Tuliskan struktur Lewis dan struktur molekul dari senyawa berikut! H 2 ​ SO 4 ​

Pembahasan

Struktur Lewis dan struktur molekul dari senyawa H 2 ​ SO 4 ​ adalah sebagai berikut. Struktur Lewis merupakan penggambaran distribusi elektron dalam suatu struktur molekul dengan menggunakan tanda elektron . Struktur Lewis memuat lambang atom yang di sekelilingnya terdapat tanda titik, silang, atau bulatan kecil yang menggambarkan elektron valensi atom yang berikatan. Struktur ini menggambarkan bagaimana peranan elektron valensi dalam membentuk ikatan . Sebelum menggambarkan struktur Lewis senyawa H 2 ​ SO 4 ​ , maka perlu diketahui elektron valensi dari unsur H, Sdan O. Untuk menentukan elektron valensi, perlu dibuat konfigurasi elektronnya. Konfigurasi elektron dari atom H, Sdan Oadalah sebagai berikut. 1 ​ H 8 ​ O 16 ​ S ​ = = = ​ 1 s 1 1 s 2 2 s 2 2 p 4 [ 10 ​ Ne ] 3 s 2 3 p 4 ​ Berdasarkan konfigurasi elektron di atas, diketahui bahwa elektron valensi atom Hadalah 1, elektron valensi atom Sdan Oadalah 6. Pada senyawa H 2 ​ SO 4 ​ , atom Sberikatan dengan 4 buah atom Odanatom H masing-masing akan berikatan dengan 1 buah atom O membentuk ikatan kovalen. Struktur Lewis dan struktur molekul dari senyawa H 2 ​ SO 4 ​ adalah sebagai berikut. Atom belerang(S) dan oksigen (O) memerlukan 2buah elektron untuk memenuhi kaidah oktet, sedangkan atom hidrogen(H) hanya memiliki 1 buah elektron. Pada struktur Lewis H 2 ​ SO 4 ​ di atas, atom S bertindak sebagai atom pusat. Atom S menggunakan 2 pasang elektronnya untuk membentuk ikatan rangkap dua dengan 2 buah atom O. Selain itu, atom S juga menggunakan sisa 2 elektronnya untuk membentuk ikatan kovalen tunggal dengan 2 atom O yang lain. Atom O yang membentuk ikatan kovalen tunggal ini juga membentuk ikatan kovalen tunggal dengan atom H. Jika diamati, semua atom dalam senyawa H 2 ​ SO 4 ​ telah mencapai kaidah oktet (8 elektron), kecuali atom H dengan kaidah duplet (2 elektron).