Pertanyaan

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL H 2 SO 3 ( a q ) 0,2M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,1M

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut

100 mL $H_{2} SO_{3} (a q)$ 0,2 M + 100 mL $NH_{3} (a q)$ 0,1 M $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH campuran tersebut adalah 2 - log 3,35.

Pembahasan

Reaksi ini merupakan reaksi antara asam lemah ( H 2 SO 3 ( a q ) ) danbasa lemah( NH 3 ( a q ) ). Langkah-langkah untuk menyelesaikan soal, yaitu: Menghitung mol mula-mula asam dan basa n H 2 SO 3 = V × M = 100 mL × 0 , 2 M = 20 mmol n NH 3 = V × M = 100 mL × 0 , 1 M = 10 mmol Menuliskan persamaan reaksi lengkap H 2 SO 3 ( aq ) + 2 NH 3 ( aq ) → ( NH 4 ) 2 SO 3 Menentukan pereaksi pembatas dengan membagi mol zat dengan koefisien. Zat dengan hasil bagi lebih kecil merupakan pereaksi pembatas. H 2 SO 3 → 1 20 = 20 NH 3 → 2 10 = 5 ( pereaksi pembatas ) Menuliskan reaksi MRS-nya Menghitung konsentrasi zat tersisa M H 2 SO 3 = V total n = 200 mL 15 mmol = 0 , 075 = 7 , 5 × 1 0 − 2 Menghitung konsentrasi H + .Berdasarkan literatur, nilai Ka H 2 SO 3 ( a q ) adalah 1 , 5 × 1 0 − 2 . [ H + ] = K a × M = 1 , 5 × 1 0 − 2 × 7 , 5 × 1 0 − 2 = 3 , 35 × 1 0 − 2 Menghitung pH pH = − lo g [ H + ] = − lo g ( 3 , 35 × 1 0 − 2 ) = 2 − lo g 3 , 35 Jadi, pH campuran tersebut adalah 2 - log 3,35.

Reaksi ini merupakan reaksi antara asam lemah ( $H_{2} SO_{3} (a q)$ ) dan basa lemah ( $NH_{3} (a q)$ ). Langkah-langkah untuk menyelesaikan soal, yaitu:

Menghitung mol mula-mula asam dan basa

$n H_{2} SO_{3} = V \times M = 100 mL \times 0, 2 M = 20 mmol n NH_{3} = V \times M = 100 mL \times 0, 1 M = 10 mmol$

Menuliskan persamaan reaksi lengkap

$H_{2} SO_{3} (aq) + 2 NH_{3} (aq) \to (NH_{4})_{2} SO_{3}$

Menentukan pereaksi pembatas dengan membagi mol zat dengan koefisien. Zat dengan hasil bagi lebih kecil merupakan pereaksi pembatas.

$H_{2} SO_{3} \to \frac{20}{1} = 20 NH_{3} \to \frac{10}{2} = 5 (pereaksi pembatas)$

Menuliskan reaksi MRS-nya

Menghitung konsentrasi zat tersisa

$M H_{2} SO_{3} = \frac{n}{V total} = \frac{15 mmol}{200 mL} = 0, 075 = 7, 5 \times 1 0^{- 2}$

Menghitung konsentrasi $H^{+}$ . Berdasarkan literatur, nilai Ka $H_{2} SO_{3} (a q)$ adalah $1, 5 \times 1 0^{- 2}$ .

$[H^{+}] = K_{a} \times M = 1, 5 \times 1 0^{- 2} \times 7, 5 \times 1 0^{- 2} = 3, 35 \times 1 0^{- 2}$

Menghitung pH

$pH = - lo g [H^{+}] = - lo g (3, 35 \times 1 0^{- 2}) = 2 - lo g 3, 35$

Jadi, pH campuran tersebut adalah 2 - log 3,35.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL HCl ( a q ) 0,2 M + 100 mL Ca ( OH ) 2 ( a q ) 0,2M

4.6

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL Ca ( OH ) 2 0,1 M direaksikan dengan HNO 3 100 mL 0,1M. Tuliskan persamaan reaksi setara dari reaksi tersebut!

0.0

Jawaban terverifikasi

Hujan asam menyebabkan pH tanah kurang dari 5. Untuk mengurangi keasamannya, sebaiknya ditambahkan ...

4.3

Jawaban terverifikasi

Larutan Ba ( OH ) 2 0,4 M dicampur dengan larutan HCl 0,2 M.Jika volume masing-masing larutan 500 mL, campuran kedua larutan tersebut mempunyai pH ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan setelah reaksi dari masing-masing reaksi penggaraman berikut ini. 100 mL HCl ( a q ) 0,2 M + 100 mL Ba ( OH ) 2 ( a q ) 0,1 M

5.0

Jawaban terverifikasi