Pertanyaan

Untuk reaksi 2 P + 3 Q → P 2 Q 3 diperoleh data percobaan sebagai berikut: Berdasarkan data di atas, besarnya tetapan laju reaksi adalah ....

Untuk reaksi $2 P + 3 Q \to P_{2} Q_{3}$ diperoleh data percobaan sebagai berikut:

Berdasarkan data di atas, besarnya tetapan laju reaksi adalah .... $\;$

$0, 02 M^{- 2} \cdot detik^{- 1}$ $\;$
$0, 04 M^{- 2} \cdot detik^{- 1}$ $\;$
$20 M^{- 2} \cdot detik^{- 1}$ $\;$
$40 M^{- 2} \cdot detik^{- 1}$ $\;$
$100 M^{- 2} \cdot detik^{- 1}$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

besarnya tetapan laju reaksi adalah 0 , 04 M − 2 detik − 1 .

besarnya tetapan laju reaksi adalah

0, 04 M^{- 2} detik^{- 1}

. $\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi B. Persamaan laju reaksi menyatakan hubungan kuantitatif laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi. Persamaan laju reaksi dapat dinyatakan sebagai berikut: v = k [ P ] x [ Q ] y Langkah pertama adalah menentukan orde reaksi. Penentuan orde reaksi terhadap Q ditentukan menggunakan laju 1 dan 2 yang memiliki konsentrasi P sama. Sementara penentuan orde reaksi terhadap P ditentukan menggunakan laju 1 dan 3. Orde Q v 2 v 1 16 × 1 0 − 6 4 × 1 0 − 6 4 1 y = = = = k [ P 2 ] x [ Q 2 ] y k [ P 1 ] x [ Q 1 ] y [ 0 , 01 ] x [ 0 , 2 ] y [ 0 , 01 ] x [ 0 , 1 ] y ( 2 1 ) y 2 Orde P v 3 v 1 72 × 1 0 − 6 4 × 1 0 − 6 18 1 18 1 18 9 2 1 x = = = = = = = k [ P 3 ] x [ Q 3 ] y k [ P 1 ] x [ Q 1 ] y [ 0 , 02 ] x [ 0 , 3 ] y [ 0 , 01 ] x [ 0 , 1 ] y ( 2 1 ) x ( 3 1 ) 2 ( 2 1 ) x ( 9 1 ) ( 2 1 ) x ( 2 1 ) x 1 Langkah kedua adalah menentukan tetapan laju reaksi menggunakan salah satu reaksi. v 4 × 1 0 − 6 4 × 1 0 − 6 k k k = = = = = = k [ P ] [ Q ] 2 k [ 0 , 01 ] [ 0 , 1 ] 2 k × 1 0 − 4 1 0 − 4 4 × 1 0 − 6 4 × 1 0 − 2 M − 2 detik − 1 0 , 04 M − 2 detik − 1 Jadi, besarnya tetapan laju reaksi adalah 0 , 04 M − 2 detik − 1 .

Jawaban yang tepat adalah opsi B.

Persamaan laju reaksi menyatakan hubungan kuantitatif laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi. Persamaan laju reaksi dapat dinyatakan sebagai berikut:

$v = k [P]^{x} [Q]^{y}$

Langkah pertama adalah menentukan orde reaksi. Penentuan orde reaksi terhadap Q ditentukan menggunakan laju 1 dan 2 yang memiliki konsentrasi P sama. Sementara penentuan orde reaksi terhadap P ditentukan menggunakan laju 1 dan 3.

Orde Q

$\frac{v _{1}}{v _{2}} \frac{4 \times 1 0 ^{- 6}}{16 \times 1 0 ^{- 6}} \frac{1}{4} y = = = = \frac{k [ P _{1} ] ^{x} [ Q _{1} ] ^{y}}{k [ P _{2} ] ^{x} [ Q _{2} ] ^{y}} \frac{[ 0 , 01 ] ^{x} [ 0 , 1 ] ^{y}}{[ 0 , 01 ] ^{x} [ 0 , 2 ] ^{y}} (\frac{1}{2})^{y} 2$

Orde P

$\frac{v _{1}}{v _{3}} \frac{4 \times 1 0 ^{- 6}}{72 \times 1 0 ^{- 6}} \frac{1}{18} \frac{1}{18} \frac{9}{18} \frac{1}{2} x = = = = = = = \frac{k [ P _{1} ] ^{x} [ Q _{1} ] ^{y}}{k [ P _{3} ] ^{x} [ Q _{3} ] ^{y}} \frac{[ 0 , 01 ] ^{x} [ 0 , 1 ] ^{y}}{[ 0 , 02 ] ^{x} [ 0 , 3 ] ^{y}} (\frac{1}{2})^{x} (\frac{1}{3})^{2} (\frac{1}{2})^{x} (\frac{1}{9}) (\frac{1}{2})^{x} (\frac{1}{2})^{x} 1$

Langkah kedua adalah menentukan tetapan laju reaksi menggunakan salah satu reaksi.

$v 4 \times 1 0^{- 6} 4 \times 1 0^{- 6} k k k = = = = = = k [P] [Q]^{2} k [0, 01] [0, 1]^{2} k \times 1 0^{- 4} \frac{4 \times 1 0 ^{- 6}}{1 0 ^{- 4}} 4 \times 1 0^{- 2} M^{- 2} detik^{- 1} 0, 04 M^{- 2} detik^{- 1}$

Jadi, besarnya tetapan laju reaksi adalah $0, 04 M^{- 2} detik^{- 1}$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Laju reaksi terhadap 2 HgCI 2 ( g ) + C 2 O 4 2 − ( a q ) → 2 CO 2 ( g ) + Hg 2 Cl 2 ( s ) + 2 Cl − diketahui dengan mengukur jumlah mol H yang mengendap tiap liter per menit, dan di...

4.6

Jawaban terverifikasi

Reaksi kimia antara senyawa A dan B berorde satu terhadap A dan berorde satu terhadap B. Apabila telah dilakukan percobaan seperti tabel di bawah ini. Dari data di atas, maka nilai X dan Y adala...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu reaksi : 2 NO ( g ) + 2 H 2 ( g ) → 2 N 2 ( g ) + 2 H 2 O ( l ) diketahui data sebagai berikut : Tentukanlah : a. Orde reaksi b.Ungkapan laju reaksinya c. Harga...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dari reaksi Br 2 ( g ) + 2 NO ( g ) → 2 NOBr ( g ) , diperoleh data eksperimen sebagai berikut. Dari data eksperimen di atas, selesaikanlah permasalahan berikut. Tentukan orde reaksi ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Tentukan orde reaksi total, harga k, persamaan laju reaksi, dan grafik orde reaksi dari data percobaan pada soal berikut. Reaksi: BF 3 ( g ) + NH 3 ( g ) → BF 3 NH 3 ( g )

4.5

Jawaban terverifikasi