Pertanyaan

Tentukanlah pH larutan setelah reaksi dari masing-masing reaksi penggaraman berikut ini. 100 mL HBr ( a q ) 0,3 M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,1 M

Tentukanlah pH larutan setelah reaksi dari masing-masing reaksi penggaraman berikut ini.

100 mL $HBr (a q)$ 0,3 M + 100 mL $NH_{3} (a q)$ 0,1 M $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai pH larutan hasil reaksi penggaraman tersebut adalah 1.

nilai pH larutan hasil reaksi penggaraman tersebut adalah 1.

Pembahasan

Reaksi penggaraman adalah reaksi antara senyawa asam dan basa yang membentuk senyawa garam dan air. Dasar dari reaksi ini adalah ion H + pada asam dan ion OH − pada basa akan bersatu membentuk air sedangkan sisa asam dan sisa basa akan bersatu membentuk garam. pH larutan dari hasil reaksi penggaraman bergantung pada jumlah dan jenis reaktan yang bereaksi. Pada soal terdapat larutan HBr yang merupakan senyawa asam kuat dan NH 3 yang merupakan senyawa basa lemah. Untuk mengetahui pH campuran, maka dapat dihitung dengan langkah-langkah berikut: Menentukan mol HBr dan NH 3 mmol HBr = = = M × V ( mL ) 0 , 3 × 100 30 mmol mmol NH 3 = = = M × V ( mL ) 0 , 1 × 100 10 mmol Menetukan stoikiometri reaksi penggaraman Pereaksi pembatas pada reaksi adalah NH 3 dan terdapat sisa pada senyawa HBr yaitu 20 mmol.Sehingga dalam pengukuran pHnya nilai mmol HBr pada saat sisaakan digunakan. Menentukan nilai pH [ HBr ] = = = V total mmol sisa 200 mL 20 mmol 0 , 1 M Valensi asam HBr adalah 1, sehingga nilai konsentrasi H + nya sama dengan konsentrasi HBr . Nilai pHnya adalah: pH = = = − lo g [ H + ] − lo g 0 , 1 1 Jadi, nilai pH larutan hasil reaksi penggaraman tersebut adalah 1.

Reaksi penggaraman adalah reaksi antara senyawa asam dan basa yang membentuk senyawa garam dan air. Dasar dari reaksi ini adalah ion $H^{+}$ pada asam dan ion $OH^{-}$ pada basa akan bersatu membentuk air sedangkan sisa asam dan sisa basa akan bersatu membentuk garam. pH larutan dari hasil reaksi penggaraman bergantung pada jumlah dan jenis reaktan yang bereaksi.

Pada soal terdapat larutan $HBr$ yang merupakan senyawa asam kuat dan $NH_{3}$ yang merupakan senyawa basa lemah. Untuk mengetahui pH campuran, maka dapat dihitung dengan langkah-langkah berikut:

Menentukan mol $HBr$ dan $NH_{3}$

$mmol HBr = = = M \times V (mL) 0, 3 \times 100 30 mmol$

$mmol NH_{3} = = = M \times V (mL) 0, 1 \times 100 10 mmol$

Menetukan stoikiometri reaksi penggaraman

Pereaksi pembatas pada reaksi adalah $NH_{3}$ dan terdapat sisa pada senyawa $HBr$ yaitu 20 mmol. Sehingga dalam pengukuran pHnya nilai mmol $HBr$ pada saat sisa akan digunakan.

Menentukan nilai pH

$[HBr] = = = \frac{mmol sisa}{V total} \frac{20 mmol}{200 mL} 0, 1 M$

Valensi asam $HBr$ adalah 1, sehingga nilai konsentrasi $H^{+}$ nya sama dengan konsentrasi $HBr$ . Nilai pHnya adalah:

$pH = = = - lo g [H^{+}] - lo g 0, 1 1$

Jadi, nilai pH larutan hasil reaksi penggaraman tersebut adalah 1.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL H 2 SO 3 ( a q ) 0,2M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,1M

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL HCl ( a q ) 0,2 M + 100 mL Ca ( OH ) 2 ( a q ) 0,2M

4.6

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL Ca ( OH ) 2 0,1 M direaksikan dengan HNO 3 100 mL 0,1M. Tuliskan persamaan reaksi setara dari reaksi tersebut!

0.0

Jawaban terverifikasi

Hujan asam menyebabkan pH tanah kurang dari 5. Untuk mengurangi keasamannya, sebaiknya ditambahkan ...

4.3

Jawaban terverifikasi

Larutan Ba ( OH ) 2 0,4 M dicampur dengan larutan HCl 0,2 M.Jika volume masing-masing larutan 500 mL, campuran kedua larutan tersebut mempunyai pH ....

5.0

Jawaban terverifikasi