Iklan

Iklan

Pertanyaan

Suatu campuran mengandung 40% CaCO 3 ​ dan 60% Ca ( OH ) 2 ​ . Volume larutan HCl 2 M yang dibutuhkan untuk melarutkan 25 gram campuran ituadalah.... ( A r ​ H = 1; O = 16; C = 12; Ca = 40)

Suatu campuran mengandung 40%  dan 60% . Volume larutan HCl 2 M yang dibutuhkan untuk melarutkan 25 gram campuran itu adalah.... ( H = 1; O = 16; C = 12; Ca = 40)

  1. 200 ml

  2. 300 ml

  3. 400 ml

  4. 600 ml

  5. 500 ml

Iklan

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Volume larutan HCl 2 M yang dibutuhkan untuk melarutkan 25 gram campuran tersebutadalah300 ml (opsi B). Soal di atas menyatakan bahwa terjadi reaksi antara CaCO 3 ​ dengan HCl serta terjadi juga reaksi antara Ca ( OH ) 2 ​ dengan HCl . Suatu campuran yang terdiri dari40% CaCO 3 ​ dan 60% Ca ( OH ) 2 ​ direaksikan dengan HCl menggunakan persamaan reaksi sebagai berikut: CaCO 3 ​ + 2 HCl → CaCl 2 ​ + H 2 ​ CO 3 ​ Ca ( OH ) 2 ​ + 2 HCl → CaCl 2 ​ + 2 H 2 ​ O Jika terdapat 25 gram campuran, maka nilai massa dan mol CaCO 3 ​ dan Ca ( OH ) 2 ​ adalah sebagai berikut: Perhitunganmassa CaCO 3 ​ dan Ca ( OH ) 2 ​ : m CaCO 3 ​ = 25 gram × 40% m CaCO 3 ​ = 10 gram m Ca ( OH ) 2 ​ = 25 gram × 60% m CaCO 3 ​ = 15 gram Perhitunganmol CaCO 3 ​ dan Ca ( OH ) 2 ​ : n CaCO 3 ​ = M r ​ CaCO 3 ​ m CaCO 3 ​ ​ n CaCO 3 ​ = A r ​ Ca + A r ​ C + 3 ( A r ​ O ) 10 gram ​ n CaCO 3 ​ = 40 + 12 + 3 ( 16 ) 10 gram ​ n CaCO 3 ​ = 100 mol gram ​ 10 gram ​ n CaCO 3 ​ = 0 , 1 mol n Ca ( OH ) 2 ​ = M r ​ Ca ( OH ) 2 ​ m Ca ( OH ) 2 ​ ​ n Ca ( OH ) 2 ​ = A r ​ Ca + 2 ( A r ​ O ) + 2 ( A r ​ H ) 15 gram ​ n Ca ( OH ) 2 ​ = 40 + 2 ( 16 ) + 2 ( 1 ) 15 gram ​ n Ca ( OH ) 2 ​ = 74 mol gram ​ 15 gram ​ n Ca ( OH ) 2 ​ = 0 , 2 mol Untuk dapat menentukan jumlah mol HCl yang diperlukan pada pelarutan kedua senyawa tersebut, maka kita perlu menulis reaksi kimia beserta mol mula-mula(m), mol bereaksi(b) dan mol sisa(s) dari masing-masing zat. Reaksi mbs CaCO 3 ​ dan HCl menghitung mol HCl pada reaksi CaCO 3 ​ dan HCl : 0 , 1 − 0 , 5 x = 0 x = 0 , 5 0 , 1 ​ x = 0 , 2 n HCl = 0 , 2 mol Reaksi mbs Ca ( OH ) 2 ​ dan HCl menghitung mol HCl pada reaksi Ca ( OH ) 2 ​ dan HCl : 0 , 2 − 0 , 5 x = 0 x = 0 , 5 0 , 2 ​ x = 0 , 4 n HCl = 0 , 4 mol Perhitungan mol total HCl: 0 , 2 mol + 0 , 4 mol = 0 , 6 mol Perhitungan volume total HCl: V total HCl = M HCl mol total HCl ​ V total HCl = 2 M 0 , 6 mol ​ V total HCl = 0 , 3 L = 300 ml Sehingga, volume larutan HCl 2 M yang dibutuhkan untuk melarutkan 25 gram campuran tersebutadalah 300 ml (opsi B).

Volume larutan HCl 2 M yang dibutuhkan untuk melarutkan 25 gram campuran tersebut adalah 300 ml (opsi B).

Soal di atas menyatakan bahwa terjadi reaksi antara  serta terjadi juga reaksi antara . Suatu campuran yang terdiri dari 40%  dan 60%  direaksikan dengan HCl menggunakan persamaan reaksi sebagai berikut:





Jika terdapat 25 gram campuran, maka nilai massa dan mol  dan  adalah sebagai berikut:

Perhitungan massa  dan :


Perhitungan mol  dan :


Untuk dapat menentukan jumlah mol HCl yang diperlukan pada pelarutan kedua senyawa tersebut, maka kita perlu menulis reaksi kimia beserta mol mula-mula(m), mol bereaksi(b) dan mol sisa(s) dari masing-masing zat.

Reaksi mbs 



Reaksi mbs 



Perhitungan mol total HCl:


Perhitungan volume total HCl:


Sehingga, volume larutan HCl 2 M yang dibutuhkan untuk melarutkan 25 gram campuran tersebut adalah 300 ml (opsi B).

Latihan Bab

Hitungan Stoikiometri Reaksi Sederhana

Hitungan Stoikiometri Reaksi dengan Pereaksi Pembatas

Hitungan Stoikiometri Reaksi dengan Senyawa Hidrat

Stoikiometri Senyawa

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

293

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Gas ammonia dapat dibuat dengan mereaksikan 100 mL gas nitrogen dan 150 mL gas hidrogen dengan reaksi sebagai berikut: N 2 ​ ( g ) + 3 H 2 ​ ( g ) → 2 NH 3 ​ ( g ) Pada akhir reaksi terdapat gas...

1rb+

4.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia