Tuliskan struktur Lewis dan struktur molekul dari senyawa berikut! HNO 3 ​

Pembahasan

Struktur Lewis dan struktur molekul dari senyawa HNO 3 ​ adalah sebagai berikut. Struktur Lewis merupakan penggambaran distribusi elektron dalam suatu struktur molekul dengan menggunakan tanda elektron . Struktur Lewis memuat lambang atom yang di sekelilingnya terdapat tanda titik, silang, atau bulatan kecil yang menggambarkan elektron valensi atom yang berikatan. Struktur ini menggambarkan bagaimana peranan elektron valensi dalam membentuk ikatan . Sebelum menggambarkan struktur Lewis senyawa HNO 3 ​ , maka perlu diketahui elektron valensi dari unsur H, Ndan O. Untuk menentukan elektron valensi, perlu dibuat konfigurasi elektronnya. Konfigurasi elektron dari atom H, Ndan Oadalah sebagai berikut. 1 ​ H 7 ​ N 8 ​ O ​ = = = ​ 1 s 1 1 s 2 2 s 2 3 p 3 1 s 2 2 s 2 3 p 4 ​ Berdasarkan konfigurasi elektron di atas, diketahui bahwa elektron valensi atom Hadalah 1, elektron valensi atom N adalah 5dan elektron valensi atom Oadalah 6. Pada senyawa HNO 3 ​ , atom Nberikatan dengan 3buah atom Odan atom O berikatan dengan atom H. Struktur Lewis dan struktur molekul dari senyawa HNO 3 ​ adalah sebagai berikut. Atom nitrogen(N) memerlukan 3buah elektron untuk memenuhi kaidah oktet, atom oksigen(O)memerlukan 2 buah elektron untuk memenuhi kaidah oktet sedangkan atom H hanya memiliki 1 buah elektron. Pada struktur Lewis senyawa HNO 3 ​ di atas, atom N bertindak sebagai atom pusat. Atom N menggunakan sepasang elektronnya untuk membentuk ikatan rangkap dua dengan 1 buah atom O dan sepasang lainnya membentuk ikatan kovalen kordinasi dengan atom O lain. Selain itu, sisa 1 elektron atom N juga digunakan bersama dengan atom O lain dan membentuk ikatan kovalen tunggal. Atom H akan membentuk ikatan kovalen tunggal dengan atom O yang berikatan kovalen tunggal dengan atom pusat. Jika diamati, semua atom dalam senyawa telah mencapai kaidah oktet (8 elektron), kecuali atom H yang mengikuti kaidah duplet (2 elektron).