Pertanyaan

Tetapan kenaikan titik didih molal air adalah 0,52. Larutan A dibuat dengan melarutkan 10,3 g NaBr ( M r = 103) dilarutkan dalam 500 g air, dan larutan B dibuat dengan melarutkan 5,55 g CaCI 2 ( M r = 111) dilarutkan dalam 500 g air. Kedua senyawa terionisasi sempurna dalam air. Perbandingan △ T b larutan A terhadap △ T b larutan B adalah...

Tetapan kenaikan titik didih molal air adalah 0,52. Larutan A dibuat dengan melarutkan 10,3 g $NaBr$ ( $M_{r}$ = 103) dilarutkan dalam 500 g air, dan larutan B dibuat dengan melarutkan 5,55 g $CaCI_{2}$ ( $M_{r}$ = 111) dilarutkan dalam 500 g air. Kedua senyawa terionisasi sempurna dalam air. Perbandingan $△ T_{b}$ larutan A terhadap $△ T_{b}$ larutan B adalah ...

$\frac{1}{3}$
$\frac{2}{3}$
$\frac{4}{3}$
$\frac{3}{2}$
$\frac{2}{1}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

perbandingan △ T b larutan A terhadap △ T b larutan B adalah 3 4 .

perbandingan

△ T_{b}

larutan A terhadap

△ T_{b}

larutan B adalah

\frac{4}{3}

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah C. Salah satu dari keempat sifat koligatif larutan adalah kenaikan titik didih. Apabila suatu senyawa dilarutkan ke dalam pelarut murni, maka titik didih larutan tersebut akan naik. Rumus untuk menghitung kenaikan titik didih adalah: △ T b = m × K f × i △ T b = m × K f × ( 1 + ( n − 1 ) α ) Untuk menjawab soal ini, dapat dihitung denganmembandingkan kedua kenaikan titik didih. △ T b B △ T b A = m B × K f × i m A × K f × i △ T b B △ T b A = 111 g / mol 5 , 55 g × 500 g 1000 × 0 , 52 × ( 1 + ( 3 − 1 ) 1 ) 103 g / mol 10 , 3 g × 500 g 1000 × 0 , 52 × ( 1 + ( 2 − 1 ) 1 ) △ T b B △ T b A = 0 , 05 × 3 0 , 1 × 2 △ T b B △ T b A = 0 , 15 0 , 2 △ T b B △ T b A = 3 4 Jadi, perbandingan △ T b larutan A terhadap △ T b larutan B adalah 3 4 .

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Salah satu dari keempat sifat koligatif larutan adalah kenaikan titik didih. Apabila suatu senyawa dilarutkan ke dalam pelarut murni, maka titik didih larutan tersebut akan naik. Rumus untuk menghitung kenaikan titik didih adalah:

$△ T_{b} = m \times K_{f} \times i △ T_{b} = m \times K_{f} \times (1 + (n - 1) α)$

Untuk menjawab soal ini, dapat dihitung dengan membandingkan kedua kenaikan titik didih.

$\frac{△ T _{b} A}{△ T _{b} B} = \frac{m _{A} \times K _{f} \times i}{m _{B} \times K _{f} \times i} \frac{△ T _{b} A}{△ T _{b} B} = \frac{\frac{10 , 3 g}{103 g / mol} \times \frac{1000}{500 g} \times 0 , 52 \times ( 1 + ( 2 - 1 ) 1 )}{\frac{5 , 55 g}{111 g / mol} \times \frac{1000}{500 g} \times 0 , 52 \times ( 1 + ( 3 - 1 ) 1 )} \frac{△ T _{b} A}{△ T _{b} B} = \frac{0 , 1 \times 2}{0 , 05 \times 3} \frac{△ T _{b} A}{△ T _{b} B} = \frac{0 , 2}{0 , 15} \frac{△ T _{b} A}{△ T _{b} B} = \frac{4}{3}$

Jadi, perbandingan $△ T_{b}$ larutan A terhadap $△ T_{b}$ larutan B adalah $\frac{4}{3}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu larutan urea dalam air mempunyai penurunan titik beku 0 , 372 ∘ C . Bila K b molal air = 1 , 86 ∘ C dan K d molal air = 0 , 52 ∘ C , maka kenaikan titik didih larutan urea tersebut ialah:

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan glukosa ( M r = 180) dalam 100 g air ( K b = 0,52) mendidih pada 100 , 65 ∘ C . Berat glukosa yang dilarutkan adalah...

4.0

Jawaban terverifikasi

Tetapan kenaikan titik didih molal air adalah 0,52. LarutanA dibuat dengan melarutkan 10,3 g NaBr ( M r = 103) ke dalam 500 g air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 5,55 g CaCI 2 ( M r = 111) k...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 5 g urea ( M r = 60) dalam 100 mLair mempunyai titik didih yang sama dengan larutan 8 g zat X nonelektrolit dalam 200 g air. Massa molekul relatif ( M r ) zat X adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan A dibuat dengan melarutkan 0,01 mol sukrosa dalam 500 g air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 0,001 mol KNO 3 dan 0,001 mol Mg ( NO 3 ) 2 ke dalam 500 gr air. Kedua garam ini terdisosi...

0.0

Jawaban terverifikasi