Tuliskan struktur Lewis dan struktur molekul dari senyawa berikut! Cl 2 ​ O 3 ​

Pembahasan

Struktur Lewis dan struktur molekul dari senyawa adalah sebagai berikut. Struktur Lewis merupakan penggambaran distribusi elektron dalam suatu struktur molekul dengan menggunakan tanda elektron . Struktur Lewis memuat lambang atom yang di sekelilingnya terdapat tanda titik, silang, atau bulatan kecil yang menggambarkan elektron valensi atom yang berikatan. Struktur ini menggambarkan bagaimana peranan elektron valensi dalam membentuk ikatan . Sebelum menggambarkan struktur Lewis senyawa , maka perlu diketahui elektron valensi dari unsur Odan Cl. Untuk menentukan elektron valensi, perlu dibuat konfigurasi elektronnya. Konfigurasi elektron dari atom Odan Cl adalah sebagai berikut. 8 ​ O 17 ​ Cl ​ = = ​ 1 s 2 2 s 2 2 p 4 [ 10 ​ Ne ] 3 s 2 3 p 5 ​ Berdasarkan konfigurasi elektron di atas, diketahui bahwa elektron valensi atom Oadalah 6dan elektron valensi atom Cl adalah 7. Pada senyawa , 2 atom Cl berikatan dengan 3buah atom Odan membentuk ikatan kovalen. Struktur Lewis dan struktur molekul dari senyawa adalah sebagai berikut. Atomklor (Cl) memerlukan sebuah elektron untuk memenuhi kaidah oktet dan memiliki 3 pasang elektron bebas. Pada gambar di atas, atom Cldi pusatmenggunakan sebuah elektronnya bersamadengan 1 buah elektron dari atom Oyangmembentuk ikatan kovalen tunggal, serta 2 pasang elektron bebasnya digunakan bersama dengan 2 buah atom O membentuk ikatan kovalen kordinasi. Selain itu, atom Cl dan O lainnya saling menggunakan 1 buah elektron bersama membentuk ikatan kovalen tunggal. Jika diamati, semua atom dalam senyawa telah mencapai kaidah oktet (8 elektron).