Pertanyaan

Untuk menetapkan kadar iodin dalam zat yang mengandung NaIO 3 ,diambil 2 gram zat, kemudian dilarutkan ke dalam 100 mL air. Sebanyak 20 mL larutan tersebut diasamkan dan direaksikan dengan larutan KI berlebih. I 2 yang dibebaskan tepat habis bereaksi dengan 12 mL larutan Na 2 S 2 O 3 0,1 M. Jika A r Na=23, O=16, dan I=127, tentukan kadar iodin dalam zat tersebut.

Untuk menetapkan kadar iodin dalam zat yang mengandung $NaIO_{3}$ , diambil 2 gram zat, kemudian dilarutkan ke dalam 100 mL air. Sebanyak 20 mL larutan tersebut diasamkan dan direaksikan dengan larutan KI berlebih. $I_{2}$ yang dibebaskan tepat habis bereaksi dengan 12 mL larutan $Na_{2} S_{2} O_{3}$ 0,1 M. Jika $A_{r}$ Na=23, O=16, dan I=127, tentukan kadar iodin dalam zat tersebut. $\;$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kadar iodin dalam sampel adalah 6,35% .

kadar iodin dalam sampel adalah 6,35%. space

Pembahasan

A. Reaksi-reaksi yang terjadi pada percobaan adalah sebagai berikut: Reaksi penguraian dalam air Reaksi oksihalogen dengan halida Reaksi dengan B. Menentukan mol yang terpakai dalam reaksi (3) C. Menentukan mol dalam reaksi (3) D. Menentukan mol dalam reaksi (2) pada persamaan (3) merupakan hasil dari reaksi (2). Jadi, jumlah yang dihasilkan pada persamaan (2) adalah . E. Menentukan mol saat dititrasi dalam reaksi (2) (volume 20 mL) F. Menentukan mol dalam reaksi (1) (volume 100 mL) Volume larutan yang dititrasi adalah 20 mL. Jadi jumlah mol yang ada pada 100 mL larutan adalah: G. Menentukan mol dalam reaksi (1) H. Menentukan massa pada reaksi (1) I. Menentukan Massa I dalam I. Menentukan kadar unsur I dalam zat Jadi kadar iodin dalam sampel adalah 6,35% .

A. Reaksi-reaksi yang terjadi pada percobaan adalah sebagai berikut:

Reaksi penguraian dalam air
Reaksi oksihalogen dengan halida
Reaksi dengan

B. Menentukan mol yang terpakai dalam reaksi (3)

C. Menentukan mol I subscript bold 2 dalam reaksi (3)

$mol space I subscript 2 equals fraction numerator koefisien space I subscript 2 over denominator koefisien space Na subscript 2 S subscript 2 O subscript 3 end fraction cross times mol space Na subscript 2 S subscript 2 O subscript 3 mol space I subscript 2 equals 1 half cross times 1 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent mol mol space I subscript 2 equals 6 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space mol$

D. Menentukan mol I subscript bold 2 dalam reaksi (2)

I subscript 2 pada persamaan (3) merupakan hasil dari reaksi (2). Jadi, jumlah yang dihasilkan pada persamaan (2) adalah 6 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space mmol .

E. Menentukan mol saat dititrasi dalam reaksi (2) (volume 20 mL)

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space I O subscript 3 to the power of minus sign end cell equals cell fraction numerator koefisien space I O subscript 3 to the power of minus sign over denominator koefisien space I subscript 2 end fraction cross times mol space I subscript 2 end cell row cell mol space I O subscript 3 to the power of minus sign end cell equals cell 1 third cross times 6 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space mol end cell row cell mol space I O subscript 3 to the power of minus sign end cell equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space mol end cell end table$

F. Menentukan mol dalam reaksi (1) (volume 100 mL)

Volume larutan yang dititrasi adalah 20 mL. Jadi jumlah mol yang ada pada 100 mL larutan adalah:

$mol space I O subscript 3 to the power of minus sign equals fraction numerator V space larutan space awal over denominator V space titrasi end fraction cross times mol space I O subscript 3 to the power of minus sign space saat space titrasi mol space I O subscript 3 to the power of minus sign equals fraction numerator 100 space mL over denominator 20 space mL end fraction cross times 2 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M mol space I O subscript 3 to the power of minus sign equals 1 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M$

G. Menentukan mol Na I O subscript bold 3 dalam reaksi (1)

$mol space Na I O subscript 3 equals fraction numerator koefisien space Na I O subscript 3 space over denominator koefisien space I O subscript 3 to the power of minus sign end fraction cross times mol space I O subscript 3 to the power of minus sign mol space Na I O subscript 3 equals 1 over 1 cross times 1 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol mol space Na I O subscript 3 equals 1 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol$

H. Menentukan massa Na I O subscript bold 3 pada reaksi (1)

$mol space Na I O subscript 3 equals fraction numerator massa space Na I O subscript 3 over denominator M subscript r space Na I O subscript 3 end fraction massa space Na I O subscript 3 double bond mol space Na I O subscript 3 cross times M subscript r space Na I O subscript 3 massa space Na I O subscript 3 equals 1 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol cross times 198 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent massa space Na I O subscript 3 equals 0 comma 198 space gram$

I. Menentukan Massa I dalam Na I O subscript bold 3

$massa space I space dalam space Na I O subscript 3 equals fraction numerator n cross times Ar space I space over denominator Mr space Na I O subscript 3 space end fraction cross times massa space Na I O subscript 3 massa space I space dalam space Na I O subscript 3 equals fraction numerator 1 cross times 127 over denominator 198 end fraction cross times 0 comma 198 massa space I space dalam space Na I O subscript 3 equals 0 comma 127 space gram$

I. Menentukan kadar unsur I dalam zat
$Kadar space I space dalam space zat equals fraction numerator Massa space I space over denominator Massa space zat space end fraction cross times 100 percent sign Kadar space I space dalam space zat equals fraction numerator 0 comma 127 over denominator 2 end fraction cross times 100 percent sign Kadar space I space dalam space zat equals 6 comma 35 percent sign$

Jadi kadar iodin dalam sampel adalah 6,35%. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Pembakaran magnesium di udara menghasilkan serbuk berwarna putih. Sebanyak 1 gram serbuk tersebut dimasak dengan air. Gas amonia yang terbentuk ternyata dapat menetralkan 12 ml larutan HCl 0,6 M. T...

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam kondisi temperatur dan tekanan tertentu, sebanyak 1 , 85 × 1 0 − 4 mol Xe direaksikan dengan 5 , 00 × 1 0 − 4 mol F 2 . Setelah reaksi, temyata terbentuk produk XeF 4 dan XeF 6 , dan sisa ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Magnesium hidroksida dapat larut dalam asam sulfat membentuk magnesium sulfat sebanyak 2,4 gram ( A r Mg = 24 ; S = 32 ; O = 16 ; H = 1 ) . Massa magnesium hidroksida yang larut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam larutan KI dialirkan gas klorin. Setelah reaksi selesai, ternyata iodin yang terjadi dapat tepat habis bereaksi dengan 25 mL Na 2 S 2 O 3 0,8 M. Jika Ar I = 127, maka massa iodin yang d...

0.0

Jawaban terverifikasi