Pertanyaan

Tetapan hasil kali kelarutan ( K sp ) larutan Ag 2 S pada 25 ∘ C adalah 6 , 3 × 1 0 − 50 .Berapakah kelarutan garam dan konsentrasi molar setiap ion yang terbentuk dalam larutan jenuh?

Tetapan hasil kali kelarutan ( $K_{sp}$ ) larutan $Ag_{2} S$ pada $25^{\circ} C$ adalah $6, 3 \times 1 0^{- 50}$ . Berapakah kelarutan garam dan konsentrasi molar setiap ion yang terbentuk dalam larutan jenuh? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Kelarutan garam Ag 2 S adalah 2 , 5 ⋅ 10 − 17 mol / L , sedangkan konsentrasi molar ion dan ion S 2 − = 2 , 5 ⋅ 10 − 17 mol / L Pada soal diketahui nilai K sp Ag 2 S . Ag 2 S merupakan padatan garam sehingga untuk menentukkan kelarutannya digunakan penentuan kelarutan padatan garam dengan terlebih dahulu mencari hubungan antara K sp dengan kelarutannya. Langkah-langkah pengerjaannya adalah sbb: Persamaan reaksi kesetimbangan kelarutan Ag 2 S adalah: Oleh karena konsentrasi Ag 2 S sama dengan kelarutannya, maka diperoleh persamaan berikut. Dengan demikian, diperoleh hubungan antara K sp dengan kelarutannya yaitu: K sp = = = [ Ag + ] 2 [ S 2 − ] ( 2 s ) 2 ( s ) 4 s 3 Maka kelarutan padatan garam Ag 2 S adalah: K sp 6 , 3 ⋅ 1 0 − 50 3 4 6 , 3 ⋅ 1 0 − 50 s = = = = 4 s 3 4 s 3 3 s 3 2 , 5 ⋅ 1 0 − 17 mol / L Karena konsentrasi molar sama dengan kelarutannya. Maka konsentrasi molar setiap ion Ag 2 S adalah: [ Ag + ] = = = 2 s 2 ( 2 , 5 ⋅ 1 0 − 17 ) 5 , 0 ⋅ 1 0 − 17 mol / L [ S 2 − ] = = s 2 , 5 ⋅ 1 0 − 17 mol / L

Kelarutan garam $Ag_{2} S$ adalah $2, 5 \cdot 10^{- 17} mol / L$ , sedangkan konsentrasi molar ion $\begin{array}{rcl}\mathbf{Ag}^\boldsymbol+&\boldsymbol=&\mathbf5\boldsymbol,\mathbf0\boldsymbol\cdot\mathbf{10}^{\boldsymbol-\mathbf{17}}\mathbf{mol}\boldsymbol/\mathbf L\end{array}$ dan ion $S^{2 -} = 2, 5 \cdot 10^{- 17} mol / L$

Pada soal diketahui nilai $K_{sp}$ $Ag_{2} S$ . $Ag_{2} S$ merupakan padatan garam sehingga untuk menentukkan kelarutannya digunakan penentuan kelarutan padatan garam dengan terlebih dahulu mencari hubungan antara $K_{sp}$ dengan kelarutannya. Langkah-langkah pengerjaannya adalah sbb:

Persamaan reaksi kesetimbangan kelarutan $Ag_{2} S$ adalah:

Error converting from MathML to accessible text.

Oleh karena konsentrasi $Ag_{2} S$ sama dengan kelarutannya, maka diperoleh persamaan berikut.

Error converting from MathML to accessible text.

Dengan demikian, diperoleh hubungan antara $K_{sp}$ dengan kelarutannya yaitu:

$K_{sp} = = = [Ag^{+}]^{2} [S^{2 -}] (2 s)^{2} (s) 4 s^{3}$

Maka kelarutan padatan garam $Ag_{2} S$ adalah:

$K_{sp} 6, 3 \cdot 1 0^{- 50} 3 \frac{6 , 3 \cdot 1 0 ^{- 50}}{4} s = = = = 4 s^{3} 4 s^{3} 3 s^{3} 2, 5 \cdot 1 0^{- 17} mol / L$

Karena konsentrasi molar sama dengan kelarutannya. Maka konsentrasi molar setiap ion $Ag_{2} S$ adalah:

$[Ag^{+}] = = = 2 s 2 (2, 5 \cdot 1 0^{- 17}) 5, 0 \cdot 1 0^{- 17} mol / L$

$[S^{2 -}] = = s 2, 5 \cdot 1 0^{- 17} mol / L$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

K sp untuk Cadmium (II) sulfida, adalah 1 × 1 0 − 7 , tentukanlah [ S 2 − ] jika dalam larutan terdapat [ Cd 2 + ] sebesar 0,01 M!

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika Ksp Ag 2 CrO 4 = 4 × 1 0 − 12 , maka kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam larutan K 2 CrO 4 0,01 M adalah … mol L –1 .

4.6

Jawaban terverifikasi

Hasil kali kelarutan Pb ( IO 3 ) 2 ( M r = 557 ) adalah 2 , 5 × 1 0 − 13 .Berapa kelarutan Pb ( IO 3 ) 2 dalam air dinyatakan dengan satuan (a) mol / L dan (b) g / L ?

0.0

Jawaban terverifikasi

Garam di bawah ini yang memiliki kelarutan paling besar adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika kelarutan barium fosfat, Ba 3 ( PO 4 ) 2 , s mol L –1 , maka Ksp zat tersebut adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi