Pertanyaan

Tunjukkan dengan bilangan oksidasi, reaksi berikut termasuk redoks atau bukan! Bila redoks, sebutkan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksinya! Br 2 + 2 NaOH → NaBr + NaBrO + H 2 O

Tunjukkan dengan bilangan oksidasi, reaksi berikut termasuk redoks atau bukan! Bila redoks, sebutkan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksinya!

$Br_{2} + 2 NaOH \to NaBr + NaBrO + H_{2} O$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Reaksi tersebut merupakan reaksi redoks,oksidator = Br 2 , reduktor = Br 2 ,hasil oksidasi = NaBrO , dan hasil reduksi = NaBr . Berdasarkan bilangan oksidasinya reaksi redoks dibagi menjadi reaksi oksidasi yaitu reaksi kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu reaksi penurunan biloks. Oksidator merupakan zat yang dapat mengoksidasi zat lain sedangkan dirinya sendiri mengalami reduksi. Reduktormerupakan zat yang dapat mereduksi zat lain sedangkan dirinya sendiri mengalami oksidasi. Hasil oksidasi merupakan zat hasil reaksi oksidasi. Hasil reduksi merupakan zat hasil reaksi reduksi. Untuk menjawab soal ini, langkah pertama adalah mencari nilai biloks masing-masing unsur dan tentukan perubahannya. Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa Brmengalami penurunan biloks sekaligus kenaikan biloks dari 0 dari -1dan +1,sehingga Br 2 mengalami oksidasi dan juga reduksi dan bertindak sebagai oksidator sekaligus reduktor . Reaksi ini disebut dengan reaksi autoredoks atau reaksi disproporsionasi. Hasil reduksinya adalah NaBr , sedangkanhasil oksidasinya adalah NaBrO .

Reaksi tersebut merupakan reaksi redoks, oksidator = $Br_{2}$ , reduktor = $Br_{2}$ , hasil oksidasi = $NaBrO$ , dan hasil reduksi = $NaBr$ .

Berdasarkan bilangan oksidasinya reaksi redoks dibagi menjadi reaksi oksidasi yaitu reaksi kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu reaksi penurunan biloks.

Oksidator merupakan zat yang dapat mengoksidasi zat lain sedangkan dirinya sendiri mengalami reduksi.

Reduktor merupakan zat yang dapat mereduksi zat lain sedangkan dirinya sendiri mengalami oksidasi.

Hasil oksidasi merupakan zat hasil reaksi oksidasi.

Hasil reduksi merupakan zat hasil reaksi reduksi.

Untuk menjawab soal ini, langkah pertama adalah mencari nilai biloks masing-masing unsur dan tentukan perubahannya.

${\mathrm{Br}}_2+2\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{Na}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm Br}+\mathrm{Na}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm Br}\mathrm O+{\mathrm H}_2\mathrm O\\0\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}-}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}1}\;\;\;\;\;\;{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}+}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}1}$

Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa Br mengalami penurunan biloks sekaligus kenaikan biloks dari 0 dari -1 dan +1, sehingga $Br_{2}$ mengalami oksidasi dan juga reduksi dan bertindak sebagai oksidator sekaligus reduktor. Reaksi ini disebut dengan reaksi autoredoks atau reaksi disproporsionasi. Hasil reduksinya adalah $NaBr$ , sedangkan hasil oksidasinya adalah $NaBrO$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Jodohkan pernyataan-pernyataan berikut dengan pilihan jawaban yang paling tepat! H 2 O 2 + H 2 S → H 2 O + S

3.0

Jawaban terverifikasi

Jodohkan pernyataan-pernyataan berikut dengan pilihan jawaban yang paling tepat! H 2 O 2 + H 2 S → H 2 O + S

3.0

Jawaban terverifikasi

Tunjukkan dengan bilangan oksidasi, reaksi berikut termasuk redoks atau bukan! Bila redoks, sebutkan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksinya! 2 KI + Cl 2 → I 2 + 2 KCl

5.0

Jawaban terverifikasi

Pernyataan berikut benar untuk reaksi: KBr + KMnO 4 + H 2 SO 4 → Br 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O kecuali ...

1.0

Jawaban terverifikasi

Apakah reaksi berikut reaksi redoks atau bukan? Jika reaksi redoks tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi:

4.0

Jawaban terverifikasi