Tuliskan empat macam bilangan kuantum yang digunakan untuk menyatakan kedudukan elektron dalam suatu atom. Jelaskan dengan singkat arti atau fungsi masing-masing bilangan kuantum tersebut.

Pembahasan

Menurut teori mekanika kuantum, untuk menyatakan tempat kedudukan elektron diperlukan empat bilangan kuantum, yaitu bilangan kuantum utama ( n ), bilangan kuantum azimut (/), bilangan kuantum magnetik ( m ), dan bilangan kuantum spin ( s ). a. Bilangan kuantum utama ( n ) Bilangan kuantum utama menentukan tingkat energi orbital atau kulit atom. Orbital-orbital dengan nilai bilangan kuantum utama yang sama berada pada kulit yang sama. b. Bilangan kuantum azimut ( l ) Bilangan kuantum azimut menyatakan subkulit. Bilangan kuantum azimut dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari 0 sampai dengan (n - 1) untuk setiap nilai n. c. Bilangan kuantum magnetik ( m ) Bilangan kuantum magnetik menyatakan orientasi orbital dalam ruang. Bilangan kuantum magnetik dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari -1 sampai dengan +1, termasuk nol (0). d. Bilangan kuantum spin ( s ) Gerak berputar elektron pada sumbu ini disebut rotasi. Hanya ada dua kemungkinan arah rotasi elektron, yaitu searah jarum jam atau berlawanan arah jarum jam. Kedua arah yang berbeda itu dinyatakan dengan bilangan kuantum spin (s). Jadi, jawaban yang benar adalah seperti uraian di atas.