Pertanyaan

Tiga gram zat nonelektrolit dalam 250 gram air mempunyai penurunan titik beku setengah dari penurunan titik beku 5,85 gram garam dapur ( M r = 58,5) dalam 500 gram air. Maka massa molekul relatif dari zat nonelektrolit adalah ...

Tiga gram zat nonelektrolit dalam 250 gram air mempunyai penurunan titik beku setengah dari penurunan titik beku 5,85 gram garam dapur ( $M_{r}$ = 58,5) dalam 500 gram air. Maka massa molekul relatif dari zat nonelektrolit adalah ... $\;$

45 $\;$
60 $\;$
76 $\;$
120 $\;$
38 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

jawaban yang tepat adalah B. $\;$

Pembahasan

Titik beku larutan adalah suhu pada saat tekanan uap cairan sama dengan tekanan uap padatannya. Tekanan luar tidak terlalu berpengaruh pada titik beku. Pada tekanan 760 mmHg, air membeku pada suhu 0 ∘ C , sedangkan pada tekanan 4,58 mmHg air akan membeku pada suhu 0 , 009 9 ∘ C .Larutan akan membeku pada suhu yang lebih rendah dari titik beku pelarutnya karena pengaruh adanya partikel-partikel zat terlarut. Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut. Menentukan penurunan titik beku larutan garam dapur ( NaCl ). Senyawa garam dapur ( NaCl ) merupakan senyawa elektrolit, maka besarnya penurunan titik bekunya dikalikan dengan faktor van't Hoff ( i ). Senyawa garam dapur dianggap terioniasi sempurna, maka besarfaktor van't Hoff-nya ( i ) akan sama dengan jumlah ion dalam garam dapur. Senyawa NaCl tersusun dari 2 buah ion, yaitu Na + dan Cl − . △ T f △ T f △ T f △ T f △ T f = = = = = m × K f × i ( M r m × p 1000 ) × K f × i ( 58 , 5 5 , 85 × 500 1000 ) × 1 , 86 × 2 0 , 1 × 1 , 86 × 4 0 , 74 4 ∘ C Menentukan besarnya penurunan titik beku larutan non-elektrolit. Pada soal diketahui bahwa larutannon-elektrolit mempunyai nilai penurunan titik beku setengah dari penurunan titik beku larutan garam dapur. Senyawa non-elektrolit akan dimisalkan sebagai senyawa A . Perhitungan penurunan titik beku senyawa A adalah sebagai berikut. △ T f A △ T f A △ T f A = = = 2 1 × △ T f NaCl 2 1 × 0 , 74 4 ∘ C 0 , 37 2 ∘ C Menentukan molalitas (m) dari larutan senyawa A . Menentukan massa molekul relatif senyawa A . m m 0 , 2 m M r M r = = = = = M r g × p 1000 M r g × p 1000 M r 3 g × 250 g 1000 0 , 2 3 × 4 60 Dengan demikian, makamassa molekul relatif dari zat non-elektrolit adalah 60. Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Titik beku larutan adalah suhu pada saat tekanan uap cairan sama dengan tekanan uap padatannya. Tekanan luar tidak terlalu berpengaruh pada titik beku. Pada tekanan 760 mmHg, air membeku pada suhu $0^{\circ} C$ , sedangkan pada tekanan 4,58 mmHg air akan membeku pada suhu $0, 009 9^{\circ} C$ . Larutan akan membeku pada suhu yang lebih rendah dari titik beku pelarutnya karena pengaruh adanya partikel-partikel zat terlarut. $\;$

Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut. $\;$

Menentukan penurunan titik beku larutan garam dapur ( $NaCl$ ). $\;$
Senyawa garam dapur ( $NaCl$ ) merupakan senyawa elektrolit, maka besarnya penurunan titik bekunya dikalikan dengan faktor van't Hoff (i). Senyawa garam dapur dianggap terioniasi sempurna, maka besar faktor van't Hoff-nya (i) akan sama dengan jumlah ion dalam garam dapur. Senyawa $NaCl$ tersusun dari 2 buah ion, yaitu $Na^{+}$ dan $Cl^{-}$ . $\;$

$△ T_{f} △ T_{f} △ T_{f} △ T_{f} △ T_{f} = = = = = m \times K_{f} \times i (\frac{m}{M _{r}} \times \frac{1000}{p}) \times K_{f} \times i (\frac{5 , 85}{58 , 5} \times \frac{1000}{500}) \times 1, 86 \times 2 0, 1 \times 1, 86 \times 4 0, 74 4^{\circ} C$
Menentukan besarnya penurunan titik beku larutan non-elektrolit. $\;$
Pada soal diketahui bahwa larutan non-elektrolit mempunyai nilai penurunan titik beku setengah dari penurunan titik beku larutan garam dapur. Senyawa non-elektrolit akan dimisalkan sebagai senyawa A. Perhitungan penurunan titik beku senyawa A adalah sebagai berikut. $\;$

$△ T_{f} A △ T_{f} A △ T_{f} A = = = \frac{1}{2} \times △ T_{f} NaCl \frac{1}{2} \times 0, 74 4^{\circ} C 0, 37 2^{\circ} C$
Menentukan molalitas (m) dari larutan senyawa A. $\;$

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript f space italic A end cell equals cell m cross times K subscript f end cell row m equals cell fraction numerator increment T subscript f space italic A over denominator K subscript f end fraction end cell row m equals cell fraction numerator 0 comma 372 degree C over denominator 1 comma 86 begin display style bevelled fraction numerator degree C over denominator m end fraction end style end fraction end cell row m equals cell 0 comma 2 space molal end cell end table$
Menentukan massa molekul relatif senyawa A. $\;$

$m m 0, 2 m M_{r} M_{r} = = = = = \frac{g}{M _{r}} \times \frac{1000}{p} \frac{g}{M _{r}} \times \frac{1000}{p} \frac{3 g}{M _{r}} \times \frac{1000}{250 g} \frac{3 \times 4}{0 , 2} 60$

Dengan demikian, maka massa molekul relatif dari zat non-elektrolit adalah 60. $\;$

Jadi, jawaban yang tepat adalah B. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (5 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan data percobaan berikut. Berdasarkan data di atas, jelaskan: Pengaruh konsentrasi (kemolalan) terhadap sifat koligatif larutan. Perbedaan sifat koligatif larutan nonelektrolit...

5.0

Jawaban terverifikasi

Kepekatan glukosa dalam air pada suhu 0 adalah 7,5 molal. Jika tetapanpenurunan titik beku molal air = 1,86, maka berapa penurunan titik beku larutan glukosa?

4.7

Jawaban terverifikasi

Di antara kelima macam larutan di bawah ini, yang membeku paling cepat adalah larutan ....

4.3

Jawaban terverifikasi

Zat nonelektrolit A (M r = 40) sebanyak 30 gram dilarutkan dalam 900 gram air memiliki penurunan titik beku larutan sebesar 1,55°C. Massa Zat A yang harus dilarutkan ke dalam 1,2 kg air sehingga diper...

4.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan data 3 zat terlarut berikut : Zat A: mudah larut dan berupa zat non elektrolit Zat B: mudah larut dan berupa zat elektrolit lemah Zat C: mudah larut dan terionisasi sempurna Jika ket...

0.0

Jawaban terverifikasi