Perhatikan data 3 zat terlarut berikut : Zat A: mudah larut dan berupa zat non elektrolit Zat B: mudah larut dan berupa zat elektrolit lemah Zat C: mudah larut dan terionisasi sempurna Jika ketiga zat tersebut di larutkan kedalam air dengan konsentrasi yang sama, bandingkan : c. titik bekunya dan jelaskan kenapa demikian?

Pembahasan

Percobaan-percobaan menunjukkan bahwa kenaikan titik didih maupun penurunan titik beku tidak tergantung pada jenis zat terlarut, tetapi hanya pada banyaknya partikel zat terlarutdalam larutan. Larutan elektrolit dapat menghasilkan ion-ion sehingga partikel zat terlarutnya lebih banyak dibandingkan larutan nonelektrolit. Hal ini mengakibatkan penurunan titik beku larutanelektrolit lebih besar daripada penurunan titik beku larutan nonelektrolit. Besarnya penurunan titik beku larutan elektrolit memperhatikan nilai faktor van't Hoff (i), dimana:n merupakan jumlah ion yang teterdapat pada larutan tersebut dan α adalah derajat disosiasi, yaitu perbandingan mol zat terurai dibanding mol mula-mula. i = ( n − 1 ) α + 1 Zat A merupakan nonelektrolit maka penurunan titik bekunya lebih kecil daripada zat B. Zat B merupakan elektrolit lemah yang terionisasi sebagian yang memiliki nilai derajat ionisasi kurang dari 1 ( 0 < α < 1 ) , sehingga penurunan titik bekunya lebih kecil daripada zat C yang terionisasi sempurna, karena zat yang terionisasi sempurna memiliki nilai derajat ionisasi = 1 ( α = 1 ) . Karena penurunan titik beku zat C adalah yang paling tinggi dan penurunan titik beku zat Ayang paling rendah, maka titik beku zat C < titik beku zat B < titik beku zat A. Jadi, urutan titik beku larutan adalahzat C > zat B > zat A.