Iklan

Iklan

Pertanyaan

Volume larutan H 2 ​ SO 4 ​ 0,1 M yang diperlukan untuk melarutkan sampai habis 0,54 gram logam alumunium ( A r ​ Al = 27) adalah . . . .

Volume larutan  0,1 M yang diperlukan untuk melarutkan sampai habis 0,54 gram logam alumunium ( Al = 27) adalah . . . .

  1. 100 ml

  2. 200 ml

  3. 300 ml

  4. 400 ml

  5. 500 ml

Iklan

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Volume larutan H 2 ​ SO 4 ​ yang diperlukan adalah 300 ml (opsi C). Soal di atas menyatakan bahwa terjadi reaksi antara logam Al dan larutan H 2 ​ SO 4 ​ . Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut: 2 Al + 3 H 2 ​ SO 4 ​ → Al 2 ​ ( SO 4 ​ ) 3 ​ + 3 H 2 ​ Untuk dapat menentukan volumelarutan H 2 ​ SO 4 ​ 0,1 M yang diperlukan, perlu dilakukan perhitungan mol logam Al terlebih dahulu. Pada soal,diketahui massa Al adalah 0,54 gram dan seluruhnya habis bereaksi denganlarutan H 2 ​ SO 4 ​ . Artinya, jumlah mol Al pada kondisi mula-mula(m) sama dengan jumlah mol Al pada kondisi bereaksi(b). Perhitungan mol Al: n Al = A r ​ Al g Al ​ n Al = 27 0 , 54 ​ n Al = 0 , 02 mol Selain menghitung mol Al, kita perlu menentukan mollarutan H 2 ​ SO 4 ​ terlebih dahulu. Karena pada keadaaan bereaksi perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien, sehingga mol H 2 ​ SO 4 ​ dapat ditentukan dengan membandingkan koefisien H 2 ​ SO 4 ​ dan koefisien Al yang selanjutnya dikalikan dengan mol Al, sebagai berikut: Perhitungan mol H 2 ​ SO 4 ​ : n H 2 ​ SO 4 ​ = koefisien Al koefisien H 2 ​ SO 4 ​ ​ x n Al n H 2 ​ SO 4 ​ = 2 3 ​ x 0 , 02 mol n H 2 ​ SO 4 ​ = 0 , 03 mol Gambaran mol mula-mula dan mol bereaksi masing-masing zat Al dan H 2 ​ SO 4 ​ adalah sebagai berikut: Setelah mendapatkan mol H 2 ​ SO 4 ​ , penentuan volume H 2 ​ SO 4 ​ dapat ditentukan dengan menggunakan rumus molaritas, sebagai berikut: Penentuan volume H 2 ​ SO 4 ​ : M H 2 ​ SO 4 ​ = V larutan ( L ) mol H 2 ​ SO 4 ​ ​ V larutan ( L ) = M H 2 ​ SO 4 ​ mol H 2 ​ SO 4 ​ ​ V larutan ( L ) = 0 , 1 M 0 , 03 mol ​ V larutan ( L ) = 0 , 3 L = 300 ml Sehingga, volume larutan H 2 ​ SO 4 ​ yang diperlukan adalah 300 ml (opsi C).

Volume larutan  yang diperlukan adalah 300 ml (opsi C).

Soal di atas menyatakan bahwa terjadi reaksi antara logam Al dan larutan . Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:



Untuk dapat menentukan volume larutan  0,1 M yang diperlukan, perlu dilakukan perhitungan mol logam Al terlebih dahulu. Pada soal, diketahui massa Al adalah 0,54 gram dan seluruhnya habis bereaksi dengan larutan . Artinya, jumlah mol Al pada kondisi mula-mula(m) sama dengan jumlah mol Al pada kondisi bereaksi(b).

Perhitungan mol Al:


Selain menghitung mol Al, kita perlu menentukan mol larutan  terlebih dahulu. Karena pada keadaaan bereaksi perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien, sehingga mol  dapat ditentukan dengan membandingkan koefisien  dan koefisien Al yang selanjutnya dikalikan dengan mol Al, sebagai berikut:

Perhitungan mol :


Gambaran mol mula-mula dan mol bereaksi masing-masing zat Al dan  adalah sebagai berikut:


Setelah mendapatkan mol , penentuan volume dapat ditentukan dengan menggunakan rumus molaritas, sebagai berikut:

Penentuan volume :

Sehingga, volume larutan  yang diperlukan adalah 300 ml (opsi C).

Latihan Bab

Hitungan Stoikiometri Reaksi Sederhana

Hitungan Stoikiometri Reaksi dengan Pereaksi Pembatas

Hitungan Stoikiometri Reaksi dengan Senyawa Hidrat

Stoikiometri Senyawa

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2rb+

Andin Afit Pradita

Pembahasan lengkap banget

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Suatu campuran mengandung 40% CaCO 3 ​ dan 60% Ca ( OH ) 2 ​ . Volume larutan HCl 2 M yang dibutuhkan untuk melarutkan 25 gram campuran ituadalah.... ( A r ​ H = 1; O = 16; C = 12; Ca = 40)

405

1.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia