Untuk mengetahui kadar asam malat ditimbang sebuah apel dengan massa 75 gram lalu ditambahkan air sebanyak 100 ml kemudian diblender. Campuran disaring, filtrat yang diperoleh diambil 10 ml kemudian dititrasi sebanyak tiga kali dengan NaOH standar 0,1 M sampai mencapai titik akhir titrasi (hanya ada satu titik akhir titrasi) memerlukan volume NaOH yang tercantum pada data tabel berikut (indikator yang digunakan adalah PP). Hitung kadar asam malat dalam apel hijau (dinyatakan dalam % b/b) dan perubahan warna pada titik akhir titrasi yaitu....

Pertanyaan

Indonesia kaya akan produksi apel khususnya di daerah Malang, Jawa Timur. Mengonsumsi apel hijau akan dapat meningkatkan kekebalan tubuh, mengurangi toksisitas, menambah energi, menyembuhkan penyakit hati dan gangguan otak dengan cara mengikat logam beracun dalam tubuh.

Khasiat apel hijau disebabkan kandungan asam malat yaitu asam dikarboksilat dengan rumus kimia . [Mr = 134 g/mol].

(sumber : http://www.amazine.co)

Untuk mengetahui kadar asam malat ditimbang sebuah apel dengan massa 75 gram lalu ditambahkan air sebanyak 100 ml kemudian diblender. Campuran disaring, filtrat yang diperoleh diambil 10 ml kemudian dititrasi sebanyak tiga kali dengan NaOH standar 0,1 M sampai mencapai titik akhir titrasi (hanya ada satu titik akhir titrasi) memerlukan volume NaOH yang tercantum pada data tabel berikut (indikator yang digunakan adalah PP).

Hitung kadar asam malat dalam apel hijau (dinyatakan dalam % b/b) dan perubahan warna pada titik akhir titrasi yaitu....

0,0179%, dari tidak berwarna menjadi warna pink muda
0,179%, dari pink muda menjadi tidak berwarna
1,79%, dari tidak berwarna menjadi warna pink muda
1,79%, dari pink muda menjadi tidak berwarna
17,9%, dari tidak berwarna menjadi pink muda

D. Zharva

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pada proses Titrasi maka, saat mencapai titik ekuivalen jumlah mol asam akan sama dengan jumlah mol basa.

Lalu kita mencari massa asam malat yang bereaksi

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row M equals cell m over Mr cross times fraction numerator 1000 space ml over denominator volume space pelarut end fraction end cell row cell 0 comma 1 end cell equals cell m over 134 cross times fraction numerator 1000 space ml over denominator 100 space ml end fraction end cell row m equals cell 1 comma 34 space gram end cell end table end style$

Sehingga kita dapat menemukan kadar asam malat dalam sampel. Massa sampel adalah 75 gram. Perhitungannya adalah

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell percent sign asam space malat end cell equals cell fraction numerator massa space terlarut over denominator massa space sampel end fraction cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell fraction numerator 1 comma 34 space g over denominator 75 space g end fraction cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell 1 comma 79 percent sign end cell end table end style$

Dalam percobaan ini menggunakan indikator PP karena mempunyai rentang pH 8,3-10. Reaksi ini melibatkan larutan asam lemah dan basa kuat yang habis bereaksi. Sehingga menjadi larutan Hidrolisis. Sehingga pH yang terbentuk akan >7. Jadi, setelah dititrasi warna larutan akan berubah dari tidak berwarna menjadi pink muda.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

117

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu titrasi asam-basa dilakukan antara 25 ml larutan CH3COOH 0,15 M dengan larutan NaOH 0,1 M. (Ka CH3COOH=1×10−5) b. Perkirakan pH pada titik ekuivalen.

289

0.0

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa mencampurkan asam lemah CH3COOH 0,1 M (Ka=10−5) sebanyak 50 mL dengan basa kuat NaOH 0,1 M. Hitung pH larutan pada saat : Setelah ditambah 50 mL NaOH 0,1 M Setelah ditambah 60 mL N...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu titrasi asam-basa dilakukan antara 25 ml larutan CH3COOH 0,15 M dengan larutan NaOH 0,1 M. (Ka CH3COOH=1×10−5) a. Perkirakan pH awal.

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 mL larutan asam cuka dititrasi dengan NaOH 0,2 M. Untuk mencapai titik ekuivalen diperlukan NaOH sebanyak 25 mL. Jika Mr asam cuka 60, maka tentukan molaritas asam cuka tersebut.

266

0.0

Jawaban terverifikasi

Untuk titrasi 25 ml larutan CH3COOH 0,15 M dengan larutan NaOH 0,1 M Tentukan: perkiraan volume larutan NaOH yang diperlukan

155

5.0

Jawaban terverifikasi