Pertanyaan

Untuk menaikan titik didih 250 mLair menjadi 100 , 1 ∘ C pada tekanan 1 atm ( K b = 0 , 50 ) , maka jumlah gula ( M r = 340 ) yang harus dlarutkan adalah:

Untuk menaikan titik didih 250 mL air menjadi $100, 1^{\circ} C$ pada tekanan 1 atm $(K_{b} = 0, 50)$ , maka jumlah gula $(M_{r} = 340)$ yang harus dlarutkan adalah:

684 gram
171 gram
86 gram
17 gram
342 gram

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

banyaknya gula yang diperlukan untuk kondisi seperti keterangan pada soal adalah 17 gra m.

banyaknya gula yang diperlukan untuk kondisi seperti keterangan pada soal adalah 17 gram.

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi C. Kenaikan titik didihlarutan merupakan salah satu sifat koligatif, kenaikan titik didihlarutan tidak dipengaruhi oleh jenis zat terlarut tetapi ditentukan oleh seberapa banyak jumlah zatyang terlarut. Rumus persamaan Kenaikan titik didihlarutan adalah: △ T b = m × K b a t a u △ T b = m × K b × i Keterangan: △ T b m K b i = = = = Kenaikan titik didih larutan molalitas larutan konstanta kenaikan titik didih molal faktor Van ′ t Ho ff ( pada larutan elektrolit ) Pada soal yang diketahui adalah gula yang merupakan suatu zat bukan elektrolit sehingga tidak perlu menggunakan faktor Van,t Hoff. Sehingga, massa gula tersebutdapat diketahui dengan persamaan penurunan titik beku, yaitu: △ T b △ T b 0 , 1 g = = = = m × K b M r g × g p e l a r u t 1000 × K b 340 g × 250 1000 × 0 , 50 17 gram Sehingga, banyaknya gula yang diperlukan untuk kondisi seperti keterangan pada soal adalah 17 gra m.

Jawaban yang tepat adalah opsi C.

Kenaikan titik didih larutan merupakan salah satu sifat koligatif, kenaikan titik didih larutan tidak dipengaruhi oleh jenis zat terlarut tetapi ditentukan oleh seberapa banyak jumlah zat yang terlarut. Rumus persamaan Kenaikan titik didih larutan adalah:

$△ T_{b} = m \times K_{b} a t a u △ T_{_{b}} = m \times K_{_{b}} \times i$

Keterangan:

$△ T_{b} m K_{b} i = = = = Kenaikan titik didih larutan molalitas larutan konstanta kenaikan titik didih molal faktor Van^{'} t Ho ff (pada larutan elektrolit)$

Pada soal yang diketahui adalah gula yang merupakan suatu zat bukan elektrolit sehingga tidak perlu menggunakan faktor Van,t Hoff.
Sehingga, massa gula tersebut dapat diketahui dengan persamaan penurunan titik beku, yaitu:

$△ T_{b} △ T_{b} 0, 1 g = = = = m \times K_{b} \frac{g}{M _{r}} \times \frac{1000}{g p e l a r u t} \times K_{b} \frac{g}{340} \times \frac{1000}{250} \times 0, 50 17 gram$

Sehingga, banyaknya gula yang diperlukan untuk kondisi seperti keterangan pada soal adalah 17 gram.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Tetapan kenaikan titik didih molal air adalah 0,52. Larutan A dibuat dengan melarutkan 10,3 g NaBr ( M r = 103) dilarutkan dalam 500 g air, dan larutan B dibuat dengan melarutkan 5,55 g CaCI 2 ( M...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan urea dalam air mempunyai penurunan titik beku 0 , 372 ∘ C . Bila K b molal air = 1 , 86 ∘ C dan K d molal air = 0 , 52 ∘ C , maka kenaikan titik didih larutan urea tersebut ialah:

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 7,75 g zat elektrolit XCl 2 ( A r Cl = 35,5) dilarutkan ke dalam 250 gair menaikkan titik didih air sebesar 0,312 . Jika K b air = 0,52 , nilai A r X sebesar ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan A dibuat dengan melarutkan 9 gram glukosa ( M r = 180) dalam 500 gram air ( M r = 18), sedangkan larutan B dibuat dengan melarutkan 3 gram urea dan 2,9 gram Mg ( OH ) 2 ( M r = 58) dal...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 5 g urea ( M r = 60) dalam 100 mLair mempunyai titik didih yang sama dengan larutan 8 g zat X nonelektrolit dalam 200 g air. Massa molekul relatif ( M r ) zat X adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS