Pertanyaan

Tetapan kesetimbangan ionisasi untuk reaksi: HNO 2 + CN − ⇌ HCN + ONO − adalah 1 , 1 × 1 0 − 6 . Berdasarkan nilai tetapan ini, dapat disimpulkan bahwa …

Tetapan kesetimbangan ionisasi untuk reaksi:

$HNO_{2} + CN^{-} ⇌ HCN + ONO^{-}$

adalah $1, 1 \times 1 0^{- 6}$ . Berdasarkan nilai tetapan ini, dapat disimpulkan bahwa $\dots$

adalah basa lebih kuat dari
HCN lebih kuat daripada asam
basa konjugat adalah
asam konjugat adalah HCN
bereaksi dengan membentuk HF

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Salah satu teori asam basa adalah teori asam basa Bronsted-Lowry. Menurut teori asam basa Bronsted-Lowry: asam adalah spesi (ion atau molekul) yang memberikan/donor proton ( ), sedangkan basa adalah spesi (ion atau molekul) yang menerima/akseptor proton ( ). Berdasarkan reaksi kesetimbangan ionisasi: dapat disimpulkan bahwa: dan adalah spesi asam. dan adalah spesi basa. Berdasarkan nilai kesetimbangan ionisasinya yaitu , nilai yang kecil menunjukkan reaksi ke arah pembentukan produk lebih sedikit/kecil. Hal ini berarti, jumlah yang terionisasi sedikit. Dengan demikian, merupakan asam yang lebih lemah daripada . Atau dapat juga dinyatakan bahwa merupakan asam yang lebih kuat daripada . Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Salah satu teori asam basa adalah teori asam basa Bronsted-Lowry. Menurut teori asam basa Bronsted-Lowry:

asam adalah spesi (ion atau molekul) yang memberikan/donor proton (), sedangkan
basa adalah spesi (ion atau molekul) yang menerima/akseptor proton ().

Berdasarkan reaksi kesetimbangan ionisasi:

dapat disimpulkan bahwa:

dan adalah spesi asam.
dan adalah spesi basa.

Berdasarkan nilai kesetimbangan ionisasinya yaitu , nilai yang kecil menunjukkan reaksi ke arah pembentukan produk lebih sedikit/kecil. Hal ini berarti, jumlah begin mathsize 14px style H N O subscript 2 end style yang terionisasi sedikit. Dengan demikian, merupakan asam yang lebih lemah daripada H C N . Atau dapat juga dinyatakan bahwa H C N merupakan asam yang lebih kuat daripada .

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui dua reaksi berikut ini: Reaksi 1 : HCO 3 − + H 2 O ⇄ CO 3 2 − + H 3 O + Reaksi 2 : HCO 3 − + H 2 O ⇄ H 2 CO 3 + OH − Tentukan sifat HCO 3 − pada reaksi 1 dan reaksi 2...

4.4

Jawaban terverifikasi

Apakah persamaan dan perbedaan dari teori asam-basa Arrhenius, teori asam-basa Bronsted-Lowry, dan teori asam-basa lewis?

4.7

Jawaban terverifikasi

Ion hidrogen sulfit dapat bertindak sebagai basa dalam reaksi dengan zat lain. Pilihan persamaan reaksi yang mendukung pernyataan tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada persamaan reaksi berikut, tentukan spesi manakah yang bertindak sebagai asam atau basa! Tunjukkan pasangan basa konjugatnya! HCO 3 − ( aq ) + HF ( aq ) → H 2 CO 3 ( aq ) + F − ( aq )

4.5

Jawaban terverifikasi

Pasangan ion-ion berikut ini yang merupakan pasangan asam-basa terkonjugasi adalah ... H 2 SO 4 dengan SO 4 2 − H 2 CO 3 dengan HCO 3 − H 3 PO 4 dengan PO 4 3 − HCl de...

2.0

Jawaban terverifikasi