Pertanyaan

Untuk titrasi 25 ml larutan CH 3 COOH 0,15 M dengan larutan NaOH 0,1 M ( Ka = 1 0 − 5 ) .Tentukan: perkıraan pH pada titik ekuivalen

Untuk titrasi 25 ml larutan $CH_{3} COOH$ 0,15 M dengan larutan $NaOH$ 0,1 M $(Ka = 1 0^{- 5})$ . Tentukan:

perkıraan pH pada titik ekuivalen

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH pada saat titik ekuivalen adalah 8,9.

Pembahasan

Pada saat titrasi berlangsung, keadaan secara stoikiometri titran dan titrat tepat habis bereaksi disebuttitik ekuivalen. Artinya, saat titik ekuivalen jumlah mol ekuivalen asam sama dengan mol ekuivalen basa. Pada soal ini, titik ekuivalen terjadi ketika jumlah mol yang ada dalam larutan telah habis semuanya bereaksi dengan mol NaOH yang ditambahkan. Untuk menentukan jumlah NaOH yang ditambahkan, dapat dihitung dengan rumus titrasi sebagai berikut: Adapun jumlah mol zat masing-masing sebagai berikut: Sehingga diperoleh reaksi demikian: Zat yang tersisa pada saat titik ekivalen adalah garam yang dapat terhidrolisis dan bersifat basa. Maka pH larutan dapat dihitung dengan rumus hidrolisis garam basa sebagai berikut. Jadi, pH pada saat titik ekuivalen adalah 8,9.

Pada saat titrasi berlangsung, keadaan secara stoikiometri titran dan titrat tepat habis bereaksi disebut titik ekuivalen. Artinya, saat titik ekuivalen jumlah mol ekuivalen asam sama dengan mol ekuivalen basa.

Pada soal ini, titik ekuivalen terjadi ketika jumlah mol yang ada dalam larutan telah habis semuanya bereaksi dengan mol NaOH yang ditambahkan. Untuk menentukan jumlah NaOH yang ditambahkan, dapat dihitung dengan rumus titrasi sebagai berikut:
$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript C H subscript 3 C O O H end subscript cross times V subscript C H subscript 3 C O O H end subscript end cell equals cell M subscript NaOH cross times V subscript NaOH end cell row cell V subscript NaOH end cell equals cell fraction numerator M subscript C H subscript 3 C O O H end subscript cross times V subscript C H subscript 3 C O O H end subscript over denominator M subscript NaOH end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 15 space M cross times 25 space mL over denominator 0 comma 1 space M end fraction end cell row blank equals cell 37 comma 5 space mL end cell end table$

Adapun jumlah mol zat masing-masing sebagai berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript C H subscript 3 C O O H end subscript space mula bond mula end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 15 space M cross times 25 space mL end cell row blank equals cell 3 comma 75 space mmol end cell end table

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript NaOH space mula bond mula end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 37 comma 5 space mL end cell row blank equals cell 3 comma 75 space mmol end cell end table

Sehingga diperoleh reaksi demikian:

Zat yang tersisa pada saat titik ekivalen adalah garam begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O Na end style yang dapat terhidrolisis dan bersifat basa. Maka pH larutan dapat dihitung dengan rumus hidrolisis garam basa sebagai berikut.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets C H subscript 3 C O O Na close square brackets end cell equals cell mol over V subscript total end cell row blank equals cell fraction numerator 3 comma 75 mmol over denominator left parenthesis 25 plus 37 comma 5 right parenthesis mL end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 3 comma 75 over denominator 62 comma 5 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 06 space M end cell row blank blank blank row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell square root of K subscript w over K subscript a cross times open square brackets C H subscript 3 C O O Na close square brackets end root end cell row blank equals cell square root of 10 to the power of negative sign 14 end exponent over 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times 0 comma 06 end root end cell row blank equals cell square root of 6 cross times 10 to the power of negative sign 11 end exponent end root end cell row blank equals cell 7 comma 7 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end cell row blank blank blank row pOH equals cell negative sign log open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log 7 comma 7 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end cell row blank equals cell 5 comma 1 end cell row blank blank blank row pH equals cell 14 minus sign pOH end cell row blank equals cell 14 minus sign 5 comma 1 end cell row blank equals cell 8 comma 9 end cell end table$

Jadi, pH pada saat titik ekuivalen adalah 8,9.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Daud Muhammad

Bantu banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Perhatikan gambar dan pernyataan berikut! Konsentrasi ion asetat pada A adalah 0,15 M. Larutan pada B merupakan larutan bufer asam. Pada C tidak ada molekul CH 3 COOH . Pada D pH...

4.0

Jawaban terverifikasi

Asam asetat ( CH 3 COOH K a = 1 , 0 × 1 0 − 5 ) adalah salah satu contoh asam organik yang dapat ditemukan dalam kehidupan sehari-hari. Untuk menentukan kadar asam asetat di dalam sampelcuka, diam...

0.0

Jawaban terverifikasi

Untuk titrasi 25 ml larutan CH 3 COOH 0,15 M dengan larutan NaOH 0,1 M Tentukan: perkiraan pH awal larutan

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan CH 3 COOH 0,1 M yang volumenya 20 mL dititrasi dengan larutan NaOH. Nilai pH pada saat volume NaOH mencapai 10 mL adalah .... ( K a = 1 × 1 0 − 5 )

4.1

Jawaban terverifikasi

Berikut ini kurva perubahan harga pH pada titrasi: CH 3 COOH(aq) + NaOH(aq) à CH 3 COONa(aq) + H 2 O(l) Daerah kurva yang merupakan larutan peyangga adalah …

173

4.9

Jawaban terverifikasi