Pertanyaan

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL H 2 SO 3 ( a q ) 0,2M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,1M

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut

100 mL $H_{2} SO_{3} (a q)$ 0,2 M + 100 mL $NH_{3} (a q)$ 0,1 M $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH campuran tersebut adalah 2 - log 3,35.

Pembahasan

Reaksi ini merupakan reaksi antara asam lemah ( H 2 SO 3 ( a q ) ) danbasa lemah( NH 3 ( a q ) ). Langkah-langkah untuk menyelesaikan soal, yaitu: Menghitung mol mula-mula asam dan basa n H 2 SO 3 = V × M = 100 mL × 0 , 2 M = 20 mmol n NH 3 = V × M = 100 mL × 0 , 1 M = 10 mmol Menuliskan persamaan reaksi lengkap H 2 SO 3 ( aq ) + 2 NH 3 ( aq ) → ( NH 4 ) 2 SO 3 Menentukan pereaksi pembatas dengan membagi mol zat dengan koefisien. Zat dengan hasil bagi lebih kecil merupakan pereaksi pembatas. H 2 SO 3 → 1 20 = 20 NH 3 → 2 10 = 5 ( pereaksi pembatas ) Menuliskan reaksi MRS-nya Menghitung konsentrasi zat tersisa M H 2 SO 3 = V total n = 200 mL 15 mmol = 0 , 075 = 7 , 5 × 1 0 − 2 Menghitung konsentrasi H + .Berdasarkan literatur, nilai Ka H 2 SO 3 ( a q ) adalah 1 , 5 × 1 0 − 2 . [ H + ] = K a × M = 1 , 5 × 1 0 − 2 × 7 , 5 × 1 0 − 2 = 3 , 35 × 1 0 − 2 Menghitung pH pH = − lo g [ H + ] = − lo g ( 3 , 35 × 1 0 − 2 ) = 2 − lo g 3 , 35 Jadi, pH campuran tersebut adalah 2 - log 3,35.

Reaksi ini merupakan reaksi antara asam lemah ( $H_{2} SO_{3} (a q)$ ) dan basa lemah ( $NH_{3} (a q)$ ). Langkah-langkah untuk menyelesaikan soal, yaitu:

Menghitung mol mula-mula asam dan basa

$n H_{2} SO_{3} = V \times M = 100 mL \times 0, 2 M = 20 mmol n NH_{3} = V \times M = 100 mL \times 0, 1 M = 10 mmol$

Menuliskan persamaan reaksi lengkap

$H_{2} SO_{3} (aq) + 2 NH_{3} (aq) \to (NH_{4})_{2} SO_{3}$

Menentukan pereaksi pembatas dengan membagi mol zat dengan koefisien. Zat dengan hasil bagi lebih kecil merupakan pereaksi pembatas.

$H_{2} SO_{3} \to \frac{20}{1} = 20 NH_{3} \to \frac{10}{2} = 5 (pereaksi pembatas)$

Menuliskan reaksi MRS-nya

Menghitung konsentrasi zat tersisa

$M H_{2} SO_{3} = \frac{n}{V total} = \frac{15 mmol}{200 mL} = 0, 075 = 7, 5 \times 1 0^{- 2}$

Menghitung konsentrasi $H^{+}$ . Berdasarkan literatur, nilai Ka $H_{2} SO_{3} (a q)$ adalah $1, 5 \times 1 0^{- 2}$ .

$[H^{+}] = K_{a} \times M = 1, 5 \times 1 0^{- 2} \times 7, 5 \times 1 0^{- 2} = 3, 35 \times 1 0^{- 2}$

Menghitung pH

$pH = - lo g [H^{+}] = - lo g (3, 35 \times 1 0^{- 2}) = 2 - lo g 3, 35$

Jadi, pH campuran tersebut adalah 2 - log 3,35.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 150 mL larutan NaOH 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan H 2 SO 4 0,1 M. a. Tuliskan persamaan reaksi setaranya. b. Tentukan pereaksi pembatasnya. c. Hitunglah pH larutan.

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH campuran dari 400 mL larutan H 2 SO 4 0,1M dengan 400 mL larutan KOH 0,05M!

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL HCl ( a q ) 0,2 M + 100 mL Ca ( OH ) 2 ( a q ) 0,2M

4.6

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan setelah reaksi dari masing-masing reaksi penggaraman berikut ini. 100 mL HCl ( a q ) 0,2 M + 100 mL Ba ( OH ) 2 ( a q ) 0,3 M

5.0

Jawaban terverifikasi

Hujan asam menyebabkan pH tanah kurang dari 5. Untuk mengurangi keasamannya, sebaiknya ditambahkan ...