Pertanyaan

Hasil kali kelarutan Pb ( IO 3 ) 2 ( M r = 557 ) adalah 2 , 5 × 1 0 − 13 .Berapa kelarutan Pb ( IO 3 ) 2 dalam air dinyatakan dengan satuan (a) mol / L dan (b) g / L ?

Hasil kali kelarutan $Pb (IO_{3})_{2}$ ( $M_{r} = 557$ ) adalah $2, 5 \times 1 0^{- 13}$ . Berapa kelarutan $Pb (IO_{3})_{2}$ dalam air dinyatakan dengan satuan (a) $mol / L$ dan (b) $g / L$ ? $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Kelarutan Pb ( IO 3 ) 2 dalam mol/L adalah 4 , 0 ⋅ 10 − 5 mol / L sedangkan dalam g/L adalah 0 , 022 g / L . Pada soal diketahui nilai K sp dan M r Pb ( IO 3 ) 2 , Pb ( IO 3 ) 2 adalah padatan garam. Maka untuk mengetahui kelarutan Pb ( IO 3 ) 2 menggunakan penentuan kelarutanpadatan garam dengan terlebih dahulu mengetahui hubungan antara kelarutan dan K sp . Pada keadaan tepat jenuh, ionisasi Pb ( IO 3 ) 2 berlangsung sebagai berikut. Oleh karena konsentrasi jenuh Pb ( IO 3 ) 2 sama dengan kelarutannya, maka diperoleh persamaan berikut. Dengan demikian, hubungan antara kelarutan dan K sp : K sp 2 , 5 ⋅ 1 0 − 5 3 4 2 , 5 ⋅ 1 0 − 5 s = = = = = = [ Pb 2 + ] [ IO 3 − ] 2 ( s ) ( 2 s ) 2 4 s 3 4 s 3 3 s 3 4 , 0 ⋅ 1 0 − 5 mol / L Sedangkan kelarutan Pb ( IO 3 ) 2 dalam gram/L adalah: Kelarutan ( g / L ) = = = Konsentrasi × M r 4 , 0 ⋅ 1 0 − 5 mol / L × 557 g / mol 0 , 022 g / L

Kelarutan $Pb (IO_{3})_{2}$ dalam mol/L adalah $4, 0 \cdot 10^{- 5} mol / L$ sedangkan dalam g/L adalah $0, 022 g / L$ .

Pada soal diketahui nilai $K_{sp}$ dan $M_{r}$ $Pb (IO_{3})_{2}$ , $Pb (IO_{3})_{2}$ adalah padatan garam. Maka untuk mengetahui kelarutan $Pb (IO_{3})_{2}$ menggunakan penentuan kelarutan padatan garam dengan terlebih dahulu mengetahui hubungan antara kelarutan dan $K_{sp}$ .

Pada keadaan tepat jenuh, ionisasi $Pb (IO_{3})_{2}$ berlangsung sebagai berikut.

Error converting from MathML to accessible text.

Oleh karena konsentrasi jenuh $Pb (IO_{3})_{2}$ sama dengan kelarutannya, maka diperoleh persamaan berikut.

Error converting from MathML to accessible text.

Dengan demikian, hubungan antara kelarutan dan $K_{sp}$ :

$K_{sp} 2, 5 \cdot 1 0^{- 5} 3 \frac{2 , 5 \cdot 1 0 ^{- 5}}{4} s = = = = = = [Pb^{2 +}] [IO_{3}^{-}]^{2} (s) (2 s)^{2} 4 s^{3} 4 s^{3} 3 s^{3} 4, 0 \cdot 1 0^{- 5} mol / L$

Sedangkan kelarutan $Pb (IO_{3})_{2}$ dalam gram/L adalah:

$Kelarutan (g / L) = = = Konsentrasi \times M_{r} 4, 0 \cdot 1 0^{- 5} mol / L \times 557 g / mol 0, 022 g / L$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

K sp untuk Cadmium (II) sulfida, adalah 1 × 1 0 − 7 , tentukanlah [ S 2 − ] jika dalam larutan terdapat [ Cd 2 + ] sebesar 0,01 M!

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika Ksp Ag 2 CrO 4 = 4 × 1 0 − 12 , maka kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam larutan K 2 CrO 4 0,01 M adalah … mol L –1 .

4.6

Jawaban terverifikasi

Tetapan hasil kali kelarutan ( K sp ) larutan Ag 2 S pada 25 ∘ C adalah 6 , 3 × 1 0 − 50 .Berapakah kelarutan garam dan konsentrasi molar setiap ion yang terbentuk dalam larutan jenuh?

0.0

Jawaban terverifikasi

Garam di bawah ini yang memiliki kelarutan paling besar adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika kelarutan barium fosfat, Ba 3 ( PO 4 ) 2 , s mol L –1 , maka Ksp zat tersebut adalah ....

4.3

Jawaban terverifikasi