Iklan

Iklan

Pertanyaan

Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis larutan K 2 ​ SO 4 ​ , diperlukan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Banyaknya muatan listrik yang digunakan adalah ...

Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis larutan  , diperlukan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Banyaknya muatan listrik yang digunakan adalah ...space 

  1. 0,100 Fspace 

  2. 0,050 Fspace 

  3. 0,020 Fspace 

  4. 0,010 Fspace 

  5. 0,005 Fspace 

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

jawaban yang benar adalah D.space 

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Untuk menyelesaikan soal di atas dapat menggunakan konsep Hukum Faraday I:Massa zat yang dihasilkan pada proses elektrolisis akan berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan dalam percobaan tersebut. Menuliskan reaksi yang terjadi di katoda Pada katoda terdapat ion yang merupakan ion golongan IA, maka yang akan direduksi adalah air. Menentukan mol yang dinetralkan oleh HCl Menentukan mol elektron Menentukan jumlah muatan listrik Jadi banyaknya muatan listrik yang digunakan adalah 0,01 F. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah D.

Untuk menyelesaikan soal di atas dapat menggunakan konsep Hukum Faraday I: Massa zat yang dihasilkan pada proses elektrolisis akan berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan dalam percobaan tersebut.
 

Menuliskan reaksi yang terjadi di katoda

Pada katoda terdapat ion K to the power of plus sign yang merupakan ion golongan IA, maka yang akan direduksi adalah air.

2 H subscript 2 O and 2 e to the power of minus sign yields 2 O H to the power of minus sign and H subscript 2 
 

Menentukan mol O H to the power of bold minus sign yang dinetralkan oleh HCl

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space O H to the power of minus sign end cell equals cell mol space H Cl end cell row cell mol space O H to the power of minus sign end cell equals cell V space H Cl cross times M space H Cl end cell row cell mol space O H to the power of minus sign end cell equals cell 50 space mL cross times 0 comma 2 space M end cell row cell mol space O H to the power of minus sign end cell equals cell 10 space mmol end cell end table 
 

Menentukan mol elektron

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space elektron end cell equals cell fraction numerator koefisien space elektron over denominator koefisien space O H to the power of minus sign end fraction cross times mol space O H to the power of minus sign end cell row cell mol space elektron end cell equals cell 2 over 2 cross times 10 space mmo end cell row cell mol space elektron end cell equals cell 10 space mmol end cell row cell mol space elektron end cell equals cell 0 comma 01 mmol end cell end table 
 

Menentukan jumlah muatan listrik

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 1 space mol space elektron end cell equals cell 1 space Faraday equals 96.500 space coulomb end cell row cell 0 comma 01 space mol space e to the power of minus sign end cell equals cell 0 comma 01 space F end cell end table 

Jadi banyaknya muatan listrik yang digunakan adalah 0,01 F.

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah D.space 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

12

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 ​ (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

6

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia