Tuliskan struktur Lewis dan struktur molekul dari senyawa berikut! SCl 4 ​

Pembahasan

Struktur Lewis dan struktur molekul dari senyawa SCl 4 ​ adalah sebagai berikut. Struktur Lewis merupakan penggambaran distribusi elektron dalam suatu struktur molekul dengan menggunakan tanda elektron . Struktur Lewis memuat lambang atom yang di sekelilingnya terdapat tanda titik, silang, atau bulatan kecil yang menggambarkan elektron valensi atom yang berikatan. Struktur ini menggambarkan bagaimana peranan elektron valensi dalam membentuk ikatan . Sebelum menggambarkan struktur Lewis senyawa SCl 4 ​ , maka perlu diketahui elektron valensi dari unsur Sdan Cl. Untuk menentukan elektron valensi, perlu dibuat konfigurasi elektronnya. Konfigurasi elektron dari atom Sdan Cl adalah sebagai berikut. 16 ​ S 17 ​ Cl ​ = = ​ [ 10 ​ Ne ] 3 s 2 3 p 4 [ 10 ​ Ne ] 3 s 2 3 p 5 ​ Berdasarkan konfigurasi elektron di atas, diketahui bahwa elektron valensi atom Sadalah 6dan elektron valensi atom Cl adalah 7. Pada senyawa SCl 4 ​ , atom Sberikatan dengan 4 buah atom Cl dan membentuk ikatan kovalen. Struktur Lewis dan struktur molekul dari senyawa SCl 4 ​ adalah sebagai berikut. Atom klor (Cl) memerlukan sebuah elektron untuk memenuhi kaidah oktet, sedangkan atom belerang(S) memiliki 6 buah elektron valensi. Oleh karena itu, setiap atom Cl menggunakan 1 buah elektronnya bersamadengan 1 buah elektron dari atom S dan masih terdapat sepasang elektron bebas. Jika diamati, semua atom Cl dalam senyawa SCl 4 ​ telah mencapai kaidah oktet (8 elektron), sedangkan atom S memiliki 12 buah elektron di sekelilingnya. Hal ini termasuk dalam penyimpangan kaidah oktet, dimana atom pusat memiliki elektron berjumlah kurang dari 8 atau lebih dari 8, tetapi senyawa yang dibentuknya bersifat stabil.