Pertanyaan

Untuk larutan berikut ini: Penambahan larutan NaNO 2 ke dalam larutan HNO 2 ( K a = 4 , 5 × 1 0 − 4 ) Penambahan HCl ke dalam larutan NaC 2 H 3 O 2 ( K a HC 2 H 3 O 2 = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) Setelah penambahan pH larutan akan ....

Untuk larutan berikut ini:

Penambahan larutan $NaNO_{2}$ ke dalam larutan $HNO_{2}$ $(K_{a} = 4, 5 \times 1 0^{- 4})$
Penambahan $HCl$ ke dalam larutan $NaC_{2} H_{3} O_{2}$ $(K_{a} HC_{2} H_{3} O_{2} = 1, 8 \times 1 0^{- 5})$

Setelah penambahan pH larutan akan .... $\;$

(1) berkurang, (2) bertambah $\;$
(1) bertambah, (2) bertambah $\;$
(1) berkurang, (2) berkurang $\;$
(1) bertambah, (2) berkurang $\;$
(1) dan (2) tidak mengalami perubahan pH $\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Menurut prinsip Le Chatelier, penambahan atau pengurangan konsentrasi komponenpada suatu sistem kesetimbangan akan merubah arah kesetimbangan tersebut. Penambahan konsentrasi komponen akan menggeser kesetimbangan ke arah yang berlawanan dari komponen yang ditambah konsentrasinya, sedangkan pengurangan konsentrasi komponen akan menggeser kesetimbangan ke arah komponen tersebut. 1) Penambahan larutan NaNO 2 ke dalam larutan HNO 2 Sistem kesetimbangan yang terjadi dalam larutan HNO 2 adalah: HNO 2 ( a q ) ⇌ H + ( a q ) + NO 2 − ( a q ) Larutan NaNO 2 yang ditambahkan akan mengion, persamaan reaksinya: NaNO 2 ( a q ) → Na + ( a q ) + NO 2 − ( a q ) Ion NO 2 − dari NaNO 2 akan menambah konsentrasi ion NO 2 − yang ada pada sistem kesetimbangan, sehingga arah kesetimbangannya akan mengarah ke HNO 2 . Hal tersebut menyebabkan konsentrasi HNO 2 bertambah dan NO 2 − berkurang, sehinggarasio [ NO 2 + ] [ HNO 2 ] akan bertambah. Kenaikan rasio [ NO 2 + ] [ HNO 2 ] akan menyebabkan pH larutan berkurang. (2) Penambahan HCl ke dalam larutan NaC 2 H 3 O 2 Berikut adalah reaksi yang terjadi di dalam larutan NaC 2 H 3 O 2 : NaC 2 H 3 O 2 ( a q ) + H 2 O ( l ) → HC 2 H 3 O 2 ( a q ) + Na + ( a q ) + OH − ( a q ) HC 2 H 3 O 2 ( a q ) dalam larutan tersebut akan membentuk suatu sistem kesetimbangan, persamaan reaksinya: HC 2 H 3 O 2 ( a q ) ⇌ H + ( a q ) + C 2 H 3 O 2 − ( a q ) Larutan HCl merupakan asam kuat, ketika HCl ditambahkan kedalam sistem kesetimbangan tersebut, HCl akan bereaksi dengan ion C 2 H 3 O 2 − yang merupakan basa pada sistem kesetimbangan tersebut. Berikut persamaan reaksinya: HCl ( a q ) + C 2 H 3 O 2 − ( a q ) → HC 2 H 3 O 2 ( a q ) + Cl − ( a q ) Penambahan HCl akan menyebabkan konsentrasi ion C 2 H 3 O 2 − pada sistem kesetimbangan berkurang dan konsentrasi HC 2 H 3 O 2 akan bertambah. Hal tersebut akan menyebabkan rasio [ C 2 H 3 O 2 − ] [ HC 2 H 3 O 2 ] akan bertambah, sehingga pH larutannya akan berkurang. Baik pada reaksi (1) maupun (2), pH reaksi setelah penambahan akan berkurang. Jawabannya adalah C.

Menurut prinsip Le Chatelier, penambahan atau pengurangan konsentrasi komponen pada suatu sistem kesetimbangan akan merubah arah kesetimbangan tersebut. Penambahan konsentrasi komponen akan menggeser kesetimbangan ke arah yang berlawanan dari komponen yang ditambah konsentrasinya, sedangkan pengurangan konsentrasi komponen akan menggeser kesetimbangan ke arah komponen tersebut.

1) Penambahan larutan $NaNO_{2}$ ke dalam larutan $HNO_{2}$

Sistem kesetimbangan yang terjadi dalam larutan $HNO_{2}$ adalah:

$HNO_{2} (a q) ⇌ H^{+} (a q) + NO_{2}^{-} (a q)$

Larutan $NaNO_{2}$ yang ditambahkan akan mengion, persamaan reaksinya:

$NaNO_{2} (a q) \to Na^{+} (a q) + NO_{2}^{-} (a q)$

Ion $NO_{2}^{-}$ dari $NaNO_{2}$ akan menambah konsentrasi ion $NO_{2}^{-}$ yang ada pada sistem kesetimbangan, sehingga arah kesetimbangannya akan mengarah ke $HNO_{2}$ . Hal tersebut menyebabkan konsentrasi $HNO_{2}$ bertambah dan $NO_{2}^{-}$ berkurang, sehingga rasio $\frac{[ HNO _{2} ]}{[ NO _{2}^{+} ]}$ akan bertambah. Kenaikan rasio $\frac{[ HNO _{2} ]}{[ NO _{2}^{+} ]}$ akan menyebabkan pH larutan berkurang.

(2) Penambahan HCl ke dalam larutan $NaC_{2} H_{3} O_{2}$

Berikut adalah reaksi yang terjadi di dalam larutan $NaC_{2} H_{3} O_{2}$ :

$NaC_{2} H_{3} O_{2} (a q) + H_{2} O (l) \to HC_{2} H_{3} O_{2} (a q) + Na^{+} (a q) + OH^{-} (a q)$

$HC_{2} H_{3} O_{2} (a q)$ dalam larutan tersebut akan membentuk suatu sistem kesetimbangan, persamaan reaksinya:

$HC_{2} H_{3} O_{2} (a q) ⇌ H^{+} (a q) + C_{2} H_{3} O_{2}^{-} (a q)$

Larutan HCl merupakan asam kuat, ketika HCl ditambahkan kedalam sistem kesetimbangan tersebut, HCl akan bereaksi dengan ion $C_{2} H_{3} O_{2}^{-}$ yang merupakan basa pada sistem kesetimbangan tersebut. Berikut persamaan reaksinya:

$HCl (a q) + C_{2} H_{3} O_{2}^{-} (a q) \to HC_{2} H_{3} O_{2} (a q) + Cl^{-} (a q)$

Penambahan HCl akan menyebabkan konsentrasi ion $C_{2} H_{3} O_{2}^{-}$ pada sistem kesetimbangan berkurang dan konsentrasi $HC_{2} H_{3} O_{2}$ akan bertambah. Hal tersebut akan menyebabkan rasio $\frac{[ HC _{2} H _{3} O _{2} ]}{[ C _{2} H _{3} O _{2}^{-} ]}$ akan bertambah, sehingga pH larutannya akan berkurang.

Baik pada reaksi (1) maupun (2), pH reaksi setelah penambahan akan berkurang.

Jawabannya adalah C. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Berdasarkan prinsip Le Chatelier, apa pengaruh ion senama terhadap kesetimbangan yang terjadi dalam larutan penyangga yang terdiri dari HF dan NaF?

5.0

Jawaban terverifikasi

Pengaruh penambahan larutan natrium asetat pada larutan asam asetat adalah: pH bertambah H 3 O + berkurang OH − berkurang Jawaban yang benar adalah ....

3.0

Jawaban terverifikasi

Pengaruh penambahan larutan natrium asetat pada larutan asam asetat adalah: pH bertambah H 3 O + berkurang OH − berkurang Jawaban yang benar adalah ....

3.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan prinsip Le Chatelier, apa pengaruh ion senama terhadap kesetimbangan yang terjadi dalam larutan penyangga yang terdiri dari HF dan NaF?

5.0

Jawaban terverifikasi

Identifikasilah campuran larutan HCOOH dengan larutan Ba(HCOO) 2 bersifat penyangga atau tidak! Berikan penjelasan singkat!

4.5

Jawaban terverifikasi