Pertanyaan

Untuk menurunkan pH 100 mL larutan KOH yang mempunyai pH = 13 menjadi pH = 12, diperlukan larutan HCl 0,08 M sebanyak ....

Untuk menurunkan pH 100 mL larutan KOH yang mempunyai pH = 13 menjadi pH = 12, diperlukan larutan HCl 0,08 M sebanyak .... $\;$

50 mL
100 mL
150 mL
200 mL
250 mL

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

penambahan larutan HCl sebanyak 100 mL (B).

Pembahasan

Menentukan konsentrasi ion larutan KOH sebelum penambahan HCl pH = 13 pOH = 1 Menentukan konsentrasi larutan KOH sebelum penambahan HCl Reaksi ionisasi larutan KOH adalah: valensi basa (b) = 1 Menentukan jumlah mol KOH dan HCl Kita misalkan volume HCl yang dicari adalah x mL Menentukan jumlah mol sisa pada larutan KOH n sisa larutan KOH = Menentukan konsentrasi ion larutan KOH setelah penambahan larutan HCl pH = 12 pOH = 2 Menentukan konsentrasi larutan KOH setelah penambahan HCl Reaksi ionisasi larutan KOH adalah: valensi basa (b) = 1 Menentukan penambahan volume HCl Jadi, penambahan larutan HCl sebanyak 100 mL (B).

Menentukan konsentrasi ion larutan KOH sebelum penambahan HCl

pH = 13

pOH = 1

Menentukan konsentrasi larutan KOH sebelum penambahan HCl

Reaksi ionisasi larutan KOH adalah:

valensi basa (b) = 1

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell b cross times Mb end cell row cell 0 comma 1 end cell equals cell 1 cross times Mb end cell row Mb equals cell 0 comma 1 space M end cell end table end style

Menentukan jumlah mol KOH dan HCl

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets K O H close square brackets end cell equals cell n over V end cell row cell 0 comma 1 end cell equals cell n over 100 end cell row cell n space K O H end cell equals cell 10 space mmol end cell end table end style

Kita misalkan volume HCl yang dicari adalah x mL

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H Cl close square brackets end cell equals cell n over V end cell row cell 0 comma 08 end cell equals cell n over x end cell row cell n space H Cl end cell equals cell 0 comma 08 x space mmol end cell end table end style

Menentukan jumlah mol sisa pada larutan KOH

n sisa larutan KOH =

Menentukan konsentrasi ion larutan KOH setelah penambahan larutan HCl

pH = 12

pOH = 2

Menentukan konsentrasi larutan KOH setelah penambahan HCl

Reaksi ionisasi larutan KOH adalah:

valensi basa (b) = 1

Error converting from MathML to accessible text.

Menentukan penambahan volume HCl

Error converting from MathML to accessible text.

Jadi, penambahan larutan HCl sebanyak 100 mL (B).

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.4 (7 rating)

Hanna Toula Sinaga

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL H 2 SO 3 ( a q ) 0,2M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,1M

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaOH 0,1 M sebanyak 50 mL dapat dinetralkan oleh...

5.0

Jawaban terverifikasi

Basa M ( OH ) 2 memiliki massa 3,16 gram dilarutkan ke dalam air. Larutan tersebut dapat dinetralkan oleh 100 mL larutan HBr 0,4 M. Tentukan massa atom relatif unsur M tersebut.

3.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 ml larutan natrium hidroksida 0,05 M direaksikan dengan 100 ml asam oksalat 0,05 M menurut reaksi berikut. 2 NaOH ( a q ) + H 2 C 2 O 4 ( a q ) → Na 2 C 2 O 4 ( a q ) + 2...

4.7

Jawaban terverifikasi

Larutan 50 ml NH 3 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL HCl 0,2 M. Sesuai dengan reaksi: NH 3 ( a q ) + H + ( a q ) → NH 4 + ( a q ) Harga pH larutan yang terbentuk dari campuran tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi