Pertanyaan

Suatu campuran mengandung 40% CaCO 3 dan 60% Ca ( OH ) 2 . Volume larutan HCl 2 M yang dibutuhkan untuk melarutkan 25 gram campuran ituadalah.... ( A r H = 1; O = 16; C = 12; Ca = 40)

Suatu campuran mengandung 40% $CaCO_{3}$ dan 60% $Ca (OH)_{2}$ . Volume larutan HCl 2 M yang dibutuhkan untuk melarutkan 25 gram campuran itu adalah.... ( $A_{r}$ H = 1; O = 16; C = 12; Ca = 40)

200 ml
300 ml
400 ml
600 ml
500 ml

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Volume larutan HCl 2 M yang dibutuhkan untuk melarutkan 25 gram campuran tersebutadalah300 ml (opsi B). Soal di atas menyatakan bahwa terjadi reaksi antara CaCO 3 dengan HCl serta terjadi juga reaksi antara Ca ( OH ) 2 dengan HCl . Suatu campuran yang terdiri dari40% CaCO 3 dan 60% Ca ( OH ) 2 direaksikan dengan HCl menggunakan persamaan reaksi sebagai berikut: CaCO 3 + 2 HCl → CaCl 2 + H 2 CO 3 Ca ( OH ) 2 + 2 HCl → CaCl 2 + 2 H 2 O Jika terdapat 25 gram campuran, maka nilai massa dan mol CaCO 3 dan Ca ( OH ) 2 adalah sebagai berikut: Perhitunganmassa CaCO 3 dan Ca ( OH ) 2 : m CaCO 3 = 25 gram × 40% m CaCO 3 = 10 gram m Ca ( OH ) 2 = 25 gram × 60% m CaCO 3 = 15 gram Perhitunganmol CaCO 3 dan Ca ( OH ) 2 : n CaCO 3 = M r CaCO 3 m CaCO 3 n CaCO 3 = A r Ca + A r C + 3 ( A r O ) 10 gram n CaCO 3 = 40 + 12 + 3 ( 16 ) 10 gram n CaCO 3 = 100 mol gram 10 gram n CaCO 3 = 0 , 1 mol n Ca ( OH ) 2 = M r Ca ( OH ) 2 m Ca ( OH ) 2 n Ca ( OH ) 2 = A r Ca + 2 ( A r O ) + 2 ( A r H ) 15 gram n Ca ( OH ) 2 = 40 + 2 ( 16 ) + 2 ( 1 ) 15 gram n Ca ( OH ) 2 = 74 mol gram 15 gram n Ca ( OH ) 2 = 0 , 2 mol Untuk dapat menentukan jumlah mol HCl yang diperlukan pada pelarutan kedua senyawa tersebut, maka kita perlu menulis reaksi kimia beserta mol mula-mula(m), mol bereaksi(b) dan mol sisa(s) dari masing-masing zat. Reaksi mbs CaCO 3 dan HCl menghitung mol HCl pada reaksi CaCO 3 dan HCl : 0 , 1 − 0 , 5 x = 0 x = 0 , 5 0 , 1 x = 0 , 2 n HCl = 0 , 2 mol Reaksi mbs Ca ( OH ) 2 dan HCl menghitung mol HCl pada reaksi Ca ( OH ) 2 dan HCl : 0 , 2 − 0 , 5 x = 0 x = 0 , 5 0 , 2 x = 0 , 4 n HCl = 0 , 4 mol Perhitungan mol total HCl: 0 , 2 mol + 0 , 4 mol = 0 , 6 mol Perhitungan volume total HCl: V total HCl = M HCl mol total HCl V total HCl = 2 M 0 , 6 mol V total HCl = 0 , 3 L = 300 ml Sehingga, volume larutan HCl 2 M yang dibutuhkan untuk melarutkan 25 gram campuran tersebutadalah 300 ml (opsi B).

Volume larutan HCl 2 M yang dibutuhkan untuk melarutkan 25 gram campuran tersebut adalah 300 ml (opsi B).

Soal di atas menyatakan bahwa terjadi reaksi antara $CaCO_{3} dengan HCl$ serta terjadi juga reaksi antara $Ca (OH)_{2} dengan HCl$ . Suatu campuran yang terdiri dari 40% $CaCO_{3}$ dan 60% $Ca (OH)_{2}$ direaksikan dengan HCl menggunakan persamaan reaksi sebagai berikut:

$CaCO_{3} + 2 HCl \to CaCl_{2} + H_{2} CO_{3}$

$Ca (OH)_{2} + 2 HCl \to CaCl_{2} + 2 H_{2} O$

Jika terdapat 25 gram campuran, maka nilai massa dan mol $CaCO_{3}$ dan $Ca (OH)_{2}$ adalah sebagai berikut:

Perhitungan massa $CaCO_{3}$ dan $Ca (OH)_{2}$ :
$m CaCO_{3} = 25 gram \times 40% m CaCO_{3} = 10 gram m Ca (OH)_{2} = 25 gram \times 60% m CaCO_{3} = 15 gram$

Perhitungan mol $CaCO_{3}$ dan $Ca (OH)_{2}$ :
$n CaCO_{3} = \frac{m CaCO _{3}}{M _{r} CaCO _{3}} n CaCO_{3} = \frac{10 gram}{A _{r} Ca + A _{r} C + 3 ( A _{r} O )} n CaCO_{3} = \frac{10 gram}{40 + 12 + 3 ( 16 )} n CaCO_{3} = \frac{10 gram}{100 \frac{gram}{mol}} n CaCO_{3} = 0, 1 mol n Ca (OH)_{2} = \frac{m Ca ( OH ) _{2}}{M _{r} Ca ( OH ) _{2}} n Ca (OH)_{2} = \frac{15 gram}{A _{r} Ca + 2 ( A _{r} O ) + 2 ( A _{r} H )} n Ca (OH)_{2} = \frac{15 gram}{40 + 2 ( 16 ) + 2 ( 1 )} n Ca (OH)_{2} = \frac{15 gram}{74 \frac{gram}{mol}} n Ca (OH)_{2} = 0, 2 mol$

Untuk dapat menentukan jumlah mol HCl yang diperlukan pada pelarutan kedua senyawa tersebut, maka kita perlu menulis reaksi kimia beserta mol mula-mula(m), mol bereaksi(b) dan mol sisa(s) dari masing-masing zat.

Reaksi mbs $CaCO_{3} dan HCl$

$menghitung mol HCl pada reaksi CaCO_{3} dan HCl : 0, 1 - 0, 5 x = 0 x = \frac{0 , 1}{0 , 5} x = 0, 2 n HCl = 0, 2 mol$

Reaksi mbs $Ca (OH)_{2} dan HCl$

$menghitung mol HCl pada reaksi Ca (OH)_{2} dan HCl : 0, 2 - 0, 5 x = 0 x = \frac{0 , 2}{0 , 5} x = 0, 4 n HCl = 0, 4 mol$

Perhitungan mol total HCl:
$0, 2 mol + 0, 4 mol = 0, 6 mol$

Perhitungan volume total HCl:
$V total HCl = \frac{mol total HCl}{M HCl} V total HCl = \frac{0 , 6 mol}{2 M} V total HCl = 0, 3 L = 300 ml$

Sehingga, volume larutan HCl 2 M yang dibutuhkan untuk melarutkan 25 gram campuran tersebut adalah 300 ml (opsi B).

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1.0 (2 rating)

Syahri Damayanti

Knp harus bayar:(

Pertanyaan serupa

Gas ammonia dapat dibuat dengan mereaksikan 100 mL gas nitrogen dan 150 mL gas hidrogen dengan reaksi sebagai berikut: N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) → 2 NH 3 ( g ) Pada akhir reaksi terdapat gas...

4.3

Jawaban terverifikasi

Gas ammonia dapat dibuat dengan mereaksikan 100 mL gas nitrogen dan 150 mL gas hidrogen dengan reaksi sebagai berikut: N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) → 2 NH 3 ( g ) Pada akhir reaksi terdapat gas...

4.3

Jawaban terverifikasi

Suatu mineral siderite ( FeCO 3 ) memiliki kemurnian 80%. Mineral tersebut dibakar dan menghasilkan gas CO 2 sebanyak 56 L pada keadaan standar. FeCO 3 + O 2 → Fe 2 O 3 + CO 2 ( belum...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 8,1 gram aluminium direaksikan dengan 29,4 gram asam sulfat. ( A r AI=27, O=16, S=32, dan H=1) Tuliskan persamaan reaksinya. Berapa gram aluminium yang tidak bereaksi? Berapa li...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika 1,3 gram logam seng ( A r Zn = 65) direaksikan dengan larutan 0,5 M asam sulfat, maka volume larutan asam sulfat yang diperlukan adalah....

0.0

Jawaban terverifikasi