Pertanyaan

Laju reaksi terhadap 2 HgCI 2 ( g ) + C 2 O 4 2 − ( a q ) → 2 CO 2 ( g ) + Hg 2 Cl 2 ( s ) + 2 Cl − diketahui dengan mengukur jumlah mol H yang mengendap tiap liter per menit, dan diperoleh data sebagai berikut: Tentukanlah: a. Orde reaksi terhadap Hg 2 Cl 2 dan C 2 O 4 2 − b.Orde total pada reaksi tersebut c. Persamaan laju reaksinya d. Nilai konstanta laju reaksinya

Laju reaksi terhadap

$2 HgCI_{2} (g) + C_{2} O_{4}^{2 -} (a q) \to 2 CO_{2} (g) + Hg_{2} Cl_{2} (s) + 2 Cl^{-}$

diketahui dengan mengukur jumlah mol H yang mengendap tiap liter per menit, dan diperoleh data sebagai berikut:

Tentukanlah:

a. Orde reaksi terhadap $Hg_{2} Cl_{2}$ dan $C_{2} O_{4}^{2 -}$
b. Orde total pada reaksi tersebut
c. Persamaan laju reaksinya
d. Nilai konstanta laju reaksinya

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

orde laju reaksi, orde total reaksi, persamaan laju reaksi, dan konstanta laju reaksinya adalah sesuai penjelasan di atas.

Pembahasan

Orde reaksi menampilkan hubungan antara perubahan konsentrasi dengan perubahan laju reaksi. Oleh karena itu, orde reaksi yang dihasilkan adalah a. Orde reaksi Menentukan orde reaksi terhadap , yang digunakan percobaan 2 dan 3 dimana konsentrasi tetap: Diperoleh orde reaksi terhadap sebesar x=1. Menentukan orde reaksi terhadap [ ], yang digunakan percobaan 1 dan 2dimana konsentrasi tetap: b. Orde keseluruhan (orde total atau orde reaksi) adalah c. Berdasarkan hasil orde reaksi, maka persamaan laju reaksinya: d. Untuk menentukan konstanta laju reaksi, data dalam percobaan 1 disubtitusikan ke dalam persamaan laju reaksi. Jadi, orde laju reaksi, orde total reaksi, persamaan laju reaksi, dan konstanta laju reaksinya adalah sesuai penjelasan di atas.

Orde reaksi menampilkan hubungan antara perubahan konsentrasi dengan perubahan laju reaksi. Oleh karena itu, orde reaksi yang dihasilkan adalah

a. Orde reaksi

Menentukan orde reaksi terhadap , yang digunakan percobaan 2 dan 3 dimana konsentrasi tetap:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v subscript 1 over v subscript 2 end cell equals cell italic k over italic k open parentheses open square brackets Hg Cl subscript 2 close square brackets subscript 2 over open square brackets Hg Cl subscript 2 close square brackets subscript 3 close parentheses to the power of x open parentheses fraction numerator left square bracket C subscript 2 O subscript 4 to the power of negative sign 2 end exponent right square bracket 2 over denominator left square bracket C subscript 2 O subscript 4 to the power of negative sign 2 end exponent right square bracket 3 end fraction close parentheses to the power of y end cell row cell fraction numerator 7 comma 1 middle dot 10 to the power of negative sign 5 end exponent over denominator 3 comma 5 middle dot 10 to the power of negative sign 5 end exponent end fraction end cell equals cell open parentheses fraction numerator 0 comma 105 over denominator 0 comma 052 end fraction close parentheses to the power of x space space open parentheses fraction numerator 0 comma 30 over denominator 0 comma 30 end fraction close parentheses to the power of y end cell row 2 equals cell 2 to the power of italic x end cell row italic x equals 1 end table end style$

Diperoleh orde reaksi terhadap sebesar x=1.

Menentukan orde reaksi terhadap [], yang digunakan percobaan 1 dan 2 dimana konsentrasi tetap:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v subscript 1 over v subscript 2 end cell equals cell italic k over italic k open parentheses open square brackets Hg Cl subscript 2 close square brackets subscript 1 over open square brackets Hg Cl subscript 2 close square brackets subscript 2 close parentheses to the power of x open parentheses left square bracket C subscript 2 O subscript 4 to the power of negative sign 2 end exponent right square bracket subscript 1 over left square bracket C subscript 2 O subscript 4 to the power of negative sign 2 end exponent right square bracket subscript 2 close parentheses to the power of y end cell row cell fraction numerator 7 comma 1 middle dot 10 to the power of negative sign 5 end exponent over denominator 1 comma 8 middle dot 10 to the power of negative sign 5 end exponent end fraction end cell equals cell open parentheses fraction numerator 0 comma 105 over denominator 0 comma 105 end fraction close parentheses to the power of x space space open parentheses fraction numerator 0 comma 30 over denominator 0 comma 15 end fraction close parentheses to the power of y end cell row 4 equals cell 2 to the power of italic y end cell row y equals 2 end table end style$

b. Orde keseluruhan (orde total atau orde reaksi) adalah

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell orde space total end cell equals cell x and y end cell row blank equals cell 1 plus 2 end cell row blank equals 3 end table end style

c. Berdasarkan hasil orde reaksi, maka persamaan laju reaksinya:

d. Untuk menentukan konstanta laju reaksi, data dalam percobaan 1 disubtitusikan ke dalam persamaan laju reaksi.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row v equals cell k open square brackets Hg Cl subscript 2 close square brackets open square brackets C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent close square brackets squared end cell row cell 1 comma 8 middle dot 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell equals cell k open square brackets 0 comma 105 space M close square brackets open square brackets 0 comma 15 space M close square brackets squared end cell row k equals cell fraction numerator 1 comma 8 middle dot 10 to the power of negative sign 5 end exponent space over denominator 2 comma 3 middle dot 10 to the power of negative sign 3 end exponent space end fraction end cell row blank equals cell 7 comma 82 middle dot 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M squared space menit to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank equals cell 1 comma 3 middle dot 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M squared space detik to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table end style$

Jadi, orde laju reaksi, orde total reaksi, persamaan laju reaksi, dan konstanta laju reaksinya adalah sesuai penjelasan di atas.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (10 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan orde reaksi total, harga k, persamaan laju reaksi, dan grafik orde reaksi dari data percobaan pada soal berikut! Reaksi: I − ( a q ) + ClO − ( a q ) → IO − ( g ) + Cl − ( l )

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada percobaan reaksi P + 2 Q → PQ 2 diperoleh data-data percobaan sebagai berikut. Tentukan : a. orde reaksi terhadap P b. orde reaksi terhadap Q c. orde reaksi total d. harga ...

4.4

Jawaban terverifikasi

Disajikan data yang hasil percobaan reaksi: A + B → C sebagai berikut. Jika [A] dinaikkan 4 kali, [B] tetap, laju reaksi tetap. Jika [A] dan [B] masing-masing dinaikkan 2 kali, laju reaksi me...

3.6

Jawaban terverifikasi

Untuk reaksi P + Q → R + S , diperoleh data percobaan sebagai berikut: Tentukan: Orde terhadap zat P Orde terhadap zat Q Orde total Persamaan laju reaksi Tetapan laju reaksi...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi: 2 X ( a q ) + Y ( a q ) → Z ( a q ) diperoleh data percobaan sebagai berikut: Tentukan: orde reaksi total, rumus laju reaksi, nilai tetapan laju reaksi ( k ) dan satuann...

4.7

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS