Pertanyaan

Sebanyak 100 ml larutan natrium hidroksida 0,05 M direaksikan dengan 100 ml asam oksalat 0,05 M menurut reaksi berikut. 2 NaOH ( a q ) + H 2 C 2 O 4 ( a q ) → Na 2 C 2 O 4 ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) Pernyataan yang benar adalah . . .

Sebanyak 100 ml larutan natrium hidroksida 0,05 M direaksikan dengan 100 ml asam oksalat 0,05 M menurut reaksi berikut.

$2 NaOH (a q) + H_{2} C_{2} O_{4} (a q) \to Na_{2} C_{2} O_{4} (a q) + 2 H_{2} O (l)$

Pernyataan yang benar adalah . . .

Semua pereaksi habis bereaksi. $\;$
Reaksinya ekuivalen. $\;$
Reaksi tersebut tidak dapat berlangsung karena kedua reaktan saling melarutkan. $\;$
Terdapat sisa $NaOH$ .
Terdapat sisa $H_{2} C_{2} O_{4}$ .

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan

Jika larutan asam kuat dengan volume dan konsentrasi tertentu dicampur dengan larutan basa kuat dengan volume dan konsentrasi tertentu pula maka akan ada tiga kemungkinan yang terjadi yaitu jika secara stoikiometri mol dari asam kuat lebih besar dibandingkan mol dari basa kuat, maka campuran bersifat asam dan pH campuran ditentukan oleh konsentrasi H + yang bersisa. Menghitung mol NaOH dan H 2 C 2 O 4 : H + OH − = = = = = = M H 2 C 2 O 4 × V H 2 C 2 O 4 0 , 05 M × 100 mL 5 mmol M NaOH × V NaOH 0 , 05 M × 100 mL 5 mmol Persamaan reaksi: Pada reaksi di atas, pada akhir reaksi senyawa asam oksalat bersisa sebesar 2,5 mmol. Oleh karena itu, larutan bersifat asam. Dengan demikian, pernyataan yang benar adalah terdapat sisa H 2 C 2 O 4 . Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Jika larutan asam kuat dengan volume dan konsentrasi tertentu dicampur dengan larutan basa kuat dengan volume dan konsentrasi tertentu pula maka akan ada tiga kemungkinan yang terjadi yaitu jika secara stoikiometri mol dari asam kuat lebih besar dibandingkan mol dari basa kuat, maka campuran bersifat asam dan pH campuran ditentukan oleh konsentrasi $H^{+}$ yang bersisa.

Menghitung mol $NaOH dan H_{2} C_{2} O_{4}$ :

$H^{+} OH^{-} = = = = = = M H_{2} C_{2} O_{4} \times V H_{2} C_{2} O_{4} 0, 05 M \times 100 mL 5 mmol M NaOH \times V NaOH 0, 05 M \times 100 mL 5 mmol$

Persamaan reaksi:

Pada reaksi di atas, pada akhir reaksi senyawa asam oksalat bersisa sebesar 2,5 mmol. Oleh karena itu, larutan bersifat asam.

Dengan demikian, pernyataan yang benar adalah terdapat sisa $H_{2} C_{2} O_{4}$ .

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (8 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi penguraian kalsium karbonat memiliki tetapan kesetimbangan K p = 1,2 menurut reaksi: CaCO 3 ( s ) ⇌ CaO ( s ) + CO 2 ( g ) Jika 10 gram sampel CaCO 3 dimasukkan ke dalam wadah ber...

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi penguraian kalsium karbonat memiliki tetapan kesetimbangan K p = 1,2 menurut reaksi: CaCO 3 ( s ) ⇌ CaO ( s ) + CO 2 ( g ) Jika 10 gram sampel CaCO 3 dimasukkan ke dalam wadah ber...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 150 mL larutan NaOH 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan H 2 SO 4 0,1 M. a. Tuliskan persamaan reaksi setaranya. b. Tentukan pereaksi pembatasnya. c. Hitunglah pH larutan.

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH campuran dari 400 mL larutan H 2 SO 4 0,1M dengan 400 mL larutan KOH 0,05M!

0.0

Jawaban terverifikasi

Sekeping uang perak massanya 6 gr dilarutkan dalam asam nitrat. Ketika natrium klorida ditambahkan ke dalam larutan, seluruh perak diendapkan sebagai AgCl. Bila massa AgCl yang terjadi adalah 7,175 gr...

4.6

Jawaban terverifikasi