Iklan

Iklan

Pertanyaan

Tentukan zat-zat dari reaksi di bawah ini yang bertindak sebagai oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi. c. SnCl 2 ​ + I 2 ​ + 2 HCl → SnCl 4 ​ + 2 HI

Tentukan zat-zat dari reaksi di bawah ini yang bertindak sebagai oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi.

c. 
 

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi SnCl 2 ​ + I 2 ​ + 2 HCl → SnCl 4 ​ + 2 HI berturut-turut adalah I 2 ​ ; SnCl 2 ​ ; SnCl 4 ​ ; HI . Pada penentuan bilangan oksidasi masing-masing unsur digunakan beberapa aturan biloks, diantaranya adalah: Biloks unsur logam golongan IA dan IIA dalam molekul masing-masing adalah +1 dan +2 Biloks total molekul senyawa sama dengan nol (0) Biloks unsur bebas dan molekul unsur sama dengan nol (0) Biloks unsur F dalam molekul adalah -1 Biloks unsur O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa peroksida, superoksida dan senyawa biner fluorida Biloks unsur unsur golongan VIIA dalam senyawa ion adalah -1 Biloks H jika berikatan dengan nonlogam adalah +1 Pada reaksi redoks, zat di reaktan yang mengalami reaksi disebut dengan oksidator, sedangkan zat di reaktan yang mengalami oksidasi disebut dengan reduktor. Sedangkan di produk, zat yang menjadi hasil dari reaksi oksidasi disebut dengan hasil oksidasi dan zat yang menjadi hasil reaksi reduksi disebut dengan hasil reduksi. Biloks masing-masing unsur pada reaksi SnCl 2 ​ + I 2 ​ + 2 HCl → SnCl 4 ​ + 2 HI adalah sebagai berikut Biloks yang ada dibagian bawahadalah biloks dari satu buah unsur dalam senyawa, sedangkan biloks di bagian atas adalah biloks sejumlahunsursesuai dengan jumlah unsurdalam senyawa tersebut. Gambar di atas memperlihatkan bahwa : I 2 ​ adalah zat di reaktan yang mengalami penurunan biloks, maka I 2 ​ disebut sebagai oksidator. SnCl 2 ​ adalah zat di reaktan yang mengalami kenaikan biloks, maka SnCl 2 ​ disebut sebagai reduktor. SnCl 4 ​ adalah zat hasil reaksi oksidasi, maka SnCl 4 ​ disebut sebagai hasil oksidasi. HI adalah zat hasil reaksi reduksi, maka HI disebut sebagaihasil reduksi. Sehingga, Oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi SnCl 2 ​ + I 2 ​ + 2 HCl → SnCl 4 ​ + 2 HI berturut-turut adalah I 2 ​ ; SnCl 2 ​ ; SnCl 4 ​ ; HI

Oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi  berturut-turut adalah .

Pada penentuan bilangan oksidasi masing-masing unsur digunakan beberapa aturan biloks, diantaranya adalah:

  1. Biloks unsur logam golongan IA dan IIA dalam molekul masing-masing adalah +1 dan +2
  2. Biloks total molekul senyawa sama dengan nol (0)
  3. Biloks unsur bebas dan molekul unsur sama dengan nol (0)
  4. Biloks unsur F dalam molekul adalah -1
  5. Biloks unsur O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa peroksida, superoksida dan senyawa biner fluorida
  6. Biloks unsur unsur golongan VIIA dalam senyawa ion adalah -1
  7. Biloks H jika berikatan dengan nonlogam adalah +1


Pada reaksi redoks, zat di reaktan yang mengalami reaksi disebut dengan oksidator, sedangkan zat di reaktan yang mengalami oksidasi disebut dengan reduktor. Sedangkan di produk, zat yang menjadi hasil dari reaksi oksidasi disebut dengan hasil oksidasi dan zat yang menjadi hasil reaksi reduksi disebut dengan hasil reduksi. Biloks masing-masing unsur pada reaksi  adalah sebagai berikut



 

Biloks yang ada dibagian bawah adalah biloks dari satu buah unsur dalam senyawa, sedangkan biloks di bagian atas adalah biloks sejumlah unsur sesuai dengan jumlah unsur dalam senyawa tersebut. Gambar di atas memperlihatkan bahwa :

 adalah zat di reaktan yang mengalami penurunan biloks, maka  disebut sebagai oksidator.
 adalah zat di reaktan yang mengalami kenaikan biloks, maka  disebut sebagai reduktor.
 adalah zat hasil reaksi oksidasi , maka  disebut sebagai hasil oksidasi.
 adalah zat hasil reaksi reduksi , maka  disebut sebagaihasil reduksi.

Sehingga, Oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi  berturut-turut adalah 

Latihan Bab

Pendahuluan Redoks

Konsep Redoks Melibatkan Oksigen

Konsep Redoks Melibatkan Hidrogen

Konsep Redoks Melibatkan Elektron

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

177

Agnes selviyani

Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, hasil oksidasi dan reduksinya, serta oksidator dan reduktornya dari reaksi berikut! 3 NO 2 ​ ( g ) + H 2 ​ O ( g ) → 2 HNO 3 ​ ( a q ) + NO ( g )

38

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia