Pertanyaan

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Suatu reaksi orde 2, P → Q berlangsung dalam 30 detik. Jika konsentrasi P dinaikkan 2 kali, waktu reaksi menjadi 7,5 detik. SEBAB Laju reaksi berbanding lurus terhadap waktu reaksi. Pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat di atas adalah ...

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan.

Suatu reaksi orde 2, $P \to Q$ berlangsung dalam 30 detik. Jika konsentrasi P dinaikkan 2 kali, waktu reaksi menjadi 7,5 detik.

SEBAB

Laju reaksi berbanding lurus terhadap waktu reaksi.

Pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat di atas adalah ...

Pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab dan akibat.
Pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab dan akibat.
Pernyataan benar dan alasan salah.
Pernyataan salah dan alasan benar.
Pernyataan dan alasan salah.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan

Suatu reaksi orde 2, memiliki persamaan laju reaksi: Jika konsentrasi P dinaikkan 2 kali, laju reaksi akan menjadi 4 kali lebih cepat dari laju awal. Laju reaksi berbanding terbalik terhadap waktu reaksi. Jika laju reaksi menjadi 4 kali lebih besardari laju awal, nilai t akan makin kecil dan memiliki nilai dari t awal. Suatu reaksi orde 2, berlangsung dalam 30 detik. Jika konsentrasi P dinaikkan 2 kali, waktu reaksi menjadi 7,5 detik (pernyataan BENAR) . Laju reaksi berbanding lurus terhadap waktu reaksi (alasan SALAH) . Seharusnya, laju reaksi berbanding terbalik terhadap waktu reaksi. Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Suatu reaksi orde 2, memiliki persamaan laju reaksi:

Jika konsentrasi P dinaikkan 2 kali, laju reaksi akan menjadi 4 kali lebih cepat dari laju awal.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell straight v subscript 1 over straight v subscript 2 end cell equals cell fraction numerator k left square bracket straight P subscript 1 right square bracket squared over denominator k left square bracket straight P subscript 2 right square bracket squared end fraction end cell row cell straight v subscript 1 over straight v subscript 2 end cell equals cell fraction numerator up diagonal strike straight k left square bracket straight P subscript 1 right square bracket squared over denominator up diagonal strike straight k left square bracket 2 straight P subscript 1 right square bracket squared end fraction end cell row cell straight v subscript 1 over straight v subscript 2 end cell equals cell fraction numerator left square bracket straight P subscript 1 right square bracket squared over denominator 4 left square bracket straight P subscript 1 right square bracket squared end fraction end cell row cell straight v subscript 1 over straight v subscript 2 end cell equals cell fraction numerator up diagonal strike left square bracket straight P subscript 1 right square bracket squared end strike over denominator 4 up diagonal strike left square bracket straight P subscript 1 right square bracket squared end strike end fraction end cell row cell straight v subscript 2 end cell equals cell 4 straight v subscript 1 end cell end table end style$

Laju reaksi berbanding terbalik terhadap waktu reaksi.

Jika laju reaksi menjadi 4 kali lebih besar dari laju awal, nilai t akan makin kecil dan memiliki nilai dari t awal.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell t subscript akhir end cell equals cell 1 fourth cross times t subscript awal end cell row cell t subscript akhir end cell equals cell 1 fourth cross times 30 space detik end cell row cell t subscript akhir end cell equals cell 7 comma 5 space detik end cell end table end style

Suatu reaksi orde 2, berlangsung dalam 30 detik. Jika konsentrasi P dinaikkan 2 kali, waktu reaksi menjadi 7,5 detik (pernyataan BENAR).

Laju reaksi berbanding lurus terhadap waktu reaksi (alasan SALAH). Seharusnya, laju reaksi berbanding terbalik terhadap waktu reaksi.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Setiap kenaikan suhu 20 ∘ C laju reaksi suatu zat naik menjadi tiga kali lipat. Apabila pada suhu 100 ∘ C suatu reaksi berlangsung selama 12 menit, waktuyang diperlukan saat reaksi berlangsung pada su...

0.0

Jawaban terverifikasi

Terdapat dua buah reaksi sebagai berikut. Reaksi 1 : A → produk Reaksi 2 : B → produk Apabila dalam reaksi 1konsentrasi A dinaikkan dua kali lipat, reaksi akan berlangsung dua kali lebih cep...

4.2

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Secara umum reaksi lebih cepat pada temperatur tinggi. SEBAB Pada temperatur tinggi energi aktiv...

0.0

Jawaban terverifikasi

Laju reaksi berbanding lurus dengan suhu reaksi. SEBAB Semakin tinggi suhu reaksi, maka energi kinetik molekul semakin besar sehingga dapat menurunkan energi aktivasi. (UTUL UGM 2017)

0.0

Jawaban terverifikasi

Untuk reaksi berikut. NO 3 →NO 2 +O 2 (belum setara) bila pada saat tertentu laju pengurangan gas NO 3 adalah 5 mol L -1 s -1 , maka laju pembentukan gas O 2 adalah …

3.4

Jawaban terverifikasi