Pertanyaan

Terdapat dua buah reaksi sebagai berikut. Reaksi 1 : A → produk Reaksi 2 : B → produk Apabila dalam reaksi 1konsentrasi A dinaikkan dua kali lipat, reaksi akan berlangsung dua kali lebih cepat. Dalam reaksi 2, jika konsentrasi B dinaikkan dua kali lipat, laju reaksi menjadi dua kali lebih cepat dari laju awalnya. Jika reaksi dilakukan dengan konsentrasi A sama dengan setengah B, .... (SIMAK UI 2018)

Terdapat dua buah reaksi sebagai berikut.

$Reaksi 1 : A \to produk Reaksi 2 : B \to produk$

Apabila dalam reaksi 1 konsentrasi A dinaikkan dua kali lipat, reaksi akan berlangsung dua kali lebih cepat. Dalam reaksi 2, jika konsentrasi B dinaikkan dua kali lipat, laju reaksi menjadi dua kali lebih cepat dari laju awalnya. Jika reaksi dilakukan dengan konsentrasi A sama dengan setengah B, ....

(SIMAK UI 2018)

laju reaksi tidak berubah
reaksi 1 berlangsung dua kali lebih cepat dari reaksi 2
reaksi 1 berlangsung empat kali lebih lambat dari reaksi 2
reaksi 1 berlangsung setengah kali lebih lambat dari reaksi 2
reaksi 1 berlangsung empat kali lebih lambat dari reaksi 2

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Ibabas

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

Pembahasan

Persamaan laju secara umum dari reaksi 1 dan 2 adalah sebagai berikut. Misal konsentrasi awal pereaksi adalah XM. Menentukan orde reaksi dari reaksi 1 (x) Menentukan orde reaksi dari reaksi 2 (y) Reaksi dilakukan dengan konsentrasi A sama dengan setengahB. Berdasarkan perhitungan, reaksi 1berlangsung setengah kali lebih lambat dari reaksi 2. Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Persamaan laju secara umum dari reaksi 1 dan 2 adalah sebagai berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Reaksi space 1 colon space v end cell equals cell k open square brackets A close square brackets to the power of x end cell row cell Reaksi space 2 colon space v end cell equals cell k open square brackets B close square brackets to the power of y end cell end table

Misal konsentrasi awal pereaksi adalah X M.

Menentukan orde reaksi dari reaksi 1 (x)

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v subscript 0 over v subscript 1 end cell equals cell fraction numerator up diagonal strike k open square brackets A close square brackets subscript 0 superscript x over denominator up diagonal strike k open square brackets A close square brackets subscript 1 superscript x end fraction end cell row cell fraction numerator v subscript 0 over denominator 2 v subscript 0 end fraction end cell equals cell open parentheses X close parentheses to the power of x over left parenthesis 2 X right parenthesis to the power of x end cell row cell 1 half end cell equals cell open parentheses 1 half close parentheses to the power of x end cell row x equals 1 end table$

Menentukan orde reaksi dari reaksi 2 (y)

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v subscript 0 over v subscript 1 end cell equals cell fraction numerator up diagonal strike k open square brackets B close square brackets subscript 0 superscript y over denominator up diagonal strike k open square brackets B close square brackets subscript 1 superscript y end fraction end cell row cell fraction numerator v subscript 0 over denominator 2 v subscript 0 end fraction end cell equals cell open parentheses X close parentheses to the power of y over left parenthesis 2 X right parenthesis to the power of y end cell row cell 1 half end cell equals cell open parentheses 1 half close parentheses to the power of y end cell row y equals 1 end table$

Reaksi dilakukan dengan konsentrasi A sama dengan setengah B.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v subscript 1 over v subscript 2 end cell equals cell fraction numerator up diagonal strike k open square brackets A close square brackets to the power of x over denominator up diagonal strike k open square brackets B close square brackets to the power of y end fraction end cell row cell v subscript 1 over v subscript 2 end cell equals cell fraction numerator begin display style open parentheses 1 half B close parentheses to the power of 1 end style over denominator open parentheses B close parentheses to the power of 1 end fraction end cell row cell v subscript 1 over v subscript 2 end cell equals cell fraction numerator begin display style 1 end style over denominator 2 end fraction end cell row cell v subscript 1 end cell equals cell 1 half v subscript 2 end cell end table$

Berdasarkan perhitungan, reaksi 1 berlangsung setengah kali lebih lambat dari reaksi 2.

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.2 (4 rating)

Aura Zahra Firdausya

Makasih ❤️

Helwa Alby Maliha

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Setiap kenaikan suhu 20 ∘ C laju reaksi suatu zat naik menjadi tiga kali lipat. Apabila pada suhu 100 ∘ C suatu reaksi berlangsung selama 12 menit, waktuyang diperlukan saat reaksi berlangsung pada su...

0.0

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Secara umum reaksi lebih cepat pada temperatur tinggi. SEBAB Pada temperatur tinggi energi aktiv...

0.0

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Suatu reaksi orde 2, P → Q berlangsung dalam 30 detik. Jika konsentrasi P dinaikkan 2 kali, waktu reak...

5.0

Jawaban terverifikasi

Laju reaksi berbanding lurus dengan suhu reaksi. SEBAB Semakin tinggi suhu reaksi, maka energi kinetik molekul semakin besar sehingga dapat menurunkan energi aktivasi. (UTUL UGM 2017)

0.0

Jawaban terverifikasi

Dari reaksi BrO 3 − ( aq ) + 5 Br − ( aq ) + 6 H + ( aq ) → 3 Br 2 ( l ) + 3 H 2 O ( l ) , laju awal ditentukan pada suhu 25 ∘ C dengan penambahan konsentrasi pereaksi yang berbeda sesuai ...

4.0

Jawaban terverifikasi