Pertanyaan

Sebanyak 100 mL larutan NH 3 0,15 M direaksikan dengan 100 mL larutan HNO 3 0,1 M ( K b = 2 × 1 0 − 5 ). Harga p H larutan yang terjadi pada keadaan akhir adalah ...

Sebanyak 100 mL larutan $NH_{3}$ 0,15 M direaksikan dengan 100 mL larutan $HNO_{3}$ 0,1 M ( $K_{b} = 2 \times 1 0^{- 5}$ ). Harga pH larutan yang terjadi pada keadaan akhir adalah ...

5 - log 2
5 - log 1
9 + log 2
10 + log 2
9 + log 1

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Thoriq

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sriwijaya

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan

Untuk menyelesaikan soal tersebut, kita tentukan reaksi mrs terlebih dahulu. Menentukan nilai mol larutan: Reaksi yang terjadi: Menentukan nilai pH campuran: karena di akhir reaksi tersisa basa lemah dan garam , dapat disimpulkan campuran basa dan asam tersebut membentuk sistem penyangga basa, sehingga pH dapat dicari dengan persamaan berikut: sehingga p H larutan yang terjadi pada keadaan akhir adalah 9 + log 1 Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Untuk menyelesaikan soal tersebut, kita tentukan reaksi mrs terlebih dahulu.

Menentukan nilai mol larutan:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript N H subscript 3 end subscript end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 15 cross times 100 end cell row blank equals cell 15 space mmol end cell row blank equals cell 0 comma 015 space mol end cell end table end style

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript H N O subscript 3 end subscript end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 cross times 100 end cell row blank equals cell 10 space mmol end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table end style

Reaksi yang terjadi:

Menentukan nilai pH campuran: karena di akhir reaksi tersisa basa lemah N H subscript 3 dan garam N H subscript 4 N O subscript 3 , dapat disimpulkan campuran basa dan asam tersebut membentuk sistem penyangga basa, sehingga pH dapat dicari dengan persamaan berikut:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell K subscript b cross times n subscript basa over n subscript asam space konjugasi end subscript end cell row blank equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 0 comma 005 over denominator 0 comma 01 end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell end table end style$

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic p O H end cell equals cell negative sign log space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row blank equals 5 end table end style

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic p H end cell equals cell 14 minus sign italic p O H end cell row blank equals cell 14 minus sign 5 end cell row blank equals 9 row blank equals cell 9 plus log space 1 end cell end table end style

sehingga pH larutan yang terjadi pada keadaan akhir adalah 9 + log 1

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.5 (2 rating)

Alfiyyani Azzahra

Pembahasan terpotong

Pertanyaan serupa

Volume asam sulfat 0,05 M yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL NH 3 0,15 M ( K b = 1 0 − 5 ) agar diperoleh campuran dengan pH = 6 - log 3 adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Volume asam sulfat 0,05 M yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL NH 3 0,15 M ( K b = 1 0 − 5 ) agar diperoleh campuran dengan pH = 6 - log 3 adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Piridin ( C 5 H 5 N ) memiliki . bila 100ml larutan piridin 0,1 M direaksikan dengan 100ml larutan HCl 0,05 M, maka pH akhir larutan adalah...

4.2

Jawaban terverifikasi

Piridin ( C 5 H 5 N ) memiliki . bila 100ml larutan piridin 0,1 M direaksikan dengan 100ml larutan HCl 0,05 M, maka pH akhir larutan adalah...

4.2

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH campuran 4,48 L gas NH 3 (pada keadaan standar) dan 1 L larutan NH 4 Cl 0,2 M. ( K b = 1 , 8 x 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi