Berdasarkan bilangan oksidasinya reaksi redoks dibagi menjadi reaksi oksidasi yaitu reaksi kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu reaksi penurunan biloks.
Oksidator merupakan zat yang dapat mengoksidasi zat lain sedangkan dirinya sendiri mengalami reduksi.
Reduktor merupakan zat yang dapat mereduksi zat lain sedangkan dirinya sendiri mengalami oksidasi.
Hasil oksidasi merupakan zat hasil reaksi oksidasi.
Hasil reduksi merupakan zat hasil reaksi reduksi.
Untuk menjawab soal ini, langkah pertama adalah mencari nilai biloks masing-masing unsur dan tentukan perubahannya. Untuk mencari nilai biloks tidak perlu menyetarakan reaksi karena koefisiennya tidak berpengaruh.
KMnO4+H2SO4+H2O→MnSO4+K2SO4+H2O+O2 +7 −2 +2 0
Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa Mn mengalami penurunan biloks dari +7 menjadi +2, sehingga Mn mengalami reduksi dan bertindak sebagai oksidator serta hasil reduksinya adalah MnSO4 . Sedangkan, O mengalami kenaikan biloks dari -2 menjadi 0, sehingga O mengalami oksidasi dan bertindak sebagai reduktor serta hasil oksidasinya adalah O2.
Jadi, oksidator = KMnO4, reduktor = H2O, hasil oksidasi = O2, dan hasil reduksi = MnSO4.