Pertanyaan

Tentukan Reduktor, Oksidator, Hasil oksidasi dan Hasil reduksi pada reaksi kimia dibawah ini : MnO 4 − + 5 Fe 2 + + H + → Mn 2 + + 5 Fe 3 + + 4 H 2 O

Tentukan Reduktor, Oksidator, Hasil oksidasi dan Hasil reduksi pada reaksi kimia dibawah ini :

$MnO_{4}^{-} + 5 Fe^{2 +} + H^{+} \to Mn^{2 +} + 5 Fe^{3 +} + 4 H_{2} O$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

yang yang berperan sebagai reduktor adalahFe 2+ , oksidator MnO 4 - , hasil oksidasinya dan hasil reduksinya adalah .

yang yang berperan sebagai reduktor adalah Fe²⁺, oksidator MnO₄^-, hasil oksidasinya

dan hasil reduksinya adalah

Pembahasan

Aturan menentukan bilangan oksidasi suatu unsur: 1. Dalam suatu senyawa, total biloks sama dengan nol. 2. Dalam suatu ion, total biloks sama dengan muatannya. 3. Bilangan oksidasi unsur H umumnya +1, kecuali dalam senyawa hidrida logam, H mempunyai biloks -1. 4. Bilangan oksidasi unsur O umumnya -2, kecuali dalam senyawa peroksida, unsur O mempunyai biloks -1. Untuk reaksi kita tentukan biloks masing-masing unsurnya. MnO 4 - Bilangan oksidasi Mn adalah +7 Fe 2+ Bilangan oksidasi Fe sama dengan jumlah muatannya yaitu +2 H + Bilangan oksidasi H sama dengan jumlah muatannya yaitu +1 Mn 2+ Bilangan oksidasi Mn sama dengan jumlah muatannya yaitu +2 Fe 3+ Bilangan oksidasi Fe sama dengan jumlah muatannya yaitu +3 H 2 O Bilangan oksidasi H adalah +1 Bilangan oksidasi O adalah -2 Zat Reduktor yaitu zat yang mengalami oksidasi yaitu Fe dari +2menjadi +3. Yang berperan adalah Fe 2+ . Hasil oksidasinya adalah Zat Oksidatoryaitu zat yang mengalami reduksiyaitu Mndari +7menjadi +2. Yang berperan adalah MnO 4 - Hasil reduksinya yaitu Jadi, yang yang berperan sebagai reduktor adalah Fe 2+ , oksidator MnO 4 - , hasil oksidasinya dan hasil reduksinya adalah .

Aturan menentukan bilangan oksidasi suatu unsur:
1. Dalam suatu senyawa, total biloks sama dengan nol.
2. Dalam suatu ion, total biloks sama dengan muatannya.
3. Bilangan oksidasi unsur H umumnya +1, kecuali dalam senyawa hidrida logam, H mempunyai biloks -1.
4. Bilangan oksidasi unsur O umumnya -2, kecuali dalam senyawa peroksida, unsur O mempunyai biloks -1.

Untuk reaksi
begin mathsize 14px style Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 5 Fe to the power of 2 plus sign and H to the power of plus sign yields Mn to the power of 2 plus sign and 5 Fe to the power of 3 plus sign and 4 H subscript 2 O end style
kita tentukan biloks masing-masing unsurnya.

MnO₄^-

Bilangan oksidasi Mn adalah +7
Fe²⁺
Bilangan oksidasi Fe sama dengan jumlah muatannya yaitu +2
H⁺
Bilangan oksidasi H sama dengan jumlah muatannya yaitu +1
Mn²⁺
Bilangan oksidasi Mn sama dengan jumlah muatannya yaitu +2
Fe³⁺
Bilangan oksidasi Fe sama dengan jumlah muatannya yaitu +3
H₂O
Bilangan oksidasi H adalah +1
Bilangan oksidasi O adalah -2

Zat Reduktor yaitu zat yang mengalami oksidasi yaitu Fe dari +2 menjadi +3. Yang berperan adalah Fe²⁺.

Hasil oksidasinya adalah

Zat Oksidator yaitu zat yang mengalami reduksi yaitu Mn dari +7 menjadi +2. Yang berperan adalah MnO₄^-

Hasil reduksinya yaitu

Jadi, yang yang berperan sebagai reduktor adalah Fe²⁺, oksidator MnO₄^-, hasil oksidasinya dan hasil reduksinya adalah .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Tunjukkan dengan bilangan oksidasi, reaksi berikut termasuk redoks atau bukan! Bila redoks, sebutkan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksinya! 2 KI + Cl 2 → I 2 + 2 KCl

5.0

Jawaban terverifikasi

Pernyataan berikut benar untuk reaksi: KBr + KMnO 4 + H 2 SO 4 → Br 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O kecuali ...

1.0

Jawaban terverifikasi

Apakah reaksi berikut reaksi redoks atau bukan? Jika reaksi redoks tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi:

4.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan reaksi berikut ke dalam penggolongan reaksi redoks atau bukan redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasinya! Tentukan oksidator, reduktor, hasil reduksi, dan oksidasinya! 2 KI ( a q ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan reduktor, oksidator, hasil reduksi dan hasil oksidasi pada reaksi berikut: SnCl 2 + I 2 + 2 HCl → SnCl 4 + 2 HI

1rb+

4.2

Jawaban terverifikasi