,dan HASIL REDUKSI ( H r ) pada reaksi berikut! 2 MnO + 5 PbO 2 + 8 H + → 2 MnO 4 − + 5 Pb 2 + + 4 H 2 O

5.0

Jawaban terverifikasi

Apa yang dimaksud oksidator dan reduktor? Tunjukkan pada reaksi tersebut! 2 PbS ( s ) + 3 O 2 ( g ) → 2 PbO ( s ) + 2 SO 2 ( g )

4.8

Jawaban terverifikasi

Reaksi: Cl 2 + H 2 O → HCl + HOCl adalah reaksi autoredoks. SEBAB Cl 2 merupakan oksidator sekaligus sebagai reduktor.

4.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS