Pertanyaan

Asam asetat ( CH 3 COOH K a = 1 , 0 × 1 0 − 5 ) adalah salah satu contoh asam organik yang dapat ditemukan dalam kehidupan sehari-hari. Untuk menentukan kadar asam asetat di dalam sampelcuka, diambil sebanyak 5 mL cuka pekat yang diencerkan dengan air sampai volumenya mencapai 100 mL. Cuka hasil pengenceran tersebut tepat dititrasi dengan 50mL larutan NaOH 0,2 M, yang kemudian ditambahkan 50 mL air. Massa jenis cuka pekat adalah 1 , 2 g / mL . pH larutan setelah cuka hasil pengenceran dititrasi dengan NaOH dan penambahan air adalah ...

Asam asetat $(CH_{3} COOH K_{a} = 1, 0 \times 1 0^{- 5})$ adalah salah satu contoh asam organik yang dapat ditemukan dalam kehidupan sehari-hari. Untuk menentukan kadar asam asetat di dalam sampel cuka, diambil sebanyak 5 mL cuka pekat yang diencerkan dengan air sampai volumenya mencapai 100 mL. Cuka hasil pengenceran tersebut tepat dititrasi dengan 50 mL larutan NaOH 0,2 M, yang kemudian ditambahkan 50 mL air. Massa jenis cuka pekat adalah $1, 2 g / mL$ .

pH larutan setelah cuka hasil pengenceran dititrasi dengan NaOH dan penambahan air adalah ...

$5 + lo g 2$
$5 - lo g 2$
$9 + \frac{1}{2} lo g 2$
$9 - \frac{1}{2} lo g 2$
$9 - lo g 2$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah D. Untuk menentukan pH dari hasil titrasi maka dilakukan perhitungan stoikiometri untuk menentukan konsentrasi spesi yang tersisa. n CH 3 COOH n NaOH = = = = = M × V 0 , 2 M × 50 mL 10 0 , 1 M × 100 mL 10 CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2 O M : 10 10 ⌣ R : − 10 − 10 10 10 + S : − − 10 10 Dari perhitungan tersebut tersisa garam yang dapat mengalami hidrolisis karena terbentuk dari campuran asam lemah dan basa kuat, maka pH larutan merupakan pH garam basa. M garam [ OH − ] pOH pH = = = = = = = = = = = V total n = 200 ml 100 mmol = 0 , 05 M K a K w × M garam 1 0 − 5 1 0 − 4 × 0 , 05 M 2 1 × 5 × 1 0 − 10 2 1 × 1 0 − 5 − lo g [ OH − ] − lo g 2 1 × 1 0 − 5 5 − lo g 2 1 14 − ( 5 − lo g 2 1 ) 9 + lo g 2 1 9 − 2 1 lo g 2 pH dari titrasi tersebut adalah 9 − 2 1 lo g 2

Jawaban yang benar adalah D.

Untuk menentukan pH dari hasil titrasi maka dilakukan perhitungan stoikiometri untuk menentukan konsentrasi spesi yang tersisa.

$n CH_{3} COOH n NaOH = = = = = M \times V 0, 2 M \times 50 mL 10 0, 1 M \times 100 mL 10$

$CH_{3} COOH + NaOH \to CH_{3} COONa + H_{2} O M : 1010 ⌣ R : - 10 - 101010 + S : - - 1010$

Dari perhitungan tersebut tersisa garam yang dapat mengalami hidrolisis karena terbentuk dari campuran asam lemah dan basa kuat, maka pH larutan merupakan pH garam basa.

$M_{garam} [OH^{-}] pOH pH = = = = = = = = = = = \frac{n}{V _{total}} = \frac{100 mmol}{200 ml} = 0, 05 M \frac{K _{w}}{K _{a}} \times M_{garam} \frac{1 0 ^{- 4}}{1 0 ^{- 5}} \times 0, 05 M \frac{1}{2} \times 5 \times 1 0^{- 10} \frac{1}{2} \times 1 0^{- 5} - lo g [OH^{-}] - lo g \frac{1}{2} \times 1 0^{- 5} 5 - lo g \frac{1}{2} 14 - (5 - lo g \frac{1}{2}) 9 + lo g \frac{1}{2} 9 - \frac{1}{2} lo g 2$

pH dari titrasi tersebut adalah $9 - \frac{1}{2} lo g 2$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan gambar dan pernyataan berikut! Konsentrasi ion asetat pada A adalah 0,15 M. Larutan pada B merupakan larutan bufer asam. Pada C tidak ada molekul CH 3 COOH . Pada D pH...

4.0

Jawaban terverifikasi

Untuk titrasi 25 ml larutan CH 3 COOH 0,15 M dengan larutan NaOH 0,1 M Tentukan: perkiraan pH awal larutan

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan CH 3 COOH 0,1 M yang volumenya 20 mL dititrasi dengan larutan NaOH. Nilai pH pada saat volume NaOH mencapai 10 mL adalah .... ( K a = 1 × 1 0 − 5 )

4.1

Jawaban terverifikasi

Berikut ini kurva perubahan harga pH pada titrasi: CH 3 COOH(aq) + NaOH(aq) à CH 3 COONa(aq) + H 2 O(l) Daerah kurva yang merupakan larutan peyangga adalah …

126

4.9

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL CH 3 COOH 0,1 M tepat dititrasi dengan 25 mL NaOH 0, 1 M. Jika diketahui K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 , pernyataan yang benar tentangreaksi titrasi tersebut adalah .... pH laruta...

107

4.7

Jawaban terverifikasi