Gambarkan struktur Lewis senyawa-senyawa berikut! CH 2 ​ O

Pembahasan

Untuk menggambarkan bagaimana ikatan kovalen terjadi, digunakan rumus titik elektron (struktur Lewis). Struktur Lewis merupakan penggambaran distribusi elektron dalam suatu struktur molekul dengan menggunakan tanda elektron . Struktur Lewis memuat lambang atom yang di sekelilingnya terdapat tanda titik, silang, atau bulatan kecil yang menggambarkan elektron valensi atom yang berikatan. Sebelum menggambarkan struktur Lewis senyawa CH 2 ​ O , maka perlu diketahui elektron valensi dari unsur C, H dan O.Untuk menentukan elektron valensi, perlu dibuat konfigurasi elektronnya. Konfigurasi elektron dari atom C, H dan Oadalah sebagai berikut. 6 ​ C 1 ​ H 8 ​ O ​ = = = ​ 1 s 2 2 s 2 2 p 2 1 s 1 1 s 2 2 s 2 2 p 4 ​ Berdasarkan konfigurasi elektron di atas, diketahui bahwa elektron valensi atom C adalah 4, elektron valensi atom O adalah 6, dan elektron valensi atom H adalah 1. Pada senyawa CH 2 ​ O , atom C berikatan dengan 2buah atom Hdan 1 buah atom O. Struktur Lewis dari senyawa CH 2 ​ O adalah sebagai berikut. Atom karbon (C) memerlukan 4 buah elektron untuk memenuhi kaidah oktet, sedangkan setiap atom oksigen(O) memerlukan 2 buahelektron untuk memenuhi kaidah oktet, dan atom hidrogen (H) hanya memiliki 1 buah elektron. Atom C menyediakan 4 buah elektron yang dapat digunakan untuk berikatan bersama dengan atom lain. Atom O memerlukan 2 buah elektron untuk mencapai oktet, maka atom Omenggunakan 2 buah elektronnya untuk berikatan bersama dengan2 buah elektron pada atom C danmembentuk ikatan kovalen rangkap dua. Kemudian, 2 buah elektron dari atom C yang lain masing-masing berikatan kovalen dengan atom H. Jika diamati, atom C dan O dalam senyawa CH 2 ​ O telah mencapai kaidah oktet (8 elektron), sedangkan atom H mencapai kestabilan dengan kaidah duplet (2 elektron). Jadi, struktur Lewis senyawa CH 2 ​ O adalah sebagai berikut.