Roboguru

Volume yang diperlukan untuk tepat menetralkan 500 mL KOH 0,06 M adalah ....

Pertanyaan

Volume Error converting from MathML to accessible text. yang diperlukan untuk tepat menetralkan 500 mL KOH 0,06 M adalah ....

  1. 0,1 liter

  2. 0,3 liter

  3. 0,5 liter

  4. 0,7 liter

  5. 1,0 liter

Pembahasan Video:

Pembahasan Soal:

Suatu reaksi asam basa dikatakan netral jika habis bereaksi (tidak ada sisa mol asam atau basa).

mol KOH = begin mathsize 14px style 500 space ml cross times 0 comma 06 M equals 30 space mmol end style

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 0 comma 03 space V minus sign 15 space mmol end cell equals 0 row cell 0 comma 03 space V space end cell equals cell space 15 space mmol end cell row V equals cell fraction numerator 15 space mmol over denominator 0 comma 03 space M end fraction end cell row V equals cell 500 space ml almost equal to 0 comma 5 space L end cell end table end style

Jadi, jawaban yang tepat yaitu C.

 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

Y. Rochmawatie

Terakhir diupdate 02 Maret 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Seorang siswa membuat campuran 100 ml asam sianida (HCN) 0,1 M dan 200 ml kalium hidroksida (KOH) 0,05 M. (Ka​HCN=5×10−10) a. Tuliskan reaksi yang terjadi ! b. Hitunglah pH larutan tersebut !

Pembahasan Soal:

Suatu campuran dari larutan asam dan basa akan membentuk larutan garam.

a) Persamaan reaksi antara larutan asam sianida dengan larutan kalium hidroksida :

begin mathsize 14px style H C N subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript and K O H subscript left parenthesis italic a italic q right parenthesis end subscript yields K C N subscript left parenthesis italic a italic q right parenthesis end subscript and H subscript 2 O subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript end style

b) Untuk menentukan pH campuran, dengan cara menghitung:

begin mathsize 14px style mol space H C N double bond M cross times V equals 0 comma 1 cross times 100 equals 10 space mmoL mol space Na O H double bond M cross times V equals 0 comma 05 cross times 200 equals 10 space mmoL end style 

Pada reaksi asam-basa diatas, mmol begin mathsize 14px style H C N end style dan mmol begin mathsize 14px style K O H end style habis bereaksi maka yang terbentuk hidrolisis garam. Dan campuran larutan berasal dari basa kuat dengan asam lemah maka pH yang terbentuk adalah pH garam bersifat basa. Rumus untuk menentukan pH garam basa adalah :

 begin mathsize 14px style open square brackets K C N close square brackets equals mmol over Vtotal equals 10 over 300 equals 1 over 30 M open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals square root of K subscript w over K subscript a cross times open square brackets K C N close square brackets cross times val end root space space space space space space space space space space space equals square root of fraction numerator 10 to the power of negative sign 14 end exponent over denominator 5 middle dot 10 to the power of negative sign 10 end exponent end fraction cross times 1 over 30 cross times 1 end root open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals 8 comma 16 middle dot 10 to the power of negative sign 4 end exponent pOH equals minus sign log space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets space space space space space space space space equals minus sign log space left parenthesis 8 comma 16 middle dot 10 to the power of negative sign 4 end exponent right parenthesis space space space space space space space space equals 4 minus sign log space 8 comma 16 pH equals 14 minus sign pOH space space space space equals 14 minus sign left parenthesis 4 minus sign log space 8 comma 16 right parenthesis pH equals 10 plus log space 8 comma 16 end style  

Maka, pH larutan yang terbentuk adalah 10+ log 8,16.space

0

Roboguru

Kalium hidroksida dan asam sianida (Ka HCN = 4×10−6) masing-masing sebanyak 0,3 mol dan 0,45 mol dilarutkan dalam air hingga diperoleh larutan dengan volume 300 mL. pH larutan yang diperoleh adalah......

Pembahasan Soal:

Pencampuran larutan asam dan basa dapat menghasilkan pH yang disebut pH campuran. Penentuan pH campuran tergantung dari sisa mol dari larutan asam - basa tersebut. Untuk menentukan pH campuran dari larutan KOH dan larutan HCN dengan langkah sebagai berikut :

1) Tulis persamaan reaksi asam - basa dan tabel MRS

  

2) Pada reaksi akhir, terdapat zat sisa yaitu HCN, merupakan asam lemah. Maka pH campuran yang terbentuk adalah pH larutan penyangga asam. Untuk menghitung pH larutannya, digunakan rumus :

open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals K subscript a cross times fraction numerator mol space asam over denominator mol space garam cross times val end fraction open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 4 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent cross times fraction numerator 0 comma 15 over denominator 0 comma 30 end fraction open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 2 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent space M pH equals minus sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets space space space space equals minus sign log space left parenthesis 2 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent right parenthesis pH equals 6 minus sign log space 2   

pH larutan yang terbentuk adalah 6 - log 2. 

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.space

0

Roboguru

Campuran dari 50 mL larutan NaOH 0,1 M dengan 100 mL larutan dapat dinetralkan dengan larutan HCl 0,1 M sebanyak ....

Pembahasan Soal:

Diketahui dari soal : begin mathsize 14px style V subscript NaOH end style = 50 mL = 0,05 L,  begin mathsize 14px style V subscript Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 end subscript space equals 100 space mL space equals space 0 comma 1 space L end style, begin mathsize 14px style M subscript NaOH space equals space 0 comma 1 space M end style, dan begin mathsize 14px style M subscript Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 end subscript space equals space 0 comma 01 space M end style.
Ditanyakan : Volume HCl 0,1 M
Langkah pertama. Menentukan reaksi ionisasinya

begin mathsize 14px style Na O H space rightwards arrow space Na to the power of plus space end exponent plus space O H to the power of minus sign space.................................. left parenthesis 1 right parenthesis Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 space rightwards arrow space Ca to the power of 2 plus sign space plus space 2 O H to the power of minus sign space............................ left parenthesis 2 right parenthesis end style

Langkah kedua. Menentukan nilai mol campuran

begin mathsize 14px style n space O H to the power of minus sign space equals space open parentheses M subscript 1 space cross times V subscript 1 space cross times space b subscript 1 close parentheses space plus space open parentheses M subscript 2 space cross times V subscript 2 space cross times space b subscript 2 close parentheses space n space O H to the power of minus sign space equals space left parenthesis 0 comma 1 space cross times space 0 comma 05 space cross times space 1 right parenthesis space plus space left parenthesis 0 comma 01 space cross times space 0 comma 1 space cross times space 2 right parenthesis n space O H to the power of minus sign space equals space left parenthesis 0 comma 005 right parenthesis space plus space left parenthesis 0 comma 002 right parenthesis n space O H to the power of minus sign space equals space 0 comma 007 end style

Langkah ketiga. Menentukan mol setimbang hasil dari penambahan HCl, apabila mol asam = mol basa.

begin mathsize 14px style a space minus sign space 0 comma 007 space equals space 0 a space equals space 0 comma 007 n space H to the power of plus sign space equals space 0 comma 007 end style

Langkah keempat. Menentukan volume HCl 0,1 M

begin mathsize 14px style M space equals space n over V space space space space space space rightwards arrow space space space space space space space V space equals space n over M space V space equals space fraction numerator 0 comma 007 over denominator 0 comma 1 end fraction V space equals space 0 comma 07 space L V space equals space 70 space mL end style

Jadi, jawaban yang benar adalah C.
 

0

Roboguru

Suatu larutan memiliki pH = 1, pH akan berubah menjadi 3 apabila ditambah NaOH padat (Mr = 40) ke dalam 1 liter Larutan tersebut sebanyak....

Pembahasan Soal:

Untuk menghitung massa undefined yang ditambahkan ke dalam larutan tersebut, menggunakan stoikiometri reaksi.
 

1) Menentukan molaritas asam dari pH yang diketahui. Misalkan asamnya adalah HX. 

pHpH1[H+]====1log[H+]log[H+]101  


[H+]101M===M×aM×1101 

begin mathsize 14px style mol space HX double bond M cross times V equals 0 comma 1 cross times 1 equals 0 comma 1 space mol mol space Na O H double bond M cross times V double bond x cross times 1 equals x space mol end style 


2) Menggunakan tabel MRS, menentukan pereaksi pembatas.

Reaksi akhir terbentuk pH = 3 artinya pada pencampuran asam kuat dan basa kuat tersebut bersisa asam kuat. 


3) Menghitung massa undefined menggunakan rumus pH asam kuat.

pH=3pH=log[H+]3=log[H+][H+]=103


[H+]103x===M×a10,1x×10,099mol 


MassaNaOH===mol×Mr0,099×403,96gram 
 

Jadi, massa undefined yang dibutuhkan adalah 3,96 gram. 

0

Roboguru

100 mL larutan asam yang mempunyai pH=1 dicampur dengan 50 mL larutan basa yang mempunyai pH=13. Hitung pH larutan yang terjadi!

Pembahasan Soal:

Menentukan mol masing-masing larutan

mol larutan pH=1

Larutan ini memiliki pH=1, maka larutan tersebut bersifat asam dan dapat ditentukan nilai konsentrasi H to the power of plus sign yaitu sebagai berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals 1 row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell 10 to the power of negative sign 1 end exponent space M end cell row blank blank blank row cell mol space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell V space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets cross times M space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row cell mol space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell 100 space mL cross times 0 comma 1 space M end cell row cell mol space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell 10 space mmol end cell end table     

mol larutan pH=13

Larutan ini memiliki pH=13, maka larutan tersebut bersifat basa dan dapat ditentukan nilai konsentrasi O H to the power of minus sign yaitu sebagai berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals 13 row pOH equals cell 14 minus sign 13 end cell row pOH equals 1 row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell 10 to the power of negative sign 1 end exponent space M end cell row blank blank blank row cell mol space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell V space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets cross times M space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row cell mol space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell 50 space mL cross times 0 comma 1 space M end cell row cell mol space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell 5 space mmol end cell end table     

 

Reaksi pencampuran larutan


Pada reaksi tersebut, yang tersisa adalah ion H to the power of plus sign maka larutan bersifat asam.

open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals a cross times M subscript a open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals a cross times fraction numerator mol space sisa over denominator V space total end fraction open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 1 cross times fraction numerator 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol over denominator 0 comma 15 space L end fraction open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 3 comma 4 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M  pH equals minus sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets pH equals minus sign log space open square brackets 3 comma 4 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M close square brackets pH equals 2 minus sign log space 3 comma 4 

Jadi pH campurannya adalah bold pH bold equals bold 2 bold minus sign bold log bold space bold 3 bold comma bold 4.space 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved