Iklan

Pertanyaan

Untuk elektrolisis suatu larutan elektrolit, dengan berdasarkan pada data nilai E ∘ , Tunjukkan bahwa selain ion-ion logam golongan IA, IIA, Mg 2 + , dan Al 3 + dapat direduksi di katode dan tuliskan beberapa contoh reaksi reduksi yang terjadi.

Untuk elektrolisis suatu larutan elektrolit, dengan berdasarkan pada data nilai , Tunjukkan bahwa selain ion-ion logam golongan IA, IIA, , dan  dapat direduksi di katode dan tuliskan beberapa contoh reaksi reduksi yang terjadi.space 

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

14

:

29

:

13

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

berdasarkan perbandingan nilai potensial reduksi standar terbukti bahwa logam-logam selain logam golongan IA, IIA, Al, dan Mn lebih mudah direduksi daripada air pada katode.

berdasarkan perbandingan nilai potensial reduksi standar terbukti bahwa logam-logam selain logam golongan IA, IIA, Al, dan Mn lebih mudah direduksi daripada air pada katode.

Pembahasan

Seperti pada sel volta,reaksi reduksi pada sel elektrolisis terjadi di katode dan reaksi oksidasi di anode. Spesi yang mengalami reduksi di katode berupa spesi yang mempunyai potensial elektrode lebih positif. Perhatikan tabel potensial reduksi standar pada reaksi setengah sel berikut. Nilai potensial reduksi standar ( E ∘ ) menunjukkan kemampuan atau kecenderungan suatu zat mengalami reaksi reduksi. Berdasarkan nilai E ∘ pada tabel, kation-kation logam selain golongan IA, IIA, Al, dan Mnnilai E ∘ lebih besar daripada E ∘ air, artinya kation logam tersebutakan lebih cenderung (mudah) tereduksi dibandingkanair. Beberapa contoh reaksi reduksinya adalah sebagai berikut: Pb 2 + ( a q ) + 2 e − → Pb ( s ) Sn 2 + ( a q ) + 2 e − → Sn ( s ) Ag + ( a q ) + e − → Ag ( s ) Au + ( a q ) + e − → Au ( s ) dengan nilai potensial reduksi seperti yang tercantum dalam tabel. Jadi, berdasarkan perbandingan nilai potensial reduksi standar terbukti bahwa logam-logam selain logam golongan IA, IIA, Al, dan Mn lebih mudah direduksi daripada air pada katode.

Seperti pada sel volta, reaksi reduksi pada sel elektrolisis terjadi di katode dan reaksi oksidasi di anode. Spesi yang mengalami reduksi di katode berupa spesi yang mempunyai potensial elektrode lebih positif. Perhatikan tabel potensial reduksi standar pada reaksi setengah sel berikut.

Nilai potensial reduksi standar () menunjukkan kemampuan atau kecenderungan suatu zat mengalami reaksi reduksi. Berdasarkan nilai  pada tabel, kation-kation logam selain golongan IA, IIA, Al, dan Mn nilai  lebih besar daripada air, artinya kation logam tersebut akan lebih cenderung (mudah) tereduksi dibandingkan air. Beberapa contoh reaksi reduksinya adalah sebagai berikut:

  

dengan nilai potensial reduksi seperti yang tercantum dalam tabel.

Jadi, berdasarkan perbandingan nilai potensial reduksi standar terbukti bahwa logam-logam selain logam golongan IA, IIA, Al, dan Mn lebih mudah direduksi daripada air pada katode.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

6

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!