Iklan

Pertanyaan

Elektron yang memiliki bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah ...

Elektron yang memiliki bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah ...space space space

  1.  space space space

  2.  space space space

  3.  

  4.  space space space

  5.  space space space

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

13

:

26

:

50

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

jawaban yang tepat adalah D.space space space

Pembahasan

Bilangan kuantum digunakan untuk menentukan daerah dalam ruang tempat suatu elektron palingmungkin berada. Terdapat 4 bilangan kuantum,yaitu: Bilangan kuantum utama ( n ) menunjukkan kulit atomnya. Kulit atom dinyatakan dengan lambang K ( n = 1), L ( n = 2), M ( n = 2), N ( n = 3), dan seterusnya. Bilangan kuantum azimut ( l ) menunjukkan subkulit danbentuk orbital. Orbital dinyatakan dengan huruf s ( l = 0), p ( l = 1), d ( l = 2), f ( l = 3), dan seterusnya. Bilangan kuantum azimut dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari 0 sampai dengan untuk setiap nilai n . Bilangan kuantum magnetik ( m ) menyatakan orientasi orbital dalam ruang. Bilangan kuantum magnetik dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari sampai dengan , termasuk nol (0). Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan spin atau arah rotasi elektron. Dalam 1 orbital, maksimal terdapat 2 elektron dengan arah yang berlawanan, biasanya digambarkan dengan panah ke atas dan panah ke bawah . Dari kelima pilihan jawaban di atas, nilai keempat bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah: n = 3 , l = 1 , m = 2 , s = − 2 1 ​ Nilai m = 2 pada l = 1 tidak memenuhi. Untuk l = 1, bilangan kuantum magnetiknya adalah: l = 1 m = − 1 , 0 , + 1 ( 3 orbital ) Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Bilangan kuantum digunakan untuk menentukan daerah dalam ruang tempat suatu elektron paling mungkin berada. Terdapat 4 bilangan kuantum, yaitu:

  1. Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan kulit atomnya.

    Kulit atom dinyatakan dengan lambang K (n = 1), L (n = 2), M (n = 2), N (n = 3), dan seterusnya.
     
  2. Bilangan kuantum azimut (l) menunjukkan subkulit dan bentuk orbital.

    Orbital dinyatakan dengan huruf s (l = 0), p (l = 1), d (l = 2), f (l = 3), dan seterusnya. Bilangan kuantum azimut dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari 0 sampai dengan open parentheses italic n minus sign 1 close parentheses untuk setiap nilai n
     
  3. Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orientasi orbital dalam ruang.

    Bilangan kuantum magnetik dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari negative sign italic l sampai dengan plus italic l, termasuk nol (0).
     
  4. Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan spin atau arah rotasi elektron.

    Dalam 1 orbital, maksimal terdapat 2 elektron dengan arah yang berlawanan, biasanya digambarkan dengan panah ke atas open parentheses italic s equals plus 1 half close parentheses dan panah ke bawah open parentheses italic s equals minus sign 1 half close parentheses.

Dari kelima pilihan jawaban di atas, nilai keempat bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah:

 

Nilai m = 2 pada l = 1 tidak memenuhi. Untuk l = 1, bilangan kuantum magnetiknya adalah:

 


Jadi, jawaban yang tepat adalah D.space space space

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

9

kirana eka tanisha

Koniciwa

lukas sinaga

Ini yang aku cari! Makasih ❤️ Bantu banget Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!