Roboguru

Tentukan reduktor dan oksidator dari reaksi : a)   b)

Pertanyaan

Tentukan reduktor dan oksidator dari reaksi :

a) Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent plus 6 Cl to the power of minus sign yields 2 Cr to the power of 3 plus sign and 3 Cl subscript 2 

b) 5 Fe to the power of 2 plus sign plus Mn O subscript 4 to the power of minus sign yields 5 Fe to the power of 3 plus sign and Mn to the power of 2 plus sign 

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi.

Pada reaksi redoks, terdapat unsur-unsur yang bertindak sebagai reduktor dan oksidator. Zat yang mengalami oksidasi itu disebut reduktor, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator. 

Maka, pada reaksi redoks berikut dapat ditentukan zat reduktor dan oksidator berdasarkan pengertian di atas.

  

  • zat reduktor : Cl to the power of minus sign 
  • zat oksidator : Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent 

  • zat reduktor : Fe to the power of 2 plus sign  
  • zat oksidator : Mn O subscript 4 to the power of minus sign 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 30 April 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Pada reaksi: yang benar adalah .. . .

Pembahasan Soal:

Jawaban: D.

2Ag+(aq) + Zn(s) rightwards arrow 2Ag(s) + Zn2+(aq)

    +1               0                  0             +2

 

Ag+ mengalami reduksi/penurunan biloks, yaitu dari +1 menjadi 0

Zn mengalami oksidasi/kenaikan biloks, yaitu dari 0 menjadi +2

 

Sehingga,

 

Zn bertindak sebagai reduktor, karena mengalami oksidasi

Ag+ bertindak sebagai oksidator, karena mengalami reduksi

Roboguru

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut! Tentukan perubahan bilangan oksidasi yang terjadi pada oksidator dan reduktor serta hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi tersebut!

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi.

Pada reaksi redoks, terdapat unsur-unsur yang bertindak sebagai reduktor dan oksidator. Zat yang mengalami oksidasi itu disebut reduktor, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator.

Pada reaksi diatas dapat disimpulkan :

  • begin mathsize 14px style Zn S end style sebagai zat reduktor dengan perubahan biloks dari -2 menjadi +6.
  • begin mathsize 14px style H N O subscript 3 end style sebagai zat oksidator dengan perubahan biloks dari +5 menjadi +1. 
  • Zat hasil oksidasi adalah begin mathsize 14px style Zn S O subscript 4 end style
  • Zat hasil reduksi adalah begin mathsize 14px style N subscript 2 O end style.space
Roboguru

Tentukan perubahan bilangan oksidasi, oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada reaksi : !

Pembahasan Soal:

Persamaan reaksi redoks soal di atas dapat dituliskan seperti di bawah ini.

begin mathsize 14px style 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign and 10 Cl to the power of minus sign and 16 H to the power of plus sign yields 2 Mn to the power of 2 plus sign and 5 Cl subscript 2 and 8 H subscript 2 O end style

Dari persamaan di atas, yang mengalami perubahan bilangan oksidasi adalah atom Mn dan Cl. Atom H dan O relatif tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi. Nilai biloks untuk H dan O pada persamaan di atas berturut-turut adalah +1 dan -2. Perubahn biloks atom Mn dan Cl dapat dihitung seperti persamaan di bawah ini.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space Mn space dalam space Mn O subscript 4 end cell equals ? row cell left parenthesis biloks space Mn right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis biloks space Mn right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis biloks space Mn right parenthesis minus sign 8 end cell equals 0 row cell bold biloks bold space Mn bold space bold dalam bold space Mn O subscript bold 4 end cell bold equals cell bold plus bold 8 end cell row cell biloks space Mn space dalam space Mn Cl subscript 2 end cell equals ? row cell left parenthesis biloks space Mn right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times left parenthesis biloks space Cl right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis biloks space Mn right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times left parenthesis minus sign 1 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis biloks space Mn right parenthesis minus sign 2 end cell equals 0 row cell bold biloks bold space Mn bold space bold dalam bold space Mn Cl subscript bold 2 end cell bold equals cell bold plus bold 2 end cell end table end style

Dari perhitungan biloks di atas, atom Mn mengalami reduksi karena penurunan bilangan oksidasi. Perubahan bilangan oksidasi yang terjadi penurunan sebesar 6 satuan. Karena mengalami reduksi, maka begin mathsize 14px style Mn O subscript 4 end style menjadi bertindak sebagai oksidator dan hasil reduksinya adalah begin mathsize 14px style Mn Cl subscript 2 end style.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space H Cl end cell equals ? row cell biloks space H and biloks space Cl end cell equals 0 row cell 1 plus biloks space Cl end cell equals 0 row cell bold biloks bold space Cl bold space bold dalam bold space H Cl end cell bold equals cell bold minus sign bold 1 end cell row cell biloks space Cl subscript 2 end cell equals ? row cell bold biloks bold space Cl subscript bold 2 bold space bold dalam bold space Cl subscript bold 2 end cell bold equals bold 0 end table end style

Dari perhitungan biloks di atas, atom Cl mengalami oksidasi karena terjadi kenaikan bilangan oksidasi sebanyak 1 satuan. Karena mengalami oksidasi, maka HCl bertindak sebagai reduktor dan hasil oksidasinya adalah begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style.

Jadi, oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi berturut-turut adalah begin mathsize 14px style Mn O subscript 4 end style, HCl, begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style, dan begin mathsize 14px style Mn Cl subscript 2 end style.

Roboguru

Perhatikan reaksi redoks berikut: . Tentukan zat yang berperan sebagai: a. Reduktor b. Oksidator c. Hasil oksidasi d. Hasil reduksi

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Pada reaksi redoks, terdapat unsur-unsur yang bertindak sebagai reduktor dan oksidator. Zat yang mengalami oksidasi itu disebut reduktor, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator.

Guna mengetahui peran-peran tiap spesi dalam reaksi, terlebih dahulu harus diketahui bilangan oksidasi masing-masing atom.


a. Reduktor

Reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi, sehingga senyawa yang berperan sebagai reduktor adalah Sn karena mengalami kenaikan biloks dari 0 menjadi +4.

b. Oksidator

Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi, sehingga senyawa yang berperan sebagai oksidator adalah H N O subscript 3 spacekarena atom N mengalami penurunan biloks dari +5 menjadi +4.

c. Hasil oksidasi

Hasil oksidasi adalah senyawa yang telah mengalami kenaikan biloks, sehingga senyawa hasil oksidasi adalah Sn O subscript 2 space.

d. Hasil reduksi

Hasil reduksi adalah senyawa yang telah mengalami penurunan biloks, sehingga senyawa hasil reduksi adalah N O subscript 2 space.

Jadi, zat-zat yang berperan sebagai reduktor adalah Sn, oksidator adalah H N O subscript bold 3 bold space, hasil oksidasi adalah Sn O subscript bold 2 bold space, dan hasil reduksi adalah N O subscript bold 2 bold space.undefined 

Roboguru

Perhatikan reaksi kimia berikut! Kelompokkan pereaksi-pereaksi di atas ke dalam oksidator dan reduktor!

Pembahasan Soal:

Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi.

Pada reaksi redoks, terdapat unsur-unsur yang bertindak sebagai reduktor dan oksidator. Zat yang mengalami oksidasi itu disebut reduktor, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator.

a. Atom Cu mengalami oksidasi karena terjadi kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +1 sehingga Atom Cu bertindak sebagai reduktor. Gas O subscript 2 mengalami reduksi karena terjadi penurunan bilangan oksidasi dari 0 menjadi -2 sehingga Gas O subscript 2 bertindak sebagai oksidator.

b. Atom Na mengalami oksidasi karena terjadi kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +1 sehingga Atom Na bertindak sebagai reduktor. Gas H subscript 2 mengalami reduksi karena terjadi penurunan bilangan oksidasi dari 0 menjadi -1 sehingga Gas H subscript 2 bertindak sebagai oksidator.

Jadi, jawaban yang benar adalah seperti uraian di atas.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved