Pertanyaan

Untuk elektrolisis suatu larutan elektrolit, dengan berdasarkan pada data nilai E ∘ , Tunjukkan bahwa selain ion-ion logam golongan IA, IIA, Mg 2 + , dan Al 3 + dapat direduksi di katode dan tuliskan beberapa contoh reaksi reduksi yang terjadi.

Untuk elektrolisis suatu larutan elektrolit, dengan berdasarkan pada data nilai $E^{\circ}$ , Tunjukkan bahwa selain ion-ion logam golongan IA, IIA, $Mg^{2 +}$ , dan $Al^{3 +}$ dapat direduksi di katode dan tuliskan beberapa contoh reaksi reduksi yang terjadi. $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

berdasarkan perbandingan nilai potensial reduksi standar terbukti bahwa logam-logam selain logam golongan IA, IIA, Al, dan Mn lebih mudah direduksi daripada air pada katode.

Pembahasan

Seperti pada sel volta,reaksi reduksi pada sel elektrolisis terjadi di katode dan reaksi oksidasi di anode. Spesi yang mengalami reduksi di katode berupa spesi yang mempunyai potensial elektrode lebih positif. Perhatikan tabel potensial reduksi standar pada reaksi setengah sel berikut. Nilai potensial reduksi standar ( E ∘ ) menunjukkan kemampuan atau kecenderungan suatu zat mengalami reaksi reduksi. Berdasarkan nilai E ∘ pada tabel, kation-kation logam selain golongan IA, IIA, Al, dan Mnnilai E ∘ lebih besar daripada E ∘ air, artinya kation logam tersebutakan lebih cenderung (mudah) tereduksi dibandingkanair. Beberapa contoh reaksi reduksinya adalah sebagai berikut: Pb 2 + ( a q ) + 2 e − → Pb ( s ) Sn 2 + ( a q ) + 2 e − → Sn ( s ) Ag + ( a q ) + e − → Ag ( s ) Au + ( a q ) + e − → Au ( s ) dengan nilai potensial reduksi seperti yang tercantum dalam tabel. Jadi, berdasarkan perbandingan nilai potensial reduksi standar terbukti bahwa logam-logam selain logam golongan IA, IIA, Al, dan Mn lebih mudah direduksi daripada air pada katode.

Seperti pada sel volta, reaksi reduksi pada sel elektrolisis terjadi di katode dan reaksi oksidasi di anode. Spesi yang mengalami reduksi di katode berupa spesi yang mempunyai potensial elektrode lebih positif. Perhatikan tabel potensial reduksi standar pada reaksi setengah sel berikut.

Nilai potensial reduksi standar ( $E^{\circ}$ ) menunjukkan kemampuan atau kecenderungan suatu zat mengalami reaksi reduksi. Berdasarkan nilai $E^{\circ}$ pada tabel, kation-kation logam selain golongan IA, IIA, Al, dan Mn nilai $E^{\circ}$ lebih besar daripada $E^{\circ}$ air, artinya kation logam tersebut akan lebih cenderung (mudah) tereduksi dibandingkan air. Beberapa contoh reaksi reduksinya adalah sebagai berikut:

$Pb^{2 +} (a q) + 2 e^{-} \to Pb (s) Sn^{2 +} (a q) + 2 e^{-} \to Sn (s) Ag^{+} (a q) + e^{-} \to Ag (s) Au^{+} (a q) + e^{-} \to Au (s)$

dengan nilai potensial reduksi seperti yang tercantum dalam tabel.

Jadi, berdasarkan perbandingan nilai potensial reduksi standar terbukti bahwa logam-logam selain logam golongan IA, IIA, Al, dan Mn lebih mudah direduksi daripada air pada katode.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis larutan Na 2 SO 4 diperlukan 50 mL Iarutan HCl 0 , 2 M . Banyaknyamuatan listrik yang digunakan adalah ... (UMPTN 1993/Rayon...

5.0

Jawaban terverifikasi

Elektrolisis senyawa di bawah ini yang menghasilkan gas hidrogen pada katode adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Jelaskan proses penyepuhan logam seng oleh emas, tulis reaksi redoks yang terjadi!

4.5

Jawaban terverifikasi

Untuk elektrolisis suatu larutan elektrolit, dengan berdasarkan pada data nilai E ∘ , Tunjukkan bahwa air lebih mudah direduksi daripada ion-ion logam golongan IA dan IIA dalam Tabel Periodik Unsur. T...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebuah lempeng baja tipis dengan luas total permukaan 100 cm 2 akan dilapisi dengan perak setebal 0,01 mm secara elektrolisis. a. Gambarkan diagram sel yang digunakan. b. Berapa waktu yang diperlu...

0.0

Jawaban terverifikasi