Roboguru

Urutkan interaksi antarpartikel berikut, dimulai dari yang terlemah: gaya London, gaya tarik dipol-dipol, dan ikatan hidrogen!

Pertanyaan

Urutkan interaksi antarpartikel berikut, dimulai dari yang terlemah: gaya London, gaya tarik dipol-dipol, dan ikatan hidrogen!

Pembahasan Soal:

  1. Gaya london merupakan gaya tarik menarik antarmolekul non polar, juag merupakan gaya antarmolekul terlemah karena hanya menimbulkan perbedaan muatan saja.
  2. Gaya tarik dipol-dipol merupakan gaya antarmolekul yang cukup kuat karena terjadi antar molekul polar dengan polar yang sama-sama bersifat menarik karena masing-masing memiliki PEB.
  3. Ikatan hidrogen merupakan gaya tarik menarik antarmolekul yang memiliki ikatan hidrogen dengan molekul lain yang memiliki gugus N, O, dan F. Sangat kuat karena besar energinya hampir sama seperti ikatan kimia namun tidak menimbulkan overlapping orbital seperti pada ikatan kimia. Maka dari itu masih tergolong dalam gaya antarmolekul.

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.space  

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Acfreelance

Terakhir diupdate 02 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Metana (Mr = 16) mempunyai titik didih -161,5 °C, sedangkan amonia (Mr = 17) mempunyai titik didih -33,4 °C. Jelaskan perbedaan titik didih yang begitu besar antara kedua zat tersebut!

Pembahasan Soal:

Metana merupakan senyawa kovalen non polar sehingga tidak memiliki momen dipol, sedangkan amonia merupakan senyawa kovalen polar karena memiliki satu PEB pada atom pusatnya (nitrogen) sehingga memiliki momen dipol. Adanya momen dipol dapat meningkatkan gaya tarik menarik antar molekul sehingga titik didih amonia lebih tinggi daripada metana. 
How to determine the Lewis structure for CH4 - Quora 


Jadi, perbedaan titik didih disebabkan karena adanya PEB pada senyawa NH3.space  

0

Roboguru

Ramalkan titik didih unsur-unsur halogen, dari atas ke bawah, bertambah atau berkurang? Jelaskan!

Pembahasan Soal:

Titik didih unsur halogen dari atas ke bawah, semakin bertambah. Hal ini dikarenakan semakin ke bawah, jari-jari atomnya semakin besar, sehingga gaya Van der Waals (dipol sesaat) antar molekulnya juga semakin kuat.

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.space  

0

Roboguru

Ikatan  dalam  cukup kuat, tetapi  mempunyai titik didih yang rendah. Mengapa demikian?  Catatan: Titik didih berkaitan dengan gaya antarmolekul, bukan dengan ikatan dalam molekul.

Pembahasan Soal:

Titik didih suatu zat berhubungan dengan gaya tarik antarmolekulnya, bukan berhubungan dengan gaya ikat antar atomnya. molekul C O subscript 2 bersifat non polar sehingga gaya tarik menarik antar molekulnya lemah dan menyebabkan titik didihnya rendah.

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.space  

0

Roboguru

Tentukan gaya tarik-menarik antarmolekul apa saja yang terdapat dalam zat berikut!   Karbon dioksida  Asam klorida  Air

Pembahasan Soal:

Gaya antarmolekul adalah gaya yang terjadi antara molekul yang satu dengan molekul yang lain. Pada prinsipnya, gaya ini merupakan gaya elektrostatik yang terjadi diantara molekul-molekul saling terpisah satu sama lain.

Terdapat beberapa jenis gaya tarik menarik antar molekul:

Selanjutnya menganalisis setiap senyawa untuk menentukan gaya tarik menarik antar molekulnya.

  • Ikatan yang terjadi pada karbon dioksida adalah ikatan kovalen non polar karena memiliki nilai keelektronegatifan yang hampir sama antara atom C dan atom O yang sehingga gaya tarik menarik antar molekul non polar disebut gaya london.
  • Asam klorida memiliki ikatan kovalen polar karena memiliki perbedaan keelektronegatifan antara atom H dan atom Cl yang cukup besar sehingga gaya tarik menarik antar molekul polar disebut gaya dipol-dipol.
  • Air adalah senyawa kovalen polar karena memiliki perbedaan keelektronegatifan antara atom H dan atom O yang cukup besar. Interaksi antar molekul polar air adalah dengan gaya dipol-dipol 

Jadi, dapat disimpulkan bahwa gaya tarik menarik antar molekul karbon dioksida, asam klorida dan air, berturut-turut adalah gaya london, gaya dipol-dipol dan gaya dipol-dipol.space  

0

Roboguru

Ikatan yang terdapat dalam molekul (antara atom N dengan atom H) dan antar molekul adalah ….

Pembahasan Soal:

Terdapat 3 jenis ikatan dalam kimia, yaitu:

  1. ikatan ionik, antara logam dan non logam 
  2. ikatan kovalen, antara non logam dan non logam 
  3. ikatan logam, antara logam dan logam

Sedangkan gaya antar molekul terbagi menjadi:

  1. Gaya/ikatan hidrogen, terjadi antar molekul yang memiliki atom unsur H dan N, O, F
  2. Gaya Van der Waals, terjadi antar molekul yang memiliki senyawa dengan kecenderungan kutub positif dan negatif.
  3. Gaya London, terjadi antar molekul yang tidak memiliki kecenderungan kutub. 

Pada soal tersebut, N dan H merupakan dua buah unsur non logam maka mereka akan berikatan secara kovalen, sedangkan antar molekul N H subscript 3 terdapat ikatan hidrogen, gaya van der waals, dan gaya London karena N H subscript 3 merupakan suatu molekul polar. 

Sehingga ikatan dalam molekul N H subscript 3 adalah kovalen, dengan gaya antar molekul ikatan hidrogen, gaya van der walls, dan gaya London. Dalam soal ini, istilah yang digunakan adalah ikatan, sehingga meskipun terdapat 3 interaksi antar molekul, yang merujuk pada penyebutan ikatan hanya ikatan hidrogen, meskipun maksud ikatan tersebut adalah gaya antar molekul.

Jadi, jawaban yang tepat untuk soal ini adalah D.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved