Pertanyaan

Jika 1,3 gram logam seng ( A r Zn = 65) direaksikan dengan larutan 0,5 M asam sulfat, maka volume larutan asam sulfat yang diperlukan adalah....

Jika 1,3 gram logam seng ( $A_{r}$ Zn = 65) direaksikan dengan larutan 0,5 M asam sulfat, maka volume larutan asam sulfat yang diperlukan adalah....

10 ml
20 ml
30 ml
40 ml
50 ml

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Volume larutan asam sulfat ( H 2 SO 4 )yang diperlukan adalah 40 ml (opsi D). Soal di atas menyatakan bahwa terjadi reaksi antara logam Zndan larutan asam sulfat ( H 2 SO 4 ). Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut: Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 Untuk dapat menentukan volumelarutan H 2 SO 4 0,5M yang diperlukan, perlu dilakukan perhitungan mol logam Znterlebih dahulu. Pada soal,diketahui massa Znadalah 0,54 gram dan dianggap seluruhnya habis bereaksi denganlarutan H 2 SO 4 . Artinya, jumlah mol Znpada kondisi mula-mula(m) sama dengan jumlah mol Znpada kondisi bereaksi(b). Perhitungan mol Zn: n Zn = A r Zn g Zn n Zn = 65 1 , 3 n Zn = 0 , 02 mol Selain menghitung mol Zn, kita perlu menentukan mollarutan H 2 SO 4 terlebih dahulu. Karena pada keadaaan bereaksi perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien, sehingga mol H 2 SO 4 sama dengan mol Zn dikarenakan koefisien kedua zat tersebut dalam reaksi adalah sama. Perhitungan mol H 2 SO 4 : n H 2 SO 4 = koefisien Al koefisien H 2 SO 4 x n Zn n H 2 SO 4 = 1 1 x 0 , 02 mol n H 2 SO 4 = 0 , 02 mol Gambaran mol mula-mula dan mol bereaksi masing-masing zat Zndan H 2 SO 4 adalah sebagai berikut: Setelah mendapatkan mol H 2 SO 4 , penentuan volume H 2 SO 4 dapat ditentukan dengan menggunakan rumus molaritas, sebagai berikut: Penentuan volume H 2 SO 4 : M H 2 SO 4 = V larutan ( L ) mol H 2 SO 4 V larutan ( L ) = M H 2 SO 4 mol H 2 SO 4 V larutan ( L ) = 0 , 5 M 0 , 02 mol V larutan ( L ) = 0 , 04 L = 40 ml Sehingga, volume larutan H 2 SO 4 yang diperlukan adalah 40 ml (opsi D).

Volume larutan asam sulfat ( $H_{2} SO_{4}$ ) yang diperlukan adalah 40 ml (opsi D).

Soal di atas menyatakan bahwa terjadi reaksi antara logam Zn dan larutan asam sulfat ( $H_{2} SO_{4}$ ). Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:

$Zn + H_{2} SO_{4} \to ZnSO_{4} + H_{2}$

Untuk dapat menentukan volume larutan $H_{2} SO_{4}$ 0,5 M yang diperlukan, perlu dilakukan perhitungan mol logam Zn terlebih dahulu. Pada soal, diketahui massa Zn adalah 0,54 gram dan dianggap seluruhnya habis bereaksi dengan larutan $H_{2} SO_{4}$ . Artinya, jumlah mol Zn pada kondisi mula-mula(m) sama dengan jumlah mol Zn pada kondisi bereaksi(b).

Perhitungan mol Zn:
$n Zn = \frac{g Zn}{A _{r} Zn} n Zn = \frac{1 , 3}{65} n Zn = 0, 02 mol$

Selain menghitung mol Zn, kita perlu menentukan mol larutan $H_{2} SO_{4}$ terlebih dahulu. Karena pada keadaaan bereaksi perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien, sehingga mol $H_{2} SO_{4}$ sama dengan mol Zn dikarenakan koefisien kedua zat tersebut dalam reaksi adalah sama.

Perhitungan mol $H_{2} SO_{4}$ :
$n H_{2} SO_{4} = \frac{koefisien H _{2} SO _{4}}{koefisien Al} x n Zn n H_{2} SO_{4} = \frac{1}{1} x 0, 02 mol n H_{2} SO_{4} = 0, 02 mol$

Gambaran mol mula-mula dan mol bereaksi masing-masing zat Zn dan $H_{2} SO_{4}$ adalah sebagai berikut:

Setelah mendapatkan mol $H_{2} SO_{4}$ , penentuan volume $H_{2} SO_{4}$ dapat ditentukan dengan menggunakan rumus molaritas, sebagai berikut:

Penentuan volume $H_{2} SO_{4}$ :
$M H_{2} SO_{4} = \frac{mol H _{2} SO _{4}}{V larutan ( L )} V larutan (L) = \frac{mol H _{2} SO _{4}}{M H _{2} SO _{4}} V larutan (L) = \frac{0 , 02 mol}{0 , 5 M} V larutan (L) = 0, 04 L = 40 ml$
Sehingga, volume larutan $H_{2} SO_{4}$ yang diperlukan adalah 40 ml (opsi D).

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu unsur logam L sebanyak 2,95 gram dapat bereaksi sempurna dengan 560 mL oksigen (STP) membentuk oksida LO. Bila atom logam tersebut diketahui mempunyai 31 neutron, maka nomor atomnyaadalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Volume larutan H 2 SO 4 0,1 M yang diperlukan untuk melarutkan sampai habis 0,54 gram logam alumunium ( A r Al = 27) adalah . . . .

3.6

Jawaban terverifikasi

Suatu campuran mengandung 40% CaCO 3 dan 60% Ca ( OH ) 2 . Volume larutan HCl 2 M yang dibutuhkan untuk melarutkan 25 gram campuran ituadalah.... ( A r H = 1; O = 16; C = 12; Ca = 40)

2.3

Jawaban terverifikasi

Volume larutan H 2 SO 4 0,1 M yang diperlukan untuk melarutkan sampai habis 0,54 gram logam alumunium ( A r Al = 27) adalah . . . .

3.6

Jawaban terverifikasi

Suatu campuran mengandung 40% CaCO 3 dan 60% Ca ( OH ) 2 . Volume larutan HCl 2 M yang dibutuhkan untuk melarutkan 25 gram campuran ituadalah.... ( A r H = 1; O = 16; C = 12; Ca = 40)

2.3

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS