Pertanyaan

Tentukan zat pada reaksi berikut yang bertindak sebagai oksidator. 2 KClO 3 ( a q ) + 3 S ( s ) → 2 KCl ( a q ) + 3 SO 2 ( g )

Tentukan zat pada reaksi berikut yang bertindak sebagai oksidator.

$2 KClO_{3} (a q) + 3 S (s) \to 2 KCl (a q) + 3 SO_{2} (g)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

zat yang bertindak sebagai oksidator adalah KClO 3 . karena mengalami reaksi reduksi (billoks Cl berubah dari +5 menjadi -1.

zat yang bertindak sebagai oksidator adalah $KClO_{3}$ . karena mengalami reaksi reduksi (billoks Cl berubah dari +5 menjadi -1.

Pembahasan

Zat yang bertindak sebagai oksidator adalah KClO 3 . Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi yaitu ditandai dengan penurunan bilangan oksidasi. Bilangan oksidasi ditentukan menurut aturan berikut. Biloks unsur bebas = 0 Dalam senyawa: biloks golongan IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, H = +1 (kecuali pada hidrida logam, biloks H = -1), F = -1, O = -2 (kecuali pada peroksida, biloks O = -1 dan superoksida, biloks O = −1/2) Jumlah biloks ion = muatannya Jumlah biloks pada senyawa netral = 0 Zat yang bertindak sebagai oksidator adalah KClO 3 karena biloks Cl turun dari +5 menjadi -1. Biloks Cl pada KClO 3 0 0 0 0 Biloks Cl = = = = = Biloks KClO 3 ( jumlah K × biloks K ) + ( jumlah Cl × biloks Cl ) + ( jumlah O × biloks O ) ( 1 × 1 ) + ( 1 × biloks Cl ) + ( 3 × − 2 ) 1 − 6 + biloks Cl + 5 Biloks Cl pada KCl 0 0 0 biloks Cl = = = = Biloks KCl ( jumlah K × biloks K ) + ( jumlah Cl × biloks Cl ) ( 1 × 1 ) + ( 1 × biloks Cl ) − 1 Dengan demikian,zat yang bertindak sebagai oksidator adalah KClO 3 . karena mengalami reaksi reduksi (billoks Cl berubah dari +5 menjadi -1.

Zat yang bertindak sebagai oksidator adalah $KClO_{3}$ .

Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi yaitu ditandai dengan penurunan bilangan oksidasi. Bilangan oksidasi ditentukan menurut aturan berikut.

Biloks unsur bebas = 0
Dalam senyawa: biloks golongan IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, H = +1 (kecuali pada hidrida logam, biloks H = -1), F = -1, O = -2 (kecuali pada peroksida, biloks O = -1 dan superoksida, biloks O = −1/2)
Jumlah biloks ion = muatannya
Jumlah biloks pada senyawa netral = 0

Zat yang bertindak sebagai oksidator adalah $KClO_{3}$ karena biloks $Cl$ turun dari +5 menjadi -1.

Biloks $Cl$ pada $KClO_{3}$

$0000 Biloks Cl = = = = = Biloks KClO_{3} (jumlah K \times biloks K) + (jumlah Cl \times biloks Cl) + (jumlah O \times biloks O) (1 \times 1) + (1 \times biloks Cl) + (3 \times - 2) 1 - 6 + biloks Cl + 5$

Biloks $Cl$ pada $KCl$

$000 biloks Cl = = = = Biloks KCl (jumlah K \times biloks K) + (jumlah Cl \times biloks Cl) (1 \times 1) + (1 \times biloks Cl) - 1$

Dengan demikian, zat yang bertindak sebagai oksidator adalah $KClO_{3}$ . karena mengalami reaksi reduksi (billoks Cl berubah dari +5 menjadi -1.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan reaksi redoks berikut! Fe 2 O 3 ( s ) + 3 CO ( g ) → 2 Fe ( s ) + 3 CO 2 ( g ) Identifikasilah zat yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor!

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, hasil oksidasi dan reduksinya, serta oksidator dan reduktornya dari reaksi berikut! 3 NO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) → 2 HNO 3 ( a q ) + NO ( g )

4.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan oksidator dan reduktor pada reaksi-reaksi berikut! NH 3 + O 2 → NO 2 + H 2 O

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi-reaksi sebagai berikut: ( 1 ) H 2 + S → H 2 S ( 2 ) H 2 + N 2 → NH 3 ( 3 ) H 2 + 2 Na → 2 NaH ( 4 ) H 2 + Li → LiH Hidrogen yang berperan sebagai oksidator terdapa...

4.8

Jawaban terverifikasi

Dari reaksi-reaksi berikut ini, manakah yang merupakan reaksi redoks? Tentukan oksidator dan reduktor pada reaksi yang tergolong redoks tersebut. a . Cu 2 O + C → 2 Cu + CO b . NaOH + HCl → ...

4.3

Jawaban terverifikasi