Pertanyaan

Tetapan hasil kali kelarutan ( K sp ) larutan Ag 2 S pada 25 ∘ C adalah 6 , 3 × 1 0 − 50 .Berapakah kelarutan garam dan konsentrasi molar setiap ion yang terbentuk dalam larutan jenuh?

Tetapan hasil kali kelarutan ( $K_{sp}$ ) larutan $Ag_{2} S$ pada $25^{\circ} C$ adalah $6, 3 \times 1 0^{- 50}$ . Berapakah kelarutan garam dan konsentrasi molar setiap ion yang terbentuk dalam larutan jenuh? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Kelarutan garam Ag 2 S adalah 2 , 5 ⋅ 10 − 17 mol / L , sedangkan konsentrasi molar ion dan ion S 2 − = 2 , 5 ⋅ 10 − 17 mol / L Pada soal diketahui nilai K sp Ag 2 S . Ag 2 S merupakan padatan garam sehingga untuk menentukkan kelarutannya digunakan penentuan kelarutan padatan garam dengan terlebih dahulu mencari hubungan antara K sp dengan kelarutannya. Langkah-langkah pengerjaannya adalah sbb: Persamaan reaksi kesetimbangan kelarutan Ag 2 S adalah: Oleh karena konsentrasi Ag 2 S sama dengan kelarutannya, maka diperoleh persamaan berikut. Dengan demikian, diperoleh hubungan antara K sp dengan kelarutannya yaitu: K sp = = = [ Ag + ] 2 [ S 2 − ] ( 2 s ) 2 ( s ) 4 s 3 Maka kelarutan padatan garam Ag 2 S adalah: K sp 6 , 3 ⋅ 1 0 − 50 3 4 6 , 3 ⋅ 1 0 − 50 s = = = = 4 s 3 4 s 3 3 s 3 2 , 5 ⋅ 1 0 − 17 mol / L Karena konsentrasi molar sama dengan kelarutannya. Maka konsentrasi molar setiap ion Ag 2 S adalah: [ Ag + ] = = = 2 s 2 ( 2 , 5 ⋅ 1 0 − 17 ) 5 , 0 ⋅ 1 0 − 17 mol / L [ S 2 − ] = = s 2 , 5 ⋅ 1 0 − 17 mol / L

Kelarutan garam $Ag_{2} S$ adalah $2, 5 \cdot 10^{- 17} mol / L$ , sedangkan konsentrasi molar ion $\begin{array}{rcl}\mathbf{Ag}^\boldsymbol+&\boldsymbol=&\mathbf5\boldsymbol,\mathbf0\boldsymbol\cdot\mathbf{10}^{\boldsymbol-\mathbf{17}}\mathbf{mol}\boldsymbol/\mathbf L\end{array}$ dan ion $S^{2 -} = 2, 5 \cdot 10^{- 17} mol / L$

Pada soal diketahui nilai $K_{sp}$ $Ag_{2} S$ . $Ag_{2} S$ merupakan padatan garam sehingga untuk menentukkan kelarutannya digunakan penentuan kelarutan padatan garam dengan terlebih dahulu mencari hubungan antara $K_{sp}$ dengan kelarutannya. Langkah-langkah pengerjaannya adalah sbb:

Persamaan reaksi kesetimbangan kelarutan $Ag_{2} S$ adalah:

Error converting from MathML to accessible text.

Oleh karena konsentrasi $Ag_{2} S$ sama dengan kelarutannya, maka diperoleh persamaan berikut.

Error converting from MathML to accessible text.

Dengan demikian, diperoleh hubungan antara $K_{sp}$ dengan kelarutannya yaitu:

$K_{sp} = = = [Ag^{+}]^{2} [S^{2 -}] (2 s)^{2} (s) 4 s^{3}$

Maka kelarutan padatan garam $Ag_{2} S$ adalah:

$K_{sp} 6, 3 \cdot 1 0^{- 50} 3 \frac{6 , 3 \cdot 1 0 ^{- 50}}{4} s = = = = 4 s^{3} 4 s^{3} 3 s^{3} 2, 5 \cdot 1 0^{- 17} mol / L$

Karena konsentrasi molar sama dengan kelarutannya. Maka konsentrasi molar setiap ion $Ag_{2} S$ adalah:

$[Ag^{+}] = = = 2 s 2 (2, 5 \cdot 1 0^{- 17}) 5, 0 \cdot 1 0^{- 17} mol / L$

$[S^{2 -}] = = s 2, 5 \cdot 1 0^{- 17} mol / L$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

K sp untuk Cadmium (II) sulfida, adalah 1 × 1 0 − 7 , tentukanlah [ S 2 − ] jika dalam larutan terdapat [ Cd 2 + ] sebesar 0,01 M!

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika Ksp Ag 2 CrO 4 = 4 × 1 0 − 12 , maka kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam larutan K 2 CrO 4 0,01 M adalah … mol L –1 .

4.6

Jawaban terverifikasi

Hasil kali kelarutan Pb ( IO 3 ) 2 ( M r = 557 ) adalah 2 , 5 × 1 0 − 13 .Berapa kelarutan Pb ( IO 3 ) 2 dalam air dinyatakan dengan satuan (a) mol / L dan (b) g / L ?

0.0

Jawaban terverifikasi

Garam di bawah ini yang memiliki kelarutan paling besar adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika kelarutan barium fosfat, Ba 3 ( PO 4 ) 2 , s mol L –1 , maka Ksp zat tersebut adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS