Pertanyaan

Tentukanlah pH larutan setelah reaksi dari masing-masing reaksi penggaraman berikut ini. 100 mL HCl ( a q ) 0,2 M + 100 mL Ba ( OH ) 2 ( a q ) 0,1 M

Tentukanlah pH larutan setelah reaksi dari masing-masing reaksi penggaraman berikut ini.

100 mL $HCl (a q)$ 0,2 M + 100 mL $Ba (OH)_{2} (a q)$ 0,1 M $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai pH larutan hasil reaksi penggaraman tersebut adalah 7.

nilai pH larutan hasil reaksi penggaraman tersebut adalah 7.

Pembahasan

Reaksi penggaraman adalah reaksi antara senyawa asam dan basa yang membentuk senyawa garam dan air. Dasar dari reaksi ini adalah ion H + pada asam dan ion OH − pada basa akan bersatu membentuk air sedangkan sisa asam dan sisa basa akan bersatu membentuk garam. pH larutan dari hasil reaksi penggaraman bergantung pada jumlah dan jenis reaktan yang bereaksi. Pada soal terdapat larutan HCl yang merupakan senyawa asam kuat dan Ba ( OH ) 2 yang merupakan senyawa basa kuat. Untuk mengetahui pH campuran, maka dapat dihitung dengan langkah-langkah berikut: Menentukan mol HCl dan Ba ( OH ) 2 mmol HCl = = = M × V ( mL ) 0 , 2 × 100 20 mmol mmol Ba ( OH ) 2 = = = M × V ( mL ) 0 , 1 × 100 10 mmol Menetukan stoikiometri reaksi penggaraman Tidak terdapat sisa pada larutan HCl dan Ba ( OH ) 2 . Karena pereaksi merupakan asam dan basa kuat maka jika tidak terdapat sisa, hasil reaksi menghasilkan larutan dengan pH= 7. Jadi,nilai pH larutan hasil reaksi penggaraman tersebut adalah 7.

Reaksi penggaraman adalah reaksi antara senyawa asam dan basa yang membentuk senyawa garam dan air. Dasar dari reaksi ini adalah ion $H^{+}$ pada asam dan ion $OH^{-}$ pada basa akan bersatu membentuk air sedangkan sisa asam dan sisa basa akan bersatu membentuk garam. pH larutan dari hasil reaksi penggaraman bergantung pada jumlah dan jenis reaktan yang bereaksi.

Pada soal terdapat larutan $HCl$ yang merupakan senyawa asam kuat dan $Ba (OH)_{2}$ yang merupakan senyawa basa kuat. Untuk mengetahui pH campuran, maka dapat dihitung dengan langkah-langkah berikut:

Menentukan mol $HCl$ dan $Ba (OH)_{2}$

$mmol HCl = = = M \times V (mL) 0, 2 \times 100 20 mmol$

$mmol Ba (OH)_{2} = = = M \times V (mL) 0, 1 \times 100 10 mmol$

Menetukan stoikiometri reaksi penggaraman

Tidak terdapat sisa pada larutan $HCl$ dan $Ba (OH)_{2}$ . Karena pereaksi merupakan asam dan basa kuat maka jika tidak terdapat sisa, hasil reaksi menghasilkan larutan dengan pH= 7.

Jadi, nilai pH larutan hasil reaksi penggaraman tersebut adalah 7.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 150 mL larutan NaOH 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan H 2 SO 4 0,1 M. a. Tuliskan persamaan reaksi setaranya. b. Tentukan pereaksi pembatasnya. c. Hitunglah pH larutan.

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH campuran dari 400 mL larutan H 2 SO 4 0,1M dengan 400 mL larutan KOH 0,05M!

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL HCl ( a q ) 0,2 M + 100 mL Ca ( OH ) 2 ( a q ) 0,2M

4.6

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan setelah reaksi dari masing-masing reaksi penggaraman berikut ini. 100 mL HCl ( a q ) 0,2 M + 100 mL Ba ( OH ) 2 ( a q ) 0,3 M

5.0

Jawaban terverifikasi

Hujan asam menyebabkan pH tanah kurang dari 5. Untuk mengurangi keasamannya, sebaiknya ditambahkan ...