Iklan

Iklan

Pertanyaan

Untuk reaksi-reaksi elementer berikut: 2 NO ( g ) → N 2 ​ O 2 ​ ( g ) 2 H 2 ​ ( g ) → 4 H ( g ) N 2 ​ O 2 ​ ( g ) + H ( g ) → N 2 ​ O ( g ) + HO ( g ) 2 HO ( g ) + 2 H ( g ) → 2 H 2 ​ O ( g ) H ( g ) + N 2 ​ O ( g ) → HO ( g ) + N 2 ​ ( g ) (a) Tuliskan persamaan reaksi keseluruhannya. (b) Tentukan molekularitas setiap tahap reaksi tersebut. (c) Tuliskan hukum laju setiap tahap reaksi. ​

Untuk reaksi-reaksi elementer berikut:

  1.  

(a) Tuliskan persamaan reaksi keseluruhannya.
(b) Tentukan molekularitas setiap tahap reaksi tersebut.
(c) Tuliskan hukum laju setiap tahap reaksi.

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban untuk pertanyaan a-c seperti yang dijelaskan di atas.

jawaban untuk pertanyaan a-c seperti yang dijelaskan dispaceatas.

Iklan

Pembahasan

Reaksi elementer adalah reaksi bertahap satu yang merupakan reaksi antara satu atom dengan satu atom lainnya. Orde reaksi sama dengan koefisien stoikiometri. Persamaan reaksi didasarkan pada anggapan bahwa pengendali proses dan mekanisme reaksi adalah tumbukan antara molekul pereaksi. Molekularitas adalah jumlah mol atau atom-atom yang terlibat dalam reaksi elementer, sehingga molekularitas suatu reaksi elementer akan sama dengan orde total. Persamaan reaksi keseluruhannya adalah Pada reaksi: Molekularitas (orde total) adalah 2 (bimolekular) Hukum laju reaksinya adalah . Molekularitas (orde total) adalah 2 (bimolekular). Hukum laju reaksinya adalah . Molekularitas (orde total) adalah 1 + 1 = 2 (bimolekular). Hukum laju reaksinya adalah . Molekularitas (orde total) adalah 2 + 2 = 4. Hukum laju reaksinya adalah . Molekularitas (orde total) adalah 1 + 1 = 2 (bimolekular). Hukum laju reaksinya adalah . Jadi, jawaban untuk pertanyaan a-c seperti yang dijelaskan di atas.

Reaksi elementer adalah reaksi bertahap satu yang merupakan reaksi antara satu atom dengan satu atom lainnya. Orde reaksi sama dengan koefisien stoikiometri. Persamaan reaksi didasarkan pada anggapan bahwa pengendali proses dan mekanisme reaksi adalah tumbukan antara molekul pereaksi. Molekularitas adalah jumlah mol atau atom-atom yang terlibat dalam reaksi elementer, sehingga molekularitas suatu reaksi elementer akan sama dengan ordespacetotal.

Persamaan reaksi keseluruhannyaspaceadalah

2 N O open parentheses italic g close parentheses yields N subscript 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 4 H open parentheses italic g close parentheses N subscript 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and H open parentheses italic g close parentheses yields N subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses and H O open parentheses italic g close parentheses 2 H O open parentheses italic g close parentheses and 2 H open parentheses italic g close parentheses yields 2 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses H open parentheses italic g close parentheses and N subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses yields H O open parentheses italic g close parentheses and N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses Reaksi space total space colon space 2 N O open parentheses italic g close parentheses and 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses

Pada reaksi:

2 N O open parentheses italic g close parentheses yields N subscript 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

  • Molekularitas (orde total) adalah 2 (bimolekular)
  • Hukum laju reaksinya adalah r double bond k space open square brackets N O close square brackets squared.

2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 4 H open parentheses italic g close parentheses

  • Molekularitas (orde total) adalah 2 (bimolekular).
  • Hukum laju reaksinya adalah r double bond k space open square brackets H subscript 2 close square brackets squared.

N subscript 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and H open parentheses italic g close parentheses yields N subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses and H O open parentheses italic g close parentheses

  • Molekularitas (orde total) adalah 1 + 1 = 2 (bimolekular).
  • Hukum laju reaksinya adalah r double bond k space open square brackets N subscript 2 O subscript 2 close square brackets space open square brackets H close square brackets.

2 H O open parentheses italic g close parentheses and 2 H open parentheses italic g close parentheses yields 2 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses

  • Molekularitas (orde total) adalah 2 + 2 = 4.
  • Hukum laju reaksinya adalah r double bond k space open square brackets H O close square brackets squared space open square brackets H close square brackets squared.

H open parentheses italic g close parentheses and N subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses yields H O open parentheses italic g close parentheses and N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

  • Molekularitas (orde total) adalah 1 + 1 = 2 (bimolekular).
  • Hukum laju reaksinya adalah r double bond k space open square brackets H close square brackets space open square brackets N subscript 2 O close square brackets.

Jadi, jawaban untuk pertanyaan a-c seperti yang dijelaskan dispaceatas.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

10

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Jika laju reaksi antara fenolftalein dengan ion OH − saat konsentrasi fenolftalein 0,0025 M adalah 2 , 5 x 1 0 − 5 mol per liter per detik, hitunglah: a. tetapan ​ b. laju reaksi sesaat awal

10

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia