Untuk elektrolisis suatu larutan elektrolit, dengan berdasarkan pada data nilai E ∘ , Tunjukkan bahwa air lebih mudah direduksi daripada ion-ion logam golongan IA dan IIA dalam Tabel Periodik Unsur. Tuliskan pula reaksi reduksi air yang terjadi.

Pembahasan

Seperti pada sel volta,reaksi reduksi pada sel elektrolisis terjadi di katode dan reaksi oksidasi di anode. Spesi yang mengalami reduksi di katode berupa spesi yang mempunyai potensial elektrode lebih positif. Perhatikan tabel potensial reduksi standar pada reaksi setengah sel berikut. Nilai potensial reduksi standar ( E ∘ ) menunjukkan kemampuan atau kecenderungan suatu zat mengalami reaksi reduksi. Berdasarkan nilai E ∘ pada tabel, kation-kation logam golongan IA dan IIA memiliki nilai E ∘ lebih kecil daripada E ∘ air, artinya airakan lebih cenderung (mudah) tereduksi dibandingkankation-kation tersebut. Reaksi reduksi air menghasilkan gas hidrogen dan melepas ion hidroksisebagai beikut: 2 H 2 ​ O + 2 e − → H 2 ​ + OH − Jadi, berdasarkan perbandingan nilai potensial reduksi standar terbukti bahwa air lebih mudah direduksi daripada ion-ion logam golongan IA dan IIA dalam tabel periodik unsur.