Pertanyaan

Volume larutan H 2 SO 4 0,1 M yang diperlukan untuk melarutkan sampai habis 0,54 gram logam alumunium ( A r Al = 27) adalah . . . .

Volume larutan $H_{2} SO_{4}$ 0,1 M yang diperlukan untuk melarutkan sampai habis 0,54 gram logam alumunium ( $A_{r}$ Al = 27) adalah . . . .

100 ml
200 ml
300 ml
400 ml
500 ml

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Volume larutan H 2 SO 4 yang diperlukan adalah 300 ml (opsi C). Soal di atas menyatakan bahwa terjadi reaksi antara logam Al dan larutan H 2 SO 4 . Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut: 2 Al + 3 H 2 SO 4 → Al 2 ( SO 4 ) 3 + 3 H 2 Untuk dapat menentukan volumelarutan H 2 SO 4 0,1 M yang diperlukan, perlu dilakukan perhitungan mol logam Al terlebih dahulu. Pada soal,diketahui massa Al adalah 0,54 gram dan seluruhnya habis bereaksi denganlarutan H 2 SO 4 . Artinya, jumlah mol Al pada kondisi mula-mula(m) sama dengan jumlah mol Al pada kondisi bereaksi(b). Perhitungan mol Al: n Al = A r Al g Al n Al = 27 0 , 54 n Al = 0 , 02 mol Selain menghitung mol Al, kita perlu menentukan mollarutan H 2 SO 4 terlebih dahulu. Karena pada keadaaan bereaksi perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien, sehingga mol H 2 SO 4 dapat ditentukan dengan membandingkan koefisien H 2 SO 4 dan koefisien Al yang selanjutnya dikalikan dengan mol Al, sebagai berikut: Perhitungan mol H 2 SO 4 : n H 2 SO 4 = koefisien Al koefisien H 2 SO 4 x n Al n H 2 SO 4 = 2 3 x 0 , 02 mol n H 2 SO 4 = 0 , 03 mol Gambaran mol mula-mula dan mol bereaksi masing-masing zat Al dan H 2 SO 4 adalah sebagai berikut: Setelah mendapatkan mol H 2 SO 4 , penentuan volume H 2 SO 4 dapat ditentukan dengan menggunakan rumus molaritas, sebagai berikut: Penentuan volume H 2 SO 4 : M H 2 SO 4 = V larutan ( L ) mol H 2 SO 4 V larutan ( L ) = M H 2 SO 4 mol H 2 SO 4 V larutan ( L ) = 0 , 1 M 0 , 03 mol V larutan ( L ) = 0 , 3 L = 300 ml Sehingga, volume larutan H 2 SO 4 yang diperlukan adalah 300 ml (opsi C).

Volume larutan $H_{2} SO_{4}$ yang diperlukan adalah 300 ml (opsi C).

Soal di atas menyatakan bahwa terjadi reaksi antara logam Al dan larutan $H_{2} SO_{4}$ . Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:

$2 Al + 3 H_{2} SO_{4} \to Al_{2} (SO_{4})_{3} + 3 H_{2}$

Untuk dapat menentukan volume larutan $H_{2} SO_{4}$ 0,1 M yang diperlukan, perlu dilakukan perhitungan mol logam Al terlebih dahulu. Pada soal, diketahui massa Al adalah 0,54 gram dan seluruhnya habis bereaksi dengan larutan $H_{2} SO_{4}$ . Artinya, jumlah mol Al pada kondisi mula-mula(m) sama dengan jumlah mol Al pada kondisi bereaksi(b).

Perhitungan mol Al:
$n Al = \frac{g Al}{A _{r} Al} n Al = \frac{0 , 54}{27} n Al = 0, 02 mol$

Selain menghitung mol Al, kita perlu menentukan mol larutan $H_{2} SO_{4}$ terlebih dahulu. Karena pada keadaaan bereaksi perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien, sehingga mol $H_{2} SO_{4}$ dapat ditentukan dengan membandingkan koefisien $H_{2} SO_{4}$ dan koefisien Al yang selanjutnya dikalikan dengan mol Al, sebagai berikut:

Perhitungan mol $H_{2} SO_{4}$ :
$n H_{2} SO_{4} = \frac{koefisien H _{2} SO _{4}}{koefisien Al} x n Al n H_{2} SO_{4} = \frac{3}{2} x 0, 02 mol n H_{2} SO_{4} = 0, 03 mol$

Gambaran mol mula-mula dan mol bereaksi masing-masing zat Al dan $H_{2} SO_{4}$ adalah sebagai berikut:

Setelah mendapatkan mol $H_{2} SO_{4}$ , penentuan volume $H_{2} SO_{4}$ dapat ditentukan dengan menggunakan rumus molaritas, sebagai berikut:

Penentuan volume $H_{2} SO_{4}$ :
$M H_{2} SO_{4} = \frac{mol H _{2} SO _{4}}{V larutan ( L )} V larutan (L) = \frac{mol H _{2} SO _{4}}{M H _{2} SO _{4}} V larutan (L) = \frac{0 , 03 mol}{0 , 1 M} V larutan (L) = 0, 3 L = 300 ml$
Sehingga, volume larutan $H_{2} SO_{4}$ yang diperlukan adalah 300 ml (opsi C).

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (2 rating)

Andin Afit Pradita

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Suatu unsur logam L sebanyak 2,95 gram dapat bereaksi sempurna dengan 560 mL oksigen (STP) membentuk oksida LO. Bila atom logam tersebut diketahui mempunyai 31 neutron, maka nomor atomnyaadalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika 1,3 gram logam seng ( A r Zn = 65) direaksikan dengan larutan 0,5 M asam sulfat, maka volume larutan asam sulfat yang diperlukan adalah....

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu campuran mengandung 40% CaCO 3 dan 60% Ca ( OH ) 2 . Volume larutan HCl 2 M yang dibutuhkan untuk melarutkan 25 gram campuran ituadalah.... ( A r H = 1; O = 16; C = 12; Ca = 40)

1.0

Jawaban terverifikasi

Jika 1,3 gram logam seng ( A r Zn = 65) direaksikan dengan larutan 0,5 M asam sulfat, maka volume larutan asam sulfat yang diperlukan adalah....

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu unsur logam L sebanyak 2,95 gram dapat bereaksi sempurna dengan 560 mL oksigen (STP) membentuk oksida LO. Bila atom logam tersebut diketahui mempunyai 31 neutron, maka nomor atomnyaadalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi